الفرق بين الأسمولية والأسمولية | أوزمولاليتي فس أوزمولاريتي
الأسمولية مقابل الأسمولية تستخدم الأسمولية والاسمولية للإشارة إلى تركيز المذاب من الجزيئات المذيبة في محلول. الفكرة الكامنة وراء هاتين الكلمتين تتعلق بالولبية والولبية، ولكن لها معان مختلفة. في بعض الحالات التضحية والخلوية والاسمولية، يمكن أن تكون الأسمولية قيم مماثلة. على سبيل المثال، يمكن النظر في المذيبات غير الأيونية. ولكن في حالة المذيبات الأيونية الذائبة في المذيب، لديهم قيم مختلفة. ولفهم هاتين الظاهرتين، علينا أن نفهم ما تعنيه هذه الكلمات. وتستخدم هذه المصطلحين على نطاق واسع في الإشارة إلى سوائل الجسم وأيضا في الكيمياء الحيوية. وتستخدم أوسموميترز لقياس هذه القيم.
أوزمولاليتيأوزمولاليتي هو وحدة تركيز على أساس أوزموليز. أوزمولز هو قياس الجسيمات المذابة في المذيب. قد ينحل سولوتيس في جسيمين أو أكثر عندما يذوب. الخلد هو قياس المذاب، ولكن أوزمولز هو قياس هذه الجسيمات المذابة. تعريف الأسمولية هو أوزموليز من الجسيمات المذابة في كتلة وحدة من المذيب (1 كجم). وبالتالي فإن وحدة الأسمولية هو أوسم / كغ. في العيادات، ميليوسموليز يستخدم على نطاق واسع، وبالتالي فإن وحدة الأسمولية ويمكن أيضا أن يعبر عن ميليو ميوليز / كغ (مسم / كغ). على سبيل المثال، الأسمولية المصل هو 282 - 295 مسم / كغ المياه. وهو نفس الخلد حيث يتم قياس شامات المذيبات في 1 كجم من المذيب. الفرق بين مولاليتي و أسمولاليتي هو استخدام الشامات من المذاب مقارنة أوسمولز من المذاب على التوالي.
الأسمولية هي نفس التركيز الاسموزي. هذا هو قياس تركيز المذاب من الحل. وحدة الأسمولية هي أوسم / L. ويعرف بأنه عدد أوزموولز من الجسيمات المذابة في لتر واحد من الحل. ويمكن أيضا أن تعطى كما ميليو ميوليس / لتر (مسم / L). على سبيل المثال، البلازما وغيرها من الأسمولية السوائل الجسم هو 270 - 300 مم / L. يتم تعريف مولاريتي على أنها عدد من الشامات من المذاب في وحدة حجم من الحل. في أوزماليوليتي، يعني أوزموليز، عدد من الجسيمات المذابة. على سبيل المثال، في محلول كلوريد الصوديوم 1M، هناك 1 مول من كلوريد الصوديوم في 1 L. ولكن عند النظر في الأسمولية، وهناك 2 أوزموليز. وذلك لأنه عندما يذوب كلوريد الصوديوم في محلول، تعتبر جزيئات الصوديوم والكلوريد جسيمتين مذابتين منفصلتين، وبالتالي 2 أوزموليز. لذلك بالنسبة للمركبات الأيونية، فإن مولاريتي والأسمولية ستكون مختلفة. ولكن بالنسبة للجزيئات غير الأيونية، لأنها لا تنفصل عندما يذوب، واحد مول من المذاب يساوي 1 أوزمول.في تشخيص الأمراض من المرضى، ويعتبر الفرق بين الأسمولية المحسوبة والأسمولية المقاسة، وهذا ما يعرف باسم الفجوة الأسمولية.
• وحدة الأسمولية هي أوسم / كغ ووحدة الأسمولية هي أوسم / L.
• في الأسمولية، يعتبر عدد أوزموولز المذاب في كتلة وحدة من المذيب، ولكن في الأسمولية، وعدد من أوزمولز المذاب في حجم وحدة من المذيبات يعتبر.
