الفرق بين الأكسدة والتخفيض

الأكسدة مقابل التخفيض

وتسمى التفاعلات الكيميائية بين المركبات المختلفة تفاعلات الأكسدة. الأكسدة قصيرة للاختزال الأكسدة وهو ما يحدث في أي تفاعل كيميائي. في حين تشير الأكسدة إلى فقدان الإلكترونات، والتخفيضات حيث يحدث استعادة الإلكترونات. في أبسط من الكلمات، وتغير في عدد الأكسدة من الذرات تلخص كل من الأكسدة والحد. هذه التفاعلات يمكن أن تكون بسيطة أو معقدة اعتمادا على العملية والذرات المعنية.

يمكن وصف الأكسدة بأنها زيادة في عدد الأكسدة في حين أن التخفيض هو شرط انخفاض في عدد الأكسدة. على الرغم من نقل (الربح أو الخسارة) من الإلكترونات هو شرط مسبق من ردود الفعل الأكسدة، وهناك ردود الفعل حيث لا يوجد نقل الإلكترونات. وتسمى هذه كما ردود الفعل ميتاثيسيس.

الفرق الرئيسي بين الحد والأكسدة يكمن في كسب وفقدان الإلكترونات. بينما الأكسدة تنطوي على فقدان الإلكترونات، والحد هو عندما يكون هناك كسب من الإلكترونات. ردود الفعل الأكسدة الأكسدة متوازنة بمعنى أن عدد الإلكترونات المفقودة بواسطة جزيء هو نفس الإلكترونات المكتسبة من جزيء آخر في التفاعل. الإلكترون المفقود بجزيء يتحول إلى الجزيء المجاور الذي يقبله. عمليات كسب وخسارة الإلكترونات تذهب في كل وقت مع بعض من ردود الفعل التي يمكن أن نلاحظ جسديا في حياتنا اليومية. على سبيل المثال عندما قطعنا تفاحة وتركها مفتوحة لبعض الوقت، لون التفاحة يتغير إلى البني الذي يدل على أنه قد أكسدة. وبالمثل الحديد يتأكسد ينعكس من خلال تشكيل الصدأ أكثر من ذلك.

المعادن هي عوامل خفض وتآكلها يعكس تخفيضها. الحديد يقلل إلى أكسيده الذي يسمى الصدأ الذي يأكل الحديد بينما الزنك يقلل إلى أكسيد لها والتي لا تضر بها وتشكل طبقات واقية على الزنك.

باختصار: • الحد والأكسدة هي العمليات الكيميائية المشاركة في كل تفاعل كيميائي. - <-> • الأآسدة تعني فقدان الإلكترونات بينما يشير الاختزال إلى كسب الإلكترونات • تسمى الأآسدة بزيادة في عدد الأآسدة بينما يقل الانخفاض في عدد الأآسدة • يمكن رؤية تفاعلات الأكسدة عمليا في حالة الحياة اليومية