الفرق بين البنزين والفينول

البنزين مقابل الفينول

البنزين والفينول هي الهيدروكربونات العطرية. الفينول هو مشتق من البنزين. تم العثور على بنية البنزين من قبل كيكول في عام 1872. بسبب العطرية، فهي مختلفة من المركبات الأليفاتية، وبالتالي فهو مجال مستقل للدراسة في الكيمياء العضوية.

البنزين

البنزين لديه فقط ذرات الكربون والهيدروجين مرتبة لإعطاء بنية مستو. لديها الصيغة الجزيئية ل ₆ H ₆ . هيكلها وبعض من الخصائص هي كما يلي.

- <>>

الوزن الجزيئي: 78g مول ^-1

نقطة الغليان: 80. 1 ^o

نقطة الانصهار: 5 ^C الكثافة: 0. 8765 g سم

-3 ^{البنزين هو سائل عديم اللون مع رائحة حلوة. هو قابل للاشتعال ويتبخر بسرعة عندما يتعرض. يستخدم البنزين كمذيب، لأنه يمكن أن يحل الكثير من المركبات غير القطبية. ومع ذلك، البنزين هو قابل للذوبان قليلا في الماء. بنية البنزين هي فريدة من نوعها بالمقارنة مع غيرها من الهيدروكربونات الأليفاتية؛ وبالتالي، والبنزين له خصائص فريدة من نوعها. جميع الكربونات في البنزين لديها ثلاثة المدارات الهجينة sp2. ويتداخل اثنان من المدارات المختلطة من نوع SP2 من الكربون مع المدارات الهبريدية المضادفة لانبعاثات كربونات مجاورة في أي من الجانبين. يتداخل المداري sp2 المختلط المداري مع المدار s من الهيدروجين لتشكيل السندات.. تتداخل الإلكترونات في المدارات P لتداخل الكربون مع إلكترونات p من ذرات الكربون في كلا الجانبين التي تشكل السندات بي. يحدث هذا التداخل من الإلكترونات في جميع ذرات الكربون الستة، وبالتالي، تنتج نظاما من السندات بي، والتي تنتشر على حلقة الكربون بأكملها. وهكذا، يقال إن هذه الإلكترونات تكون محلية. ويعني إضفاء الطابع المحلي على الإلكترونات عدم وجود روابط مزدوجة ومزدوجة. لذلك كل أطوال السندات C-C هي نفسها، والطول بين أطوال السندات مفردة ومزدوجة. بسبب حلقة البنزين ديلوكاليزاتيون مستقرة، وبالتالي، مترددة في الخضوع لإضافة ردود فعل على عكس ألكينس أخرى.}

مصادر البنزين يمكن أن تكون منتجات طبيعية أو مواد كيميائية مختلفة. وبطبيعة الحال، فهي موجودة في البتروكيماويات مثل النفط الخام أو البنزين. أما بالنسبة للمنتجات الاصطناعية، فإن البنزين موجود في بعض المواد البلاستيكية ومواد التشحيم والأصباغ والمطاط الصناعي والمنظفات والأدوية ودخان السجائر ومبيدات الآفات. يتم الافراج عن البنزين في حرق المواد المذكورة أعلاه، لذلك عوادم السيارات، وانبعاثات المصنع تحتوي عليها. ويقال أن البنزين مسرطنة، لذلك التعرض لمستويات عالية من البنزين يمكن أن يسبب السرطان.

- 3>>

الفينول

الفينول هو بلوري أبيض صلبة مع الصيغة الجزيئية C

6 _H 6 _{أوه. هو قابل للاشتعال ولديه رائحة قوية. ويرد أدناه هيكلها وبعض الخصائص.} الوزن الجزيئي: 94g مول

-1 ^{نقطة الغليان: 181}

س ^C نقطة الانصهار: 40.5

o ^C الكثافة: 1. 07 g سم

-3 ^{يتم استبدال ذرة الهيدروجين في جزيء البنزين مع مجموعة -OH لإعطاء الفينول. ولذلك، فإنه يحتوي على هيكل حلقة العطرية مماثلة كما هو الحال في البنزين. ولكن خصائصه مختلفة بسبب مجموعة -OH. الفينول هو الحمضية إلى حد ما (الحمضية من الكحول). عندما يفقد الهيدروجين من مجموعة -OH فإنه يشكل الفينول أيون، وأنه هو صدى استقرت، والذي بدوره يجعل الفينول حمض جيد نسبيا. وهو معتدل قابل للذوبان في الماء، لأنه يمكن أن تشكل روابط الهيدروجين مع الماء. الفينول يتبخر أبطأ من الماء.}

البنزين مقابل الفينول

- الفينول لديها مجموعة -OH بدلا من ذرة الهيدروجين في البنزين. - الفينول النقي هو الكريستال الأبيض، والبنزين هو سائل عديم اللون. - الخصائص الفيزيائية (نقطة الانصهار، نقطة الغليان، الكثافة، الخ) من البنزين والفينول تختلف على نطاق واسع. - بسبب مجموعة -OH، الفينول هو القطبية من البنزين. - بالمقارنة مع البنزين، الفينول هو أكثر قابل للذوبان في الماء. - البنزين يتبخر أسرع من الفينول. - الفينول حامضي والبنزين ليس كذلك. موصى به الفرق بين الخدمات المصرفية والمالية الفرق بين الخدمات المصرفية والاستثمارية المصرفية الفرق بين مأدبة وجلوس الجلوس | مأدبة مقابل الاستقبال