الفرق بين قانون تشارلز وبويل

قانون تشارلز لو بويل

قانون تشارلز وقانون بويل هما قانونان مهمان جدا يتعلقان بالغازات. ويمكن لهذه القوانين أن تصف العديد من خصائص الغازات المثالية. وتستخدم هذه القوانين على نطاق واسع في مجالات مثل الكيمياء والديناميكا الحرارية والطيران وحتى التطبيقات العسكرية. من الضروري أن يكون هناك فهم قوي في هذين القانونين من أجل التفوق في هذه المجالات. في هذه المقالة، سنناقش ما هو قانون تشارلز وقانون بويل، وتعريفاتهم، وتطبيقات قانون تشارلز وقانون بويل، وأوجه التشابه بينهما، وأخيرا الاختلافات بين قانون تشارلز وقانون بويل.

قانون بويل

قانون بويل هو قانون للغاز. وهو محدد للغاز المثالي. الفهم الصحيح حول الغاز المثالي هو ضروري، لفهم هذه القوانين الغاز المثالي. الغاز المثالي هو الغاز الذي حجم المحتلة من قبل كل جزيء هو صفر؛ أيضا مناطق الجذب بين الجزيئات بين الجزيئات هي صفر. هذه الغازات المثالية لا توجد في ظروف الحياة الحقيقية. الغازات، التي توجد في الحياة الحقيقية، والمعروفة باسم الغاز الحقيقي. الغازات الحقيقية لها كميات الجزيئية والقوى بين الجزيئات. إذا كان الحجم المشترك لجميع جزيئات الغاز الحقيقي لا يكاد يذكر بالمقارنة مع حجم الحاوية، والقوى بين الجزيئات لا تذكر بالمقارنة مع سرعات الجزيئات، ثم الغاز يمكن اعتبار الغاز المثالي في هذا النظام. قانون بويل، الذي اقترح في 1662 من قبل الكيميائي والفيزيائي روبرت بويل، يمكن أن يكون على النحو التالي. بالنسبة إلى كمية ثابتة من الغاز المثالي، وتبقى في درجة حرارة ثابتة، والضغط والحجم يتناسب عكسيا.

نظام مغلق هو نظام حيث لا يوجد تبادل كبير بين المحيطة والنظام ممكن، ولكن تبادل الطاقة ممكن. ويقترح قانون بويل أن نتاج الضغط وحجم الغاز المثالي، في درجة حرارة ثابتة، لتكون ثابتة. وبعبارة أخرى، P V = K، حيث p هو الضغط، V هو حجم، و K هو ثابت. وهذا يعني أنه إذا تضاعف ضغط هذا النظام، يصبح حجم هذا النظام نصف قيمته الأصلية.

قانون تشارلز

قانون تشارلز هو أيضا قانون الغاز، الذي يعرف الغاز المثالي في نظام مغلق. وهذا ينص على أن نظام الغاز المثالي مغلقة تحت ضغط مستمر، وحجم النظام يتناسب طرديا مع درجة حرارة النظام. نشر هذا القانون لأول مرة الفيلسوف الفرنسي جوزيف لويس غاي-لوساك، لكنه الفضل في اكتشاف جاك تشارلز. ويقترح هذا القانون أنه بالنسبة لهذا النظام، يجب أن تكون النسبة بين درجة الحرارة والحجم ثابتة. وبعبارة أخرى، V / T = K، حيث V هو حجم الغاز و T هو درجة حرارة الغاز.وتجدر الإشارة إلى أن هذا التناسب رياضيا، وسوف تعمل فقط على نطاق كلفن، وهو مقياس درجة الحرارة المطلقة.

ما هو الفرق بين قانون تشارلز وقانون بويل؟ يتم تعريف قانون تشارلز لنظام مع ضغط مستمر في حين يتم تعريف القانون بويل لنظام مع درجة حرارة ثابتة. • المصطلحان المشاركان في قانون تشارلز يتناسبان بشكل مباشر مع بعضهما البعض في حين أن الشروط الواردة في قانون بويل تتناسب عكسيا.