الفرق بين التكافؤ والدولة الأكسدة
التكافؤ ضد الدولة الأكسدة
على الرغم من أن التكافؤ والأكسدة حالة بعض الذرات والمجموعات متشابهة في بعض ومن المهم معرفة الاختلافات في هذه المصطلحات.
فالنسي
وفقا للمعيار تعريف إيوباك هو "" الحد الأقصى لعدد الذرات أونيفالنت التي قد تتحد مع الذرة. "وهذا يعني فالنسي تعطى من قبل عدد من السندات التي يمكن أن تشكلها الذرة. عدد الإلكترونات التكافؤ التي ذرة قد يحدد استقامة تلك الذرة. الإلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات في الذرة التي تشارك في تكوين الرابطة الكيميائية. عندما تتشكل السندات الكيميائية، إما الذرة يمكن الحصول على الإلكترونات، التبرع الإلكترونات أو مشاركة الإلكترونات. تعتمد القدرة على التبرع أو الربح أو المشاركة على عدد إلكترونات التكافؤ لديهم. على سبيل المثال، عندما يكون H 2 جزيء يشكل ذرة هيدروجين واحد يعطي إلكترون واحد إلى السندات التساهمية. وهكذا، اثنين من ذرات مشاركة اثنين من الإلكترونات. وبالتالي فإن التكافؤ من ذرة الهيدروجين هو واحد. الذرات غير المتجانسة أو مجموعات مثل الهيدروجين والهيدروكسيل لها قيمة واحدة في حين أن ذرات ثنائي التكافؤ أو مجموعات لها قيمة من اثنين، الخ
حالة الأكسدة
وفقا لتعريف إيوباك، فإن حالة الأكسدة هي "مقياس لدرجة أكسدة الذرة في مادة ما. وتعرف بأنها تهمة الذرة قد يتصور أن يكون. "حالة الأكسدة هي قيمة صحيحة، ويمكن أن تكون إيجابية أو سلبية أو صفرية. تتعرض حالة الأكسدة للذرة للتغيير عند التفاعل الكيميائي. إذا كانت حالة الأكسدة آخذة في الازدياد، فإن ذرة الذرة تتأكسد، وإذا كانت تنخفض، فإن الذرة قد خضعت للتخفيض. في تفاعل الأكسدة والتخفيض، يتم نقل الإلكترونات. في العناصر النقية، حالة الأكسدة هي صفر. هناك عدد قليل من القواعد التي يمكننا استخدامها لتحديد حالة الأكسدة للذرة في جزيء.
• العناصر الصرفة لها حالة أكسدة صفر.
• بالنسبة للأيونات أحادية الذرة، فإن حالة الأكسدة هي نفس شحنتها.
• في أيونات متعددة الذرات، فإن التهمة تساوي مجموع حالات الأكسدة في جميع الذرات. لذلك يمكن العثور على حالة الأكسدة من ذرة غير معروفة إذا كانت حالة الأكسدة من ذرات أخرى معروفة.
• بالنسبة لجزيء محايد، مجموع كل حالات الأكسدة من الذرات هو صفر.
بخلاف الطريقة المذكورة أعلاه، يمكن أيضا حساب حالة الأكسدة باستخدام هيكل لويس لجزيء. وتعطى حالة الأكسدة للذرة من خلال الفرق بين عدد الإلكترون التكافؤ ذرة لديها إذا كانت الذرة محايدة وعدد من الإلكترونات ينتمي إلى الذرة في هيكل لويس. على سبيل المثال، يحتوي الكربون الميثيل في حمض الأسيتيك على حالة الأكسدة -3. في هيكل لويس، يرتبط الكربون بثلاث ذرات هيدروجين.وبما أن الكربون أكثر إلكترونيا، فإن الإلكترونات الستة في السندات تنتمي إلى الكربون. الكربون يجعل السندات الأخرى مع الكربون آخر؛ وبالتالي، فإنها تقسيم الإلكترونات السندات اثنين بالتساوي. لذلك كل ذلك معا في هيكل لويس الكربون سبعة الإلكترونات. عندما يكون الكربون في حالة محايدة، فقد 4 الإلكترونات التكافؤ. وبالتالي فإن الفرق بينهما يجعل عدد أكسدة الكربون ليكون -3.
|
ما هو الفرق بين الولاء والدولة الأكسدة؟ • فالنسي يعطى بعدد السندات التي يمكن أن تشكلها الأنواع. • حالة الأكسدة هي الشحنة التي يمكن أن تكون لها ذرة أو مجموعة. |
