الفرق بين المعادن الانتقالية والمعادن الانتقالية الداخلية | المعدن الانتقالي مقابل المعادن الداخلية الانتقال
المعادن الانتقالية> المعادن الانتقالية العناصر من الجدول الدوري مرتبة وفقا لنمط تصاعدي اعتمادا على كيفية الإلكترونات
ومستويات الطاقة الذرية، وخلاياها الفرعية. خصائص هذه العناصر تظهر علاقة مباشرة مع تكوين الإلكترون. ولذلك، يمكن تحديد المناطق من العناصر ذات خصائص مماثلة ومنعها من أجل الراحة. يحتوي العمودان الأولان في الجدول الدوري على العناصر التي يتم فيها ملء الإلكترون النهائي في 's' سوبشيل، وبالتالي يطلق عليه 's-بلوك'. وتحتوي الأعمدة الستة الأخيرة من الجدول الدوري الموسع على العناصر التي يتم فيها ملء الإلكترون النهائي في سمة فرعية 'p'، وبالتالي يطلق عليها 'p-بلوك'. وبالمثل، تحتوي الأعمدة من 3 إلى 12 على العناصر التي يتم فيها ملء الإلكترون الأخير في دالة فرعية 'د'، تسمى "د-بلوك". وأخيرا، فإن مجموعة العناصر الإضافية التي غالبا ما تكتب كصفين منفصلين في الجزء السفلي من الجدول الدوري أو التي تكتب أحيانا بين العمودين 2 و 3 كإضافة تسمى "كتلة f" حيث يتم ملء إلكترونها النهائي في 'و' سوبشيل. ويشار إلى عناصر 'د بلوك' أيضا باسم 'المعادن الانتقالية' و 'f- كتلة' وتسمى أيضا "المعادن الداخلية الانتقال".- <> المعادن الانتقالية
هذه العناصر تأتي إلى الصورة بدءا من الصف الرابع وتم استخدام مصطلح "الانتقال" لأنه توسع القذائف الإلكترونية الداخلية مما يجعل تكوين "8 الإلكترون" مستقرة إلى " 18 الإلكترون "التكوين. كما ذكر أعلاه، فإن العناصر الموجودة في الكتلة D تنتمي إلى هذه الفئة التي تتراوح من المجموعات 3-12 في الجدول الدوري وجميع العناصر هي المعادن، وبالتالي اسم 'المعادن الانتقالية' . العناصر في صف عشر الصف الثالث، المجموعات 3-12، تسمى بشكل جماعي السلسلة الانتقالية الأولى، الصف كسلسلة انتقال ثانية، وهكذا. وتشمل العناصر في السلسلة الانتقالية الأولى؛ سك، تي ، V، كر، من، في، كو، ني، سو، زن. وعادة ما يقال إن الفلزات الانتقالية تكون لها قشور فرعية غير مملوءة، ومن ثم تم استبعاد عناصر مثل الزنك، و سد، و هغ، التي توجد في عمود 12، من سلسلة الانتقال.
--2 ->وبصرف النظر عن تتكون من جميع المعادن، فإن عناصر د كتلة تمتلك العديد من الخصائص المميزة الأخرى التي تعطيها هويتهم. ومعظم مركبات الانتقال سلسلة المعادن الملونة. ويرجع ذلك إلى التحولات الإلكترونية د - د؛ أنا. ه. كمنو 4 (بيربل)، [في (ن) 6 ] 4- (دم أحمر) كسو 4 أزرق
2 كرو 4 (أصفر) الخ. وخلافا للعناصر s و بلوك ف كتلة، فإن غالبية عناصر د كتلة لديها حالات الأكسدة متفاوتة. أنا. ه. من (0 إلى +7). وقد جعلت هذه النوعية المعادن الانتقالية بمثابة جيدة المحفزات في ردود الفعل. وعلاوة على ذلك، فإنها تظهر الخصائص المغناطيسية وتعمل أساسا كما باراماجنيتس عند وجود الإلكترونات غير إربيد.
'
المعادن النادرة الأرضية . يتم تضمين هذه السلسلة بعد العمود 2 ند كما الصفين السفليين الاتصال ب d- كتلة في جدول دوري موسع أو كصفين منفصلين في الجزء السفلي من الجدول الدوري. يسمى <1> ست صف " لانثانيدس "، و 2 ند صف يسمى " أكتينيدس '. كل من اللانثانيدات والأكتينيدات لها كيمياء مماثلة، وخصائصها تختلف عن جميع العناصر الأخرى بسبب طبيعة المدارات f. (اقرأ الفرق بين الأكتينيدات واللانثانيدات .) يتم دفن الإلكترونات في هذه المدارات داخل الذرة وتحميها الإلكترونات الخارجية، ونتيجة لذلك، تعتمد كيمياء هذه المركبات إلى حد كبير على الحجم. مثال: لا / سي / تب (لانثانيدس)، أس / U / آم (أكتينيدس). ما هو الفرق بين المعادن الانتقالية والمعادن الانتقالية الداخلية؟ • تتكون الفلزات الانتقالية من عناصر د - بلوك بينما تتكون الفلزات الانتقالية الداخلية من عناصر كتلة f. • المعادن الداخلية الانتقال لديها توافر منخفض من المعادن الانتقالية، وبالتالي يسمى "المعادن الأرضية النادرة".
• كيمياء المعدن الانتقالي ترجع أساسا إلى
أعداد الأكسدة
، في حين أن كيمياء المعدن الانتقالي الداخلي تعتمد أساسا على الحجم الذري.
• تستخدم الفلزات الانتقالية عادة في تفاعلات الأكسدة ، ولكن استخدام المعادن الانتقالية الداخلية لهذا الغرض نادر الحدوث.
أقرأ أيضا الفرق بين المعادن الانتقالية والمعادن
