الفرق بين أمين وأميدي

أمين مقابل أميد

الأمينات والأميدات مركبات عضوية نيتروجينية. على الرغم من أنها تبدو مشابهة، هيكلها وخصائصها مختلفة جدا.

أمين

يمكن اعتبار الأمينات مشتقات عضوية من الأمونيا. الأمينات لديها النيتروجين المستعبدين إلى الكربون. ويمكن تصنيف الأمينات بوصفها الأمينات الأولية والثانوية والثالثية. ويستند هذا التصنيف إلى عدد من المجموعات العضوية التي تعلق على ذرة النيتروجين. وبالتالي، الأمين الأولي لديه مجموعة R واحدة تعلق على النيتروجين. الأمينات الثانوية لديها مجموعتين R، و الأمينات الثالثة لديها ثلاث مجموعات R. عادة، في التسميات، يتم تسمية الأمينات الأولية كما ألكيلامين. هناك الأمينات أريل مثل الأنيلين، وهناك الأمينات غير متجانسة. الأمينات غير متجانسة هامة لها أسماء مشتركة مثل بيرول، البيرازول، إيميدازول، الإندول، إلخ. الأمينات لها شكل ثلاثي الهرمي الثلاثي حول ذرة النيتروجين. زاوية السندات C-N-C من ثلاثي ميثيل أمين هو 108. 7، التي هي قريبة من زاوية السندات H-C-H من الميثان. وهكذا، تعتبر ذرة النيتروجين من الأمين سب ³ مهجنة. وبالتالي فإن زوج الإلكترون غير المشحون في النيتروجين هو أيضا في سب ³ هجين مداري. هذا الزوج إلكترون أونشارد تشارك في الغالب في ردود الفعل من الأمينات. الأمينات معتدلة القطبية. نقاط الغليان أعلى من الألكانات المقابلة، ويرجع ذلك إلى القدرة على جعل التفاعلات القطبية. ولكن نقاط الغليان أقل من الكحول المقابل. ويمكن أن تشكل جزيئات الأمين الابتدائية والثانوية روابط هيدروجينية قوية لبعضها البعض ومع الماء. ولكن جزيئات أمين ثالث يمكن أن تشكل فقط روابط الهيدروجين إلى الماء أو أي مذيبات هيدروكسيليك أخرى (لا يمكن أن تشكل روابط الهيدروجين بين أنفسهم). لذلك، الأمينات الثالثية لديها نقطة غليان أقل من جزيئات الأمين الأولية أو الثانوية. الأمينات هي قواعد ضعيفة نسبيا. على الرغم من أنها قواعد أقوى من المياه، بالمقارنة مع أيونات الأكسيد أو أيونات هيدروكسيد، فهي أضعف بكثير. عندما تعمل الأمينات كقواعد وتتفاعل مع الأحماض، فإنها تشكل أملاح أمينيوم، والتي هي مشحونة إيجابيا. يمكن للأمينات أيضا تشكيل أملاح الأمونيوم الرباعية عندما يتم ربط النيتروجين إلى أربع مجموعات، وبالتالي تصبح مشحونة إيجابيا.

أميد

أميد هو مشتق من حمض الكربوكسيلية. لذلك، لديهم الكربون الكربونيل مع مجموعة R المرفقة. وهناك مجموعة -NH2 التي تعلق مباشرة على الكربون الكربونيل. يتم تسمية أميديس مع أي بديل على النيتروجين عن طريق إضافة -amide إلى نهاية الاسم الشائع للحمض ذات الصلة. إذا كان هناك مجموعات ألكيل تعلق على ذرة النيتروجين، ثم، وتسمى هذه المجموعات كبديلين. أميديس مع أي أو بدائل واحدة على النيتروجين هي قادرة على تشكيل رابطة الهيدروجين لبعضها البعض؛ وبالتالي، نقاط انصهار ونقاط الغليان من هذه أميديس هي أعلى.جزيئات مع N، N- ديسوبستتوتد أميديس لا يمكن أن تشكل روابط الهيدروجين مع بعضها البعض، وبالتالي لديها أقل نقطة انصهار ونقاط الغليان.

ما هو الفرق بين أمين و أميد؟ • في الأميدات، يرتبط النتروجين بكربون الكربونيل، بينما في الأمينات، يرتبط النيتروجين مباشرة مع مجموعة ألكيل / أريل واحدة على الأقل. • عند تسمية أميدس، يتم استخدام لاحقة-أميد بعد اسم الأصل. ولكن في الأمين التسمية لاحقة -امين أو البادئة - الأمينية يمكن استخدامها مع أسماء والديهم. • الأميدات أقل أساسية من الأمينات. أميدس هي الرنين استقرت، ونتيجة لتأثير استقرائي أنها تصبح أقل الأساسية.