الفرق بين الأمونيا والأمونيوم

الأمونيا مقابل الأمونيوم

هناك عدد قليل من الصور وحتى بعض الروائح التي ترتبط عقولنا على الفور مع الأمونيا أو الأمونيوم؛ وهذه تشمل الأسمدة والنفايات النيتروجينية والصابون وحتى المتفجرات. ومع ذلك، فإن التشابه عالية بين هذين، واستخدام كلمة الأمونيا بشكل متكرر كمصطلح عام لكل من الأمونيا نقية ومركبات الأمونيوم هو ما يجلب الارتباك. والفهم الأساسي لخلافاتها وسياق استخدامها ينظر في هذه المقالة إلى بعض التفاصيل في حين وجود نظرة تقريبية على استخداماتها الصناعية والعلمية.

الفهم الأساسي المطلوب هو أن الأمونيا هي دون تغيير، وجزيء في حد ذاته. فإنه موجود كغاز في درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي، وسائل في درجات حرارة منخفضة جدا والضغوط العالية. ويسمى هذا الشكل النقي من الأمونيا أيضا اللامائية (خالية من المياه) الأمونيا. الأمونيوم من ناحية أخرى، هو أيون موجبة الشحنة التي يمكن أن توجد كما الأيونات الحرة في محلول، أو كمركب ملح الأيونية تشكيل هيكل شعرية مع أنيون، على سبيل المثال، كلوريد الأمونيوم. ولذلك، فإن كلمة الأمونيوم لا تستخدم عموما ككلمة في حد ذاتها، ولكنها تليها عبارة "أيون" أو "ملح" أو أيون سالب مشحون، على سبيل المثال، يجب أن يكون أيون الأمونيوم، هيدروكسيد الأمونيوم، نترات الأمونيوم ، وكبريتات الأمونيوم، وما إلى ذلك، وليس فقط ببساطة الأمونيوم.

--2>>

الأمونيا، مثل المياه، هي القطبية (ولكن لا تهمة) بسبب توزيعها الإلكترون غير المتكافئ، قابل للذوبان في الماء.وهناك نقطة مهمة أن نلاحظ أن الأمونيا سولوبيليزد أو مائي في شكل هيدروكسيد الأمونيوم، والتي، تفصل أكثر لتشكيل أيون الأمونيوم وأيون هيدروكسيد، والتفكك الذي يعتمد على درجة الحرارة ودرجة الحموضة من الحل (تفكك متزايد مع زيادة في درجة الحرارة وانخفاض في درجة الحموضة).

غاز الأمونيا عديم اللون ولها رائحة حادة، مزعجة بشكل مكثف.أيونات الأمونيوم ليس لها رائحة مميزة، ، أملاح الأمونيوم عندما تكون في محلول مائي، مع تفكك بطيئة تعطي الروائح تشا راكتريستيك من الأمونيا.

وبالنظر إلى استخداماتها، على الرغم من أن الأمونيا هي الكلمة العامة المستخدمة عند الحديث عن الأسمدة والمتفجرات وحلول التنظيف والمنظفات والأصباغ وما إلى ذلك، فإن هذه المنتجات لا تحتوي على الأمونيا في شكلها اللامائى النقي، بل كمشتقات مركبات الأمونيوم؛ ونترات الأمونيوم، وهيدروكسيدات الأمونيوم وغيرها من أملاح الأمونيوم. الاستخدام المشترك للأمونيا في شكلها النقي في حياتنا اليومية، بخلاف تحويلها إلى مركبات الأمونيوم المذكورة أعلاه، هو تبريد التبريد في حالته السائلة بسبب انخفاض درجة حرارة ذوبانه والغليان منخفضة جدا.

نقطة أخرى من الارتباك هي سمية الأمونيا وأيونات الأمونيوم. الأمونيا سامة في حين أن أيونات الأمونيوم الحرة في حد ذاتها ليست (على الرغم من أنها يمكن تحويلها من قبل بعض البكتيريا في البيئات المائية إلى النترات، والتي بدورها هي سامة). ما يجب أن يفهم بوضوح هو أن الأمونيا سامة بسبب تشكيل هيدروكسيد الأمونيوم عندما يذوب في بطانات داخلية رطبة من المسالك. هذا هيدروكسيد الأمونيوم هو ما هو الكاوية بسبب قاعدتها. لذلك، للإفراز، الأمونيا التي شكلتها الحيوانات والطيور يجب تحويلها إلى مادة أقل سمية مثل اليوريا وحمض اليوريك.

وأخيرا، تذكر أن الأمونيا جزيء في حد ذاته ولديه مجموعة خاصة من الخصائص. ومع ذلك، أيونات الأمونيوم تشكل مركبات مع الأنيونات الأخرى. وبالتالي، تعتمد خصائصها على كل من المركبات الأم ودرجة تفكك المركب.

باختصار: الفرق بين الأمونيا والأمونيوم • الأمونيا هي جزيء غير مستقر ولكن قطبي موجود كغاز في درجة حرارة الغرفة، في حين أن أيونات الأمونيوم مشحونة وتوجد كأيونات حرة في محلول أو كمركبات ملح متبلورة. • یسمى محلول ھیدروکسید الأمونیوم أیضا الأمونیا المائیة. • الأمونيا الموجودة في الأسمدة وحلول التنظيف والمنظفات والأصباغ وغيرها هي في الواقع مركبات الأمونيوم المشتقة. ومع ذلك، يتم استخدام الأمونيا اللامائية في شكلها النقي التبريد المبردات. • الأمونيا غاز سام، ولكن أيونات الأمونيوم الحرة في حد ذاتها ليست كذلك. • الأمونيا لديها مجموعة من الخصائص في حد ذاتها، ولكن خصائص مركبات الأمونيوم تعتمد على أنيون المرتبطة بها، وكذلك.