الفرق بين الوزن الذري وعدد الكتلة
الوزن الذري مقابل عدد الكتلة
تتميز الذرات بأعدادها الذرية وأعدادها الضخمة. في الجدول الدوري، يتم ترتيب الذرات وفقا لعددها الذري. عدد كتلة عنصر هو أكثر ارتباطا مع كتلة منه. ومع ذلك، فإنه لا يعطي كتلة الدقيق من الذرة. الوزن الذري هو طريقة أخرى للتعبير عن وزن الذرات، ولكن هذا يختلف عن الكتلة الذرية. من المهم تحديد معنى هذه المصطلحات بشكل منفصل، لأنه في القياسات يمكن أن تحدث اختلافات كبيرة إذا استخدمت بالتبادل.
الوزن الذري
تتألف الذرات أساسا من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. الكتلة الذرية هي ببساطة كتلة الذرة. تحتوي معظم الذرات في الجدول الدوري على نظيرتين أو أكثر. النظائر تختلف عن بعضها البعض من خلال وجود عدد مختلف من النيوترونات، على الرغم من أن لديهم نفس الكمية من البروتون والإلكترون. وبما أن كمية النيوترونات مختلفة، فإن لكل نظير كتلة ذرية مختلفة. الوزن الذري هو متوسط الوزن محسوبا بالنظر إلى جميع الجماهير من النظائر. ويعرض كل نظير في البيئة بنسب مئوية مختلفة. عند حساب الوزن الذري، تؤخذ في الاعتبار كتلة النظائر والوفرة النسبية.
وعلاوة على ذلك، فإن جماهير الذرات صغيرة جدا، لذلك لا يمكننا التعبير عنها في وحدات كتلة طبيعية مثل غرام أو كيلوغرام. وتحسب الأوزان الواردة في الجدول الدوري على النحو الوارد أعلاه، وتعطى ككتلة ذرية نسبية.
يعرف إيوباك الوزن الذري على النحو التالي:
"الوزن الذري (الكتلة الذرية النسبية) لعنصر من مصدر محدد هو نسبة متوسط الكتلة لكل ذرة من العنصر إلى 1/12 من كتلة ذرة من 12 C. "
كتلة من النظائر الأكثر وفرة تساهم أكثر في الوزن الذري. على سبيل المثال، كل-35 وفرة الطبيعية هي 75. 76٪، وفرة كل-37 هو 24. 24٪. الوزن الذري للكلور هو 35. 453 (أمو)، وهو أقرب إلى كتلة النظير كل-35.
عدد الكتلة
عدد الكتلة هو العدد الإجمالي للنيوترونات والبروتونات في نواة الذرة. ومن المعروف أيضا مجموعة من النيوترونات والبروتونات كما نوكليونس. لذلك، يمكن أيضا أن يعرف عدد الكتلة على أنه عدد النوكليونات في نواة الذرة. عادة ما يشار إلى هذا في الزاوية العلوية اليمنى من العنصر (كما فوق) كقيمة عدد صحيح. النظائر المختلفة لها أعداد جماعية مختلفة، لأن نيوتروناتها تختلف. وبالتالي فإن العدد الشامل للعنصر يعطي كتلة العنصر في الأعداد الصحيحة. الفرق بين عدد الكتلة والعدد الذري للعنصر يعطي عدد النيوترونات.
|
ما هو الفرق بين الوزن الذري وعدد الكتلة؟ - الوزن الذري هو متوسط الكتلة المحسوبة مع مراعاة جميع النظائر. ولكن عدد الكتلة يعطي كتلة النظير المحدد. - في معظم الوقت، فإن العدد الشامل يختلف اختلافا كبيرا عن الوزن الذري. على سبيل المثال، يحتوي البرومين على نظيرتين. العدد الشامل لنظير واحد هو 79، في حين أن العدد الشامل للنظير الآخر هو 81. الوزن الذري للبرومين هو 79. 904، والذي يختلف عن كل من النظائر النظيرية. |
