الفرق بين حمض والقلوية
حمض ضد القلوية
الأحماض والقواعد مفهومان مهمان في الكيمياء. لديهم خصائص متناقضة. القلوية هي مجموعة فرعية من القواعد، وبالتالي يكون كل الخصائص الأساسية. هناك طرق مختلفة للتمييز بين الأحماض والقلويات الموصوفة أدناه.
حمض
يتم تعريف الأحماض بعدة طرق من قبل علماء مختلفين. يعرف أرهينيوس حمض كمادة تبرع H 3 O + أيونات في الحل. Bronsted- لوري يعرف حمض كمادة يمكن أن تبرع بروتون. تعريف حمض لويس هو أكثر شيوعا بكثير من اثنين أعلاه. ووفقا لذلك، أي متقبل زوج الإلكترون هو حمض. وفقا لتعريف أرينيوس أو برونستد-لوري، يجب أن يكون مركب الهيدروجين والقدرة على التبرع به كبروتون ليكون حمض. ولكن وفقا ل لويس، يمكن أن تكون هناك جزيئات، لا تمتلك الهيدروجين، ولكن يمكن أن تكون بمثابة حمض. على سبيل المثال، بكل 3 هو حمض لويس، لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون. الكحول يمكن أن يكون حمض برونستد لوري لأنه يمكن التبرع بروتون، ولكن وفقا ل لويس، وسوف يكون قاعدة.
بغض النظر عن التعاريف المذكورة أعلاه، فإننا عادة ما نحدد حمض كمتبرع بروتون. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل هما من الأحماض التي نأتي عبر منازلنا. أنها تتفاعل مع قواعد إنتاج المياه، وأيضا أنها تتفاعل مع المعادن لتشكيل H 2 ، وبالتالي زيادة معدل التآكل المعدني. ويمكن تصنيف الأحماض إلى اثنين، على أساس قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك، هنو 3 مؤينة تماما في محلول لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل تش 3 كوه ينفصل جزئيا ويعطي كميات أقل من البروتونات. كا هو التفكك حمض ثابت. أنه يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان بروتون حمض ضعيف. للتحقق من ما إذا كان مادة حمض أو لا يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورقة ليتموس أو ورقة الرقم الهيدروجيني. في مقياس الرقم الهيدروجيني من 1-6 الأحماض ممثلة. ويقال أن حمض مع الرقم الهيدروجيني 1 تكون قوية جدا ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني، وتنخفض الحموضة. وعلاوة على ذلك، والأحماض تتحول اللون الأزرق إلى الأحمر.
القلوية
"القلوية" لها خصائص قلوية. وتعتبر المجموعة 1 وعناصر المجموعة 2، التي تعرف أيضا بالمعادن القلوية والمعادن الأرضية القلوية، قلوية عندما تذوب في الماء. هيدروكسيد الصوديوم، هيدروكسيد البوتاسيوم، هيدروكسيد المغنيسيوم، كربونات الكالسيوم هي بعض الأمثلة. يعرف أرهينيوس القواعد كمواد تنتج أوه - في الحلول. جزيئات أعلاه تشكل أوه - عندما يذوب في الماء، وبالتالي، تتصرف مثل القواعد. وتتفاعل المحاليل القلوية بسهولة مع الأحماض التي تنتج جزيئات الماء والملح. أنها تظهر قيمة الرقم الهيدروجيني أعلى من 7 وتحول اللون الأحمر إلى الأزرق.هناك قواعد أخرى باستثناء القواعد القلوية مثل NH3. لديهم أيضا نفس الخصائص الأساسية.
|
ما هو الفرق بين الأحماض والقلويات؟ - الأحماض لديها طعم الحامض، قواعد لها طعم مر والصابون مثل الشعور الزلق. - تفكك الحمض في محلول ينتج البروتونات، وتنتج المحاليل القلوية أيونات هيدروكسيد. - تتحول الأحماض إلى اللون الأحمر إلى اللون الأحمر، وتحول المحاليل القلوية إلى اللون الأحمر إلى اللون الأزرق. - في أحماض مقياس الرقم الهيدروجيني المشار إليها أدناه 7، والقلوية المشار إليها أعلاه 7. |
