الاختلافات بين الانثالبى والانتروبيا الفرق بين

إنثالبي مقابل إنتروبي

الفضول هو أحد جوانب الإنسان الذي يساعده على اكتشاف مختلف الظواهر في العالم. الإنسان ينظر إلى السماء ويتساءل كيف يتم تشكيل المطر. واحدة من النجوم البشرية على الأرض ويتساءل كيف النباتات قادرة على النمو. هذه هي الظاهرة اليومية التي نواجهها في حياتنا، ولكن هؤلاء الناس الذين ليسوا فضولي بما فيه الكفاية أبدا محاولة للبحث عن إجابات لماذا هذه الظواهر موجودة. علماء الأحياء، الكيميائيون، والفيزيائيون هم فقط عدد قليل من الناس الذين يحاولون البحث عن إجابات. عالمنا الحديث اليوم يتكامل مع قوانين العلم مثل الديناميكا الحرارية. "الديناميكا الحرارية" هو فرع من العلوم الطبيعية التي تنطوي على دراسة الحركات الداخلية للأنظمة الجسم. وهي دراسة تتعلق بعلاقة الحرارة بأشكال مختلفة من الطاقة والعمل. يتم عرض تطبيقات الديناميكا الحرارية في تدفق الكهرباء ومن مجرد تطور بسيط وتحويل المسمار وآلات بسيطة أخرى. وطالما كانت الحرارة والاحتكاك متضمنة، هناك ديناميكا حرارية. المبدأين الأكثر شيوعا للديناميكا الحرارية هي إنثالبي والانتروبيا. في هذه المقالة، سوف تتعلم المزيد عن الاختلافات بين الحنجرة والانتروبيا.

في نظام حراري حراري، يدعى مقياس إجمالي طاقته إنثالبي. لإنشاء نظام الحرارية، مطلوب الطاقة الداخلية. هذه الطاقة بمثابة دفع أو الزناد لبناء نظام. وحدة القياس الحراري هي الجول (النظام الدولي للوحدات) والسعرات الحرارية (وحدة الحرارية البريطانية). "إنثالبي" هو من الكلمة اليونانية إنثالبوس (لوضع الحرارة في). كان هايك كامرلينج اونز هو الشخص الذي صاغ الكلمة بينما ألفريد دبليو بورتر هو الذي عين الرمز "H" ل "إنثالبي. "في القياسات البيولوجية والكيميائية والفيزيائية، إنثالبي هو التعبير الأكثر تفضيلا لتغيرات الطاقة النظام لأنه لديه القدرة على تبسيط تعريفات معينة لنقل الطاقة. ومن المستحيل تحقيق القيمة لإجمالي الإنثالبي لأنه لا يمكن قياس إجمالي الانثالبي للنظام بشكل مباشر. فقط التغيير في إنثالبي هو القياس المفضل للكمية بدلا من القيمة المطلقة للحرارة. في تفاعلات الحراره، هناك تغير إيجابي في الإنثالبي، بينما في التفاعلات الطاردة للحرارة، هناك تغير سلبي في الإنثالبي. وبكل بساطة، فإن الإنشالبي لنظام ما يعادل مجموع العمل غير الميكانيكي المنجز والحرارة الموردة. تحت الضغط المستمر، إنثالبي ما يعادل تغيير الطاقة الداخلية للنظام بالإضافة إلى العمل الذي عرض النظام إلى محيطه. وبعبارة أخرى، يمكن امتصاص الحرارة أو تحريرها من قبل تفاعل كيميائي معين في ظل هذه الظروف.

"إنتروبي" هو القانون الثاني للديناميكا الحرارية. وهو واحد من القوانين الأساسية في مجال الفيزياء. فمن الضروري في فهم الحياة والإدراك. وينظر إليها على أنها قانون الفوضى. في منتصف القرن الماضي، "الإنتروبيا" وضعت بالفعل مع جهود واسعة من كلاوسيوس وطومسون. استلهم كلوسيوس وطومسون من ملاحظة كارنوت لتيار يجعل تحول عجلة مطحنة. وذكر كارنوت أن الديناميكا الحرارية هي تدفق الحرارة من أعلى إلى درجات حرارة أقل مما يجعل عمل محرك البخار. كان كلاوسيوس هو الذي صاغ مصطلح "الانتروبيا". "رمز الإنتروبيا هو" S "الذي ينص على أن العالم كان ينظر إليه على أنه ناشط بطبيعته حيث أنه يعمل بشكل عفوي لتفريق أو تقليل وجود قوة حرارية ديناميكية.

ملخص:

1. "إنثالبي" هو نقل الطاقة في حين أن "الإنتروبي" هو قانون الفوضى.

2. إنثالبي يأخذ الرمز "H" بينما يأخذ الإنتروبي رمز "S".

3. صاغ هايك كامرلينج أونز مصطلح "إنثالبي" بينما صاغ كلاوسيوس مصطلح "الإنتروبيا". "