الفرق بين السيليكون والسليكا

السيليكون مقابل السيليكا

السيليكا هو شكل أكسيد السيليكون المشترك. يتم تحضير السيليكون تجاريا باستخدام السيليكا في فرن القوس الكهربائي. كلا السيليكا والسيليكون لها هياكل شعرية. ولكن السيليكا يختلف عن السيليكون بسبب وجود الترابط التساهمي السيليكون والأكسجين. وهذا يمثل جميع الخصائص المختلفة بين اثنين.

السيليكون

السيليكون هو العنصر ذو العدد الذري 14، وهو أيضا في المجموعة 14 من الجدول الدوري، تحت الكربون مباشرة. هو مبين من قبل الرمز سي. إلكترون التكوين هو 1s ² 2 ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² . السيليكون يمكن إزالة أربعة الإلكترونات وتشكيل كاتيون +4 مشحونة، أو أنها يمكن أن تشترك هذه الإلكترونات لتشكيل أربعة السندات التساهمية. ويتميز السيليكون كما ميتالويد، لأنه يحتوي على كل من المعادن والخصائص اللافلزية. السيليكون هو الصلبة الصلبة وخاملة ميتالويد. نقطة انصهار السيليكون هي 1414 ^o C، ونقطة الغليان هي 3265 ^o C. الكريستال مثل السيليكون هش جدا. وهو نادرا ما يكون السيليكون النقي في الطبيعة. أساسا، فإنه يحدث كما أكسيد أو سيليكات. منذ السيليكون محمية مع طبقة أكسيد الخارجي، هو أقل عرضة للتفاعلات الكيميائية. هناك حاجة إلى درجات حرارة عالية لتؤكسد. في المقابل، السيليكون يتفاعل مع الفلور في درجة حرارة الغرفة. السيليكون لا يتفاعل مع الأحماض، ولكن يتفاعل مع القلويات المركزة. هناك الكثير من الاستخدامات الصناعية من السيليكون. السيليكون هو أشباه الموصلات: وبالتالي، تستخدم أساسا في أجهزة الكمبيوتر والأجهزة الإلكترونية.

السيليكا

كما ذكر أعلاه، السيليكون موجود كأكسيد في طبيعته. السيليكا هو مثال لذلك، مع الصيغة الجزيئية من شافي ₂ (ثاني أكسيد السيليكون). السيليكا هو معدن وفيرة في قشرة الأرض، وهو في الرمال والكوارتز، والعديد من المعادن الأخرى. بعض المعادن لديها السيليكا النقي، ولكن في بعض السيليكا هي مختلطة مع عناصر أخرى. في السيليكا، وذرات الكبريت والأكسجين التي انضم إليها السندات التساهمية تشكل هيكل الكريستال ضخمة. وتحيط كل ذرة الكبريت بأربع ذرات أكسجين (رباعي السطوح). السيليكا لا تجري الكهرباء، لأنه لا توجد أي الإلكترونات المترجمة. وعلاوة على ذلك، هو استقرت الحرارية للغاية. السيليكا لديها نقطة انصهار عالية جدا، لأنه يجب كسر عدد كبير من السندات الأكسجين الكبريت من أجل ذوبان ذلك. عندما يتم إعطاء درجة حرارة عالية جدا وتبريد بمعدل معين، فإن السيليكا المذاب تتصلب لتشكيل الزجاج. السيليكا لا تتفاعل مع أي حمض باستثناء فلوريد الهيدروجين. وعلاوة على ذلك، فإنه لا قابل للذوبان في الماء أو أي مذيب عضوي.

السيليكا ليس فقط وفيرة في القشرة الأرضية، ولكنه موجود أيضا داخل أجسامنا بكميات كبيرة. وهناك حاجة إلى السيليكا من أجل الصيانة الصحية للعظام والغضاريف والأظافر والأوتار والأسنان والجلد والأوعية الدموية، وما إلى ذلك.وهو موجود بشكل طبيعي في الماء والجزر والخبز والذرة، والأرز الأبيض، والموز، الزبيب، وما إلى ذلك أيضا، ويستخدم السيليكا على نطاق واسع في صناعة السيراميك والزجاج والأسمنت.

ما هو الفرق بين السيليكون والسيليكا؟ - السيليكون هو ذرة واحدة؛ السيليكا هو جزيء، وهو أكسيد السيليكون. - السيليكا لديها أعلى نقطة انصهار من السيليكون. - السيليكون هو أشباه الموصلات، ولكن السيليكا لا تجري الكهرباء. - نادرا جدا ما يوجد السيليكون كمركب نقي، ولكن السيليكا وفيرة جدا على الأرض. - كريستال السيليكون هش جدا، ولكن السيليكا الكريستال هو الصعب.