فارق بين ألكنيس و ألكينس

ألكينس مقابل ألكينس

كل من ألكينس و ألكينس هي هيدروكربونات لها ذرات كربون وهيدروجين. يمكن أن تكون هناك بدائل أخرى تعلق على هذه الجزيئات بدلا من الهيدروجين. لذلك، أعداد كبيرة من الجزيئات ممكنة. نظرا لسندات متعددة، لديهم القدرة على بلمرة وجعل سلاسل أكبر. وبالتالي، فهي ذات قيمة خاصة في توليف البوليمر مفيدة. على سبيل المثال، بك، المطاط، أنواع البلاستيك المختلفة، الخ

ألكنيس

ألكنس هي الهيدروكربونات ذات الروابط الكربونية المزدوجة. وتعرف هذه أيضا باسم الأوليفينات. إيثين هو أبسط الجزيء ألكين، وجود اثنين من الكربونات وأربعة هيدروجين. له رابطة واحدة من الكربون الكربون مزدوج، والصيغة الجزيئية هي ₂ H ₄ .

H ₂ C ₂ C ₌

تش

2

عند تسمية ألكينز، يستخدم "إين" بدلا من "أني" في نهاية اسم ألكان. يجب أن تؤخذ أطول سلسلة الكربون التي تحتوي على الرابطة المزدوجة وينبغي أن يتم الترقيم بطريقة، لإعطاء الحد الأدنى لعدد من الرابطة المزدوجة. الخصائص الفيزيائية للألكينات مشابهة للألكانات المقابلة. عادة، تكون الألكينات ذات الأوزان الجزيئية المنخفضة في الشكل الغازي عند درجة حرارة الغرفة. على سبيل المثال، الإيثان و بروبين غازات. ألكنس هي نسبيا الجزيئات غير القطبية. وبالتالي، فإنها تذوب في المذيبات غير القطبية أو المذيبات مع قطبية منخفضة جدا. ألكينس قابلة للذوبان في الماء قليلا. كثافة ألكينس أقل من الماء. تخضع ألكنس لتفاعلات إضافية بسبب روابطها المزدوجة. على سبيل المثال، في رد فعل الهدرجة، يتم إضافة اثنين من الهيدروجين إلى الرابطة المزدوجة وجعل ألكين إلى ألكان المقابلة. يسرع هذا التفاعل في وجود عامل حفاز معدني. في رد فعل إضافة مثل هذا، إذا تمت إضافة كاشف إضافة إلى نفس الجانب من جزيء، ويسمى إضافة سين. إذا كان إضافة على الجانبين المعاكسين، ويسمى إضافة المضادة. وبالمثل، خضع ألكنيس أنواع مختلفة من الإضافات مع جزيئات مثل الهالوجينات، حمض الهيدروكلوريك، المياه الخ يمكن أن تكون الإضافات من ماركونيكوف أو نوع المضادة ماركونيكوف. ألكنيس يمكن توليفها عن طريق ردود الفعل القضاء. عند النظر في استقرار ألكينز، واستبدال أكثر من ذرات الكربون من الرابطة المزدوجة، وكلما زاد الاستقرار. قد يكون ألكنيس دياستيريويزوميرز، وبالتالي، يمكن أن تظهر ستيريوسوميريسم.

_ألكينس جزيئات الهيدروكربونات ذات السندات الكربونية الثلاثية تعرف باسم ألكينس. الاسم الشائع لهذه العائلة هو الأسيتيلين. الإثيلين هو أبسط جزيء في هذه العائلة مع اثنين من الكربونات واثنين من الهيدروجين. لديها الصيغة الجزيئية ل ₂ H

2 _{وفيما يلي هيكلها.} H - C

≡

C - H

يتم تسمية ألكينس في نفس الطريقة كما ألكينس.وهذا هو، أنها سميت عن طريق استبدال "آني" مع "ين" في نهاية اسم ألكان المقابلة. وترقم السلسلة لإعطاء ذرات الكربون من السندات الثلاثية أدنى عدد ممكن. الخصائص الفيزيائية لل ألكينس مشابهة للألكانات المقابلة. عادة، تكون الألكينات ذات الأوزان الجزيئية المنخفضة في الشكل الغازي في درجة حرارة الغرفة. على سبيل المثال، إيثين هو غاز. الككينات هي نسبيا الجزيئات غير القطبية. وبالتالي، فإنها تذوب في المذيبات غير القطبية أو المذيبات مع قطبية منخفضة جدا. ألكينس قابلة للذوبان في الماء قليلا. كثافة ألكينس أقل من الماء. وتتعرض الألكينات لتفاعلات إضافية، نظرا لسنداتها الثلاثية. كما أنها يمكن توليفها من خلال ردود الفعل القضاء. الهيدروجين أسيتيلينيك من ألكاين هو الحمضية في الطبيعة. ما هو الفرق بين ألكنيس و ألكينس؟ • تمتلك ألكنس روابط مزدوجة الكربون الكربون، و ألكينس لها روابط الكربون الكربون الثلاثي. • كربونات السندات المزدوجة من ألكنيس هي سب 2 مهجنة، وفي ألكينس، يتم تهجين الكربونات ثلاثية المستعبدين. • ألكينس و ألكينس قابلة للذوبان في الماء قليلا. ولكن ألكينس أكثر قليلا قابل للذوبان في الماء من ألكنيس.

• يمكن توليف الألكينات من الألكينات عبر تفاعلات التخلص. • الهيدروجين أسيتيلينيك من ألكاين حمضي، ولكن في ألكينس، الهيدروجين المستعبدين على الروابط المزدوجة ليست حمضية.