الفرق بين المذيبات والحل

المذيبات مقابل المذيبات

الحل هو خليط متجانس من مادتين أو أكثر. ويسمى خليط متجانسة، لأن التركيب هو موحد طوال الحل. مكونات الحل هي أساسا من نوعين، المذاب والمذيبات. المذيبات يذوب المذيبات وتشكيل حل موحد. لذلك، عادة كمية المذيب هو أعلى من كمية المذاب.

ما هو المذيب؟

المذيب هو مادة مع القدرة على حل، وبالتالي يمكن حل مادة أخرى. يمكن أن تكون المذيبات في حالة سائلة أو غازية أو صلبة. الأكثر شيوعا، والسوائل تستخدم كمذيبات. ومن بين السوائل، يعتبر الماء مذيب عالمي، لأنه يمكن أن يحل مواد كثيرة أكثر من أي مذيب آخر. يمكن حل الغاز، الصلبة أو أي مذيبات سائلة أخرى في المذيبات السائلة. في المذيبات الغاز، يمكن حلها فقط المذاب الغاز. هناك حد لكمية المذيبات التي يمكن أن تضاف إلى كمية معينة من المذيبات. ويقال أن الحل المشبعة إذا تم إضافة الحد الأقصى من المذاب إلى المذيب. المذيبات يمكن أن تكون عضوية أو غير عضوية. على سبيل المثال، الأثير، الهكسان، وكلوريد الميثيلين هي المذيبات العضوية، في حين أن الماء هو مذيب غير عضوي. يمكن تصنيف المذيبات على نطاق واسع إلى اثنين كمذيبات قطبية ومذيبات غير قطبية. جزيئات المذيبات القطبية لديها فصل تهمة، وبالتالي، قادرة على حل المذابح القطبية. في عملية حل، قد تحدث تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب أو ثنائي القطب التي يسببها التفاعلات ثنائي القطب. يمكن تقسيم المذيبات القطبية إلى مزيد من المذيبات القطبية بروتيك و القطبية أبروتيك. المذيبات بروتيك القطبية قادرة على تشكيل السندات الهيدروجين مع المذاب. ولذلك، فإنها تذوب الأنيونات بواسطة الرابطة الهيدروجينية. الماء والميثانول هي مذيبات بروتيك قطبية. المذيبات أبروتيك القطبية لا يمكن أن تشكل روابط الهيدروجين. ومع ذلك، لديهم لحظات ثنائي القطب كبيرة، وبالتالي تشكل ثنائي القطب ثنائي القطب التفاعلات مع المذاب الأيونية، وبالتالي، حلها. الأسيتون هو مذيب أبروتيك القطبية. المذيبات غير القطبية تذوب المذيبات غير القطبية. الهكسان والبنزين والتولوين هي بعض المذيبات غير القطبية الشائعة. بخلاف المذيبات المصنفة أعلاه، هناك بعض المذيبات التي لها خصائص قطبية وسيطة غير قطبية. وفقا ل "مثل تذوب مثل" الظاهرة، المذيبات تذوب المذيبات، التي تطابق لهم.

خصائص المذيبات ضرورية لمعرفة متى نستخدمها في المختبرات. على سبيل المثال، معرفة نقاط الغليان من المذيبات يساعدنا على تحديد كيفية استخدام طرق التقطير لفصلها. بدلا من ذلك، وكثافة المذيبات مهمة في تقنيات استخراج المذيبات. التقلب، السمية، وقابلية الاشتعال هي بعض من غيرها من المعالم، التي علينا أن نركز، عندما نعمل مع المذيبات المختلفة.

ما هو حل؟

المذيب هو مادة يذوب في المذيب من أجل تشكيل حل. سولوتيس يمكن أن تكون في السائل، الغازية أو الصلبة المرحلة. عادة، في حل، المذاب هي في كمية أقل من المذيبات. عندما يكون الحل لديه أقصى قدر من المذاب يمكن أن تذوب، ثم يقال الحل أن تكون مشبعة. ويؤدي حل المذاب في مذيب إلى تغيير خصائص المذيبات.

ما هو الفرق بين المذيب والحل؟ يذوب المذيب في مذيب. لذلك، المذاب هو واحد ليتم حله. المذيب هو المسؤول عن حله. • يمكن أن تكون هناك أنواع مختلفة من المذاب الذائبة في مذيب واحد. • كمية المذيب في محلول أعلى من كمية المذاب.