الفرق بين الرقم الهيدروجيني والحموضة
الرقم الهيدروجيني مقابل الحموضة
الحموضة ودرجة الحموضة هما المصطلحان وثيق الصلة في الكيمياء. الرقم الهيدروجيني هو المصطلح الأكثر شيوعا المستخدمة في المختبرات. ويرتبط ذلك مع قياس الحموضة والقياسات الأساسية.
الحموضة
يتم تعريف الأحماض بعدة طرق من قبل علماء مختلفين. يعرف أرهينيوس حمض كمادة تبرع H3O + أيونات في الحل. Bronsted- لوري يعرف قاعدة كمادة يمكن أن تقبل بروتون. تعريف حمض لويس هو شائع جدا من اثنين أعلاه. ووفقا لذلك، أي المتبرع الإلكترون زوج هو قاعدة. وفقا لتعريف أرينيوس أو برونستد-لوري، يجب أن يكون مركب الهيدروجين والقدرة على التبرع به كبروتون ليكون حمض. ولكن وفقا ل لويس، يمكن أن تكون هناك جزيئات، لا تمتلك الهيدروجين، ولكن يمكن أن تكون بمثابة حمض. على سبيل المثال، بكل 3 هو حمض لويس، لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون. الكحول يمكن أن يكون حمض برونستد لوري، لأنه يمكن التبرع بروتون. ومع ذلك، وفقا لويس، فإنه سيكون قاعدة. بغض النظر عن التعريفات المذكورة أعلاه، ونحن عادة تحديد حمض كمتبرع بروتون. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل هما من الأحماض التي نأتي عبر منازلنا. أنها تتفاعل مع قواعد إنتاج المياه، ومع المعادن لتشكيل H 2 ؛ وبالتالي، زيادة معدل التآكل المعدني. الحموضة هي حالة كونها حمض. ويرتبط ذلك إلى درجة كونها حامض (حمض قوي أو ضعيف).
الرقم الهيدروجيني
الرقم الهيدروجيني هو مقياس التي يمكن استخدامها لقياس الحموضة أو الأساسية في الحل. مقياس له أرقام من 1 إلى 14. الرقم الهيدروجيني 7 يعتبر قيمة محايدة. يقال الماء النقي أن يكون درجة الحموضة 7. في مقياس الرقم الهيدروجيني، من 1-6 الأحماض ممثلة. ويمكن تصنيف الأحماض إلى اثنين، على أساس قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك، هنو 3 مؤينة تماما في محلول لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل تش 3 يتم فصل كوه جزئيا وإعطاء كميات أقل من البروتونات. ويقال أن حمض مع الرقم الهيدروجيني 1 يكون قويا جدا، ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني، وتنخفض الحموضة. وبالتالي فإن قيم الرقم الهيدروجيني أكثر من 7 تشير إلى الأساسيات. كما يزيد من الأساسيات، قيمة الرقم الهيدروجيني سوف تزيد أيضا والقواعد القوية لديها قيمة الرقم الهيدروجيني 14.
مقياس الرقم الهيدروجيني هو لوغاريتمي. ويمكن أن تكون مكتوبة على النحو التالي في نسبة إلى تركيز H + في الحل.
الرقم الهيدروجيني = -log [H + ]
في الحل الأساسي، لا يوجد أي H + s. لذلك، في مثل هذه الحالة، من -log [أوه - ] يمكن تحديد قيمة بوه.
منذ، ف + بوه = 14
لذلك، يمكن أيضا حساب قيمة الرقم الهيدروجيني للحل الأساسي. هناك عدادات الرقم الهيدروجيني وأوراق الرقم الهيدروجيني في المختبرات، والتي تستخدم لقياس قيم الرقم الهيدروجيني مباشرة. أوراق الرقم الهيدروجيني تعطي قيم الرقم الهيدروجيني التقريبي، في حين أن متر درجة الحموضة تعطي قيم أكثر دقة من أوراق الرقم الهيدروجيني.
|
ما هو الفرق بين الحموضة ودرجة الحموضة؟ • يقيس الرقم الهيدروجيني الإجمالي [H + ] في محلول وهو مقياس كمي للحموضة. الحموضة يعطي مؤشرا نوعيا لدرجة الأحماض الموجودة في الحل. • مع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني، تنخفض الحموضة والعكس بالعكس. • يقيس الرقم الهيدروجيني أيضا الأساس، وليس فقط الحموضة. |
