الفرق بين المعادن الانتقالية والمعادن

المعادن الانتقالية مقابل المعادن

العناصر في الجدول الدوري يمكن تقسيمها أساسا إلى اثنين؛ المعادن والمعادن. من بين هذه، ومعظمها من المعادن، وهناك عدد أقل من العناصر اللافلزية في كتلة ف.

المعادن

المعادن معروفة للإنسان لفترة طويلة جدا. هناك أدلة لإثبات حول استخدام المعادن مرة أخرى في 6000 قبل الميلاد. كان الذهب والنحاس أول المعادن التي يتم اكتشافها. واستخدمت هذه الأدوات لصنع أدوات، مجوهرات، تماثيل، وما إلى ذلك. ومنذ ذلك الحين، لم يكتشف سوى عدد قليل من المعادن الأخرى (17). الآن نحن على دراية 86 أنواع مختلفة من المعادن. المعادن مهمة جدا بسبب خصائصها الفريدة. عادة ما تكون المعادن صلبة وقوية (هناك استثناءات لهذا الصوديوم، ويمكن قطع الصوديوم بسكين). الزئبق هو المعدن، الذي هو في حالة السائل. وإلى جانب الزئبق، توجد جميع المعادن الأخرى في الحالة الصلبة، ومن الصعب كسرها أو تغيير شكلها مقارنة بالعناصر اللافلزية الأخرى. المعادن لديها مظهر لامعة. معظمهم لديهم تألق فضي (باستثناء الذهب والنحاس). وبما أن بعض المعادن تفاعلية جدا مع الغازات الجوية مثل الأكسجين، فإنها تميل إلى الحصول على ألوان مملة مع مرور الوقت. ويرجع ذلك أساسا إلى تشكيل طبقات أكسيد المعادن. من ناحية أخرى، المعادن مثل الذهب والبلاتين مستقرة جدا وغير نشطة. المعادن هي طيع والدكتايل، والذي يسمح لهم لاستخدامها لصنع أدوات معينة. المعادن هي ذرات، والتي يمكن أن تشكل الكاتيونات عن طريق إزالة الإلكترونات. لذا فهي إيجابية إلكترونيا. ويسمى نوع السندات التي تم تشكيلها بين الذرات المعدنية الترابط المعدني. تفرز إلكترونات المعادن في قشورها الخارجية وتنتشر هذه الإلكترونات بين الكاتيونات المعدنية. ولذلك، فهي تعرف باسم بحر من الإلكترونات المترجمة. وتسمى التفاعلات الكهروستاتيكية بين الإلكترونات والكاتيونات الترابط المعدني. الإلكترونات يمكن أن تتحرك. وبالتالي، المعادن لديها القدرة على إجراء الكهرباء. كما أنها موصلات حرارية جيدة. بسبب الترابط المعدني، المعادن لديها بنية أمر. نقاط الانصهار العالية ونقاط الغليان من المعادن هي أيضا بسبب هذا الترابط المعدني القوي. وعلاوة على ذلك، المعادن لديها كثافة أعلى من المياه. العناصر في المجموعة يا و إيا هي المعادن الخفيفة. لديهم بعض الاختلافات من السمات العامة المذكورة أعلاه من المعدن.

-

المعادن الانتقالية

وفقا لتعريف إيوباك، معدن الانتقال هو العنصر الذي الذرة لديه غير مكتملة د شبه قذيفة، أو التي يمكن أن تؤدي إلى الكاتيونات مع غير مكتملة د شبه قذيفة ". عادة ما نأخذ د عناصر كتلة في الجدول الدوري كما المعادن الانتقالية. كل هذه لها خصائص معدنية، لكنها تختلف قليلا عن المعادن في كتلة s و p كتلة.ويرجع السبب في هذه الاختلافات أساسا إلى الإلكترونات د. يمكن أن يكون للمعادن الانتقالية حالات أكسدة مختلفة في المركبات. في كثير من الأحيان، تفاعلها أقل بالمقارنة مع المعادن الأخرى (على سبيل المثال المعادن في كتلة s). المعادن الانتقالية لديها القدرة على تشكيل المركبات الملونة بسبب D-D التحولات الإلكترونية. وعلاوة على ذلك، فإنها يمكن أن تشكل المركبات باراماجنيتيك. إلى جانب هذه الخصائص، لديهم خصائص معدنية عامة بسبب الترابط المعدني. أنها جيدة الكهرباء والحرارة الموصلات، ونقاط انصهار عالية، نقاط الغليان والكثافة، الخ

ما هو الفرق بين المعادن الانتقالية والمعادن؟ • المعادن الانتقالية تنتمي إلى مجموعة المعادن. • عناصر الكتل د تعرف عموما بالمعادن الانتقالية. • المعادن الانتقالية أقل تفاعلا مقارنة مع المعادن الأخرى. • المعادن الانتقالية يمكن أن تشكل مركبات ملونة. • يمكن أن يكون للمعادن الانتقالية حالات أكسدة مختلفة داخل المركبات، ولكن المعادن الأخرى يمكن أن يكون عدد محدود من حالات الأكسدة (معظم الوقت دولة واحدة).