الفرق بين الذوبان والذوبان | الذوبان مقابل الذوبان

الذوبانية مقابل الحل

كلا هذه المصطلحات تسير جنبا إلى جنب وتشير إلى نفس السيناريو الكيميائي مع اثنين من وجهات نظر مختلفة في التعريف. وكخلفية لهذا المفهوم، من المهم أولا أن نفهم العناصر الأساسية الثلاثة المعنية هنا؛ وهي المذاب، المذيبات والحل. سولوت هو المركب الذي يذوب في المذيب. المذيب هو عادة سائل يستخدم في حل المذاب. ويشار إلى الحل بالخليط الذي ينتج عن حل المذاب في المذيب. يمكن أن يكون سولوتيس المواد الصلبة، والسوائل أو الغازات، وعلى الرغم من المذيبات عموما السوائل يمكن أن يكون هناك المذيبات الصلبة والغازية أيضا. E. ز. ويمكن اعتبار سبيكة معدنية كحل صلب حيث يتم خلط المذيبات الصلبة مع مذيب صلب. "الذوبان" هو خاصية مميزة من المذاب و "حل" هو العملية التي المذاب يذوب في المذيب إلى حل. لذلك، من حيث التعريف، الذوبان هو عامل الديناميكا الحرارية وحل هو عامل حركي.

الذوبان

الذوبان هو خاصية المذاب الذي يقرر إلى أي مدى المذاب سوف تذوب في المذيب لتشكيل حل معين. وتلعب الخصائص الكيميائية والفيزيائية للمذيبات دورا رئيسيا في تحديد مستويات ذوبانها. عندما نشير إلى تركيز الحل نشير إلى مستوى الذوبان من المذاب معين في المذيب. هناك حد لمقدار المذاب مذيب معين يمكن أن تعقد في حل، في مرحلة الحل. أبعد من هذا الحد إذا تم حل المذاب أبعد من ذلك سوف تبدأ في عجل في أسفل. التوازن الديناميكي بين هاتين الدولتين يحدد مدى الذوبان. لذلك، يحدث الذوبان عندما يساوي معدل الذوبان معدل هطول الأمطار. ويمكن قياس الذوبان ويحمل وحدة مول / كغ.

عموما نتبع قاعدة من الإبهام في الذوبان المعروفة باسم 'مثل يذوب مثل'. وتشير هذه الفكرة إلى أن المركبات القطبية لديها ميل أكبر إلى الذوبان في المذيبات القطبية والعكس بالعكس. عندما المذاب هو قابل للذوبان تماما، نقول انها امتزاج . هذا هو في كثير من الأحيان صحيحا لحالة اثنين من السوائل (عندما يتم خلط السائل في سائل آخر). عندما تكون قابلية الذوبان منخفضة، نقول أن المركب غير قابل للذوبان بشكل ضعيف أو غير قابل للذوبان . وتتوقف قابلية ذوبان مادة واحدة في أخرى على مدى القوى بين الجزيئات بين المذاب والجزيئات المذيبة، وتؤثر العوامل الفيزيائية والحرارية الديناميكية المختلفة على مدى قابلية الذوبان.E. ز. درجة الحرارة، الضغط، القطبية من المذيبات، الزائد أو نقص أيون مشترك في الحل الخ. عموما عندما تكون درجة الحرارة عالية الذوبان من المذاب معين أعلى من عندما برودة. في بعض الأحيان، قد يحدث حل بسبب تفاعل كيميائي وليس بسبب الذوبان النقي من المذاب. ولا ينبغي الخلط بين ذلك وبين قابلية الذوبان. عندما المذاب هو قابل للذوبان بحتة، ينبغي للمرء أن يكون قادرا على الحصول على المذاب مرة أخرى بعد تبخر المذيب.

حل

حل هو عملية حيث المذاب يذوب في المذيب لتشكيل الحل. لذلك، هذا له تأثير حركي. يمكن أن يحدث الانحلال بمعدلات مختلفة، وفي بعض الأحيان يمكن أن يلتصق المذاب تماما في مذيب قد يتطلب وقتا طويلا. خلال عملية حل، يتم تقسيم سلامة الهيكلية المذاب إلى المكونات الفردية، الجزيئات أو الذرات، ويشار إلى نتائج حل الذوبان. حل أيضا يحكم مبادئ مادية مماثلة للذوبان، ولكن حل نفسه هو عملية حركية. المركبات الأيونية يمكن حلها بسهولة في الماء وكما ذكر أعلاه مبدأ "مثل يذوب مثل" يمكن أن تحسب هنا أيضا. معدل حل يعتمد على عوامل مختلفة. الخلط الميكانيكي، طبيعة المذيبات والمذيبات، كتلة من المواد المذابة، درجة الحرارة الخ. يمكن أن يفسر الحل بواسطة وحدة مول / s.

ما هو الفرق بين الذوبانية والذوبان؟

• الحل هو العملية التي يذوب فيها المذاب في مذيب لتشكيل محلول، في حين أن الذوبان هو نتيجة حل.

• الذوبان هو كيان حراري ديناميكي بينما الذوبان حركي.

• يتم قياس الذوبان في مول / كغ ويتم قياس الذوبان في مول / s.