الفرق بين حمض الكربوكسيلية والكحول
حمض الكربوكسيلية مقابل الكحول
الأحماض الكربوكسيلية والكحول هي جزيئات عضوية مع مجموعات وظيفية قطبية. كلاهما لديه القدرة على جعل الروابط الهيدروجين، والتي تؤثر على خصائصها الفيزيائية مثل نقاط الغليان.
حمض كربوكسيليك
الأحماض الكربوكسيلية هي المركبات العضوية التي لديها مجموعة وظيفية -COOH. تعرف هذه المجموعة باسم مجموعة الكربوكسيل. حمض الكربوكسيلية له صيغة عامة على النحو التالي.
في أبسط أنواع حمض الكربوكسيلية، تساوي المجموعة R إلى H. ويعرف هذا الحمض الكربوكسيلية كحامض الفورميك. وعلاوة على ذلك، يمكن لمجموعة R تكون سلسلة الكربون على التوالي، سلسلة متفرعة، مجموعة العطرية، الخ حامض الخليك وحمض هيكسانويك، وحمض البنزويك هي بعض الأمثلة على الأحماض الكربوكسيلية. في تسمية إيوباك، يتم تسمية الأحماض الكربوكسيلية عن طريق إسقاط النهائي - e من اسم الألكان الموافق لأطول سلسلة في الحمض وبإضافة حمض أويك. دائما، يتم تعيين الكربون الكربوكسيل رقم 1. الأحماض الكربوكسيلية هي الجزيئات القطبية. بسبب مجموعة -OH، فإنها يمكن أن تشكل روابط الهيدروجين قوية مع بعضها البعض ومع الماء. ونتيجة لذلك، الأحماض الكربوكسيلية لديها نقاط الغليان عالية. وعلاوة على ذلك، الأحماض الكربوكسيلية مع الأوزان الجزيئية أقل تذوب بسهولة في الماء. ومع ذلك، كلما زاد طول سلسلة الكربون، تنخفض القابلية للذوبان. الأحماض الكربوكسيلية لديها حموضة تتراوح بين يكا 4-5. وبما أنها حمضية، فإنها تتفاعل بسهولة مع هيدروكسيد الصوديوم و ناهكو 3 حلول لتشكيل أملاح الصوديوم القابلة للذوبان. الأحماض الكربوكسيلية مثل حمض الأسيتيك هي الأحماض الضعيفة، وهي موجودة في التوازن مع قاعدتها المترافقة في الوسط المائي. ومع ذلك، إذا كانت الأحماض الكربوكسيلية لديها الإلكترون سحب مجموعات مثل كل، F، فهي حمضية من حمض غير مستبدلة.
الكحول
خاصية عائلة الكحول هي وجود مجموعة وظيفية -OH (مجموعة الهيدروكسيل). عادة، يتم إرفاق هذه المجموعة -OH إلى سب 3 الكربون المهجن. أبسط أفراد الأسرة هو الكحول الميثيل، والذي يعرف أيضا باسم الميثانول. يمكن تصنيف الكحول إلى ثلاث مجموعات على أنها الابتدائية والثانوية والثالثية. ويستند هذا التصنيف إلى درجة إحلال الكربون التي تعلق عليها مجموعة الهيدروكسيل مباشرة. إذا كان الكربون يحتوي فقط على الكربون الآخر واحد تعلق عليه، ويقال أن الكربون هو الكربون الأساسي والكحول هو الكحول الأولي. إذا كان الكربون مع مجموعة الهيدروكسيل تعلق على اثنين من الكربون الأخرى، ثم وهذا هو الكحول الثانوي وهلم جرا. يتم تسمية الكحول مع لاحقة -ول وفقا لتسميات إيوباك. أولا، يجب اختيار أطول سلسلة الكربون المستمر التي مجموعة الهيدروكسيل تعلق مباشرة. ثم يتم تغيير اسم ألكان المقابلة من خلال إسقاط النهائي ه وإضافة لاحقة أول.
الكحول لديها نقطة غليان أعلى من الهيدروكربونات أو الإيثرات المقابلة. والسبب في ذلك هو وجود تفاعل بين الجزيئات بين جزيئات الكحول من خلال الرابطة الهيدروجينية. إذا كانت مجموعة R صغيرة، والكحول هي قابلة للامتزاج بالماء، ولكن كما R مجموعة أصبحت أكبر، فإنه يميل إلى أن يكون مسعور. الكحول هو القطبية. تساهم السندات C-O و O-H في قطبية الجزيء. الاستقطاب من السندات O-H يجعل الهيدروجين إيجابية جزئيا ويوضح حموضة الكحول. الكحول أحماض ضعيفة، والحموضة قريبة من الماء. -OH هو الفقراء ترك مجموعة، لأن أوه - هو قاعدة قوية.
|
ما هو الفرق بين حمض الكربوكسيلية والكحول ؟ • مجموعة وظيفية من حمض الكربوكسيلية هو -COOH، وفي الكحول هو -OH. • عندما تكون كلتا المجموعتين في جزيء واحد، تعطى الأولوية لحمض الكربوكسيلية في التسميات. • الأحماض الكربوكسيلية لديها حموضة أعلى بالمقارنة مع الكحول المقابلة. • مجموعة كربوكسيلية ومجموعة -OH يعطي قمم مميزة في إر و نمر أطياف. |
