الفرق بين المدارات والمقاطع الفرعية الفرق بين

المستوى الفرعي

المستوى الفرعي هو تقسيم مستويات الطاقة المبدأ. من الناحية النظرية، هناك أعداد لا حصر لها من المستويات الفرعية، ولكن أربعة فقط منها هي التي تعرف "s، p، d، و f" حيث "s" تقف على "حاد"، "p" ل "المبدأ"، "د" ل "منتشر" و "f" ل "غرامة. "هذه لها الأشكال المميزة وتستخدم للتنبؤ وشرح الروابط الكيميائية التي يمكن أن تشكل الذرات. المستويات الفرعية "p و d و f" لها أشكال معقدة جدا في حين أن المستوى "s" هو أبسط قليلا كونه كروية في الشكل. ويقدر المستوى الفرعي الذي يحتله أي إلكترون بواسطة الزخم الزاوي الكم الكموني الإلكترون من خلال حل معادلة شرودينجر الذي يسمح لإيجاد توزيعات للإلكترون في الذرة.

- 1>>

مستوى المستوى الفرعي

المستوى 1 1s

المستوى 2 2s، 2p

المستوى 3 3s، 3p، 3d

ليفيل 4 4s، 4p، 4d، 4f > في الذرة، الإلكترونات، بعد امتصاص الطاقة، الحصول على متحمس والقفز إلى مستوى أعلى. ولا تنبعث ذرة الطاقة من أطياف الانبعاث أثناء امتصاص الطاقة. ولا تنبعث أطياف الانبعاث إلا عندما تكون الإلكترونات متحمسا حول طاقة إطلاق الذرة، ومن ثم تنخفض إلى مستواها الأصلي الأصلي.

مداري

ينقسم المستوى الفرعي أيضا إلى مدارات. في ذرة، وتسمى منطقة الفضاء التي لديها أعلى احتمال للإلكترون المداري. في حالة ذرة الهيدروجين، 99 في المائة من الوقت الذي وجد الإلكترون المحيطة النواة في مكان ما داخل منطقة كروية. يمكن للمرء أن يفكر في المداري باعتباره الفضاء حيث يسكن الإلكترونات. يمكن أن يحتوي المداري على إثنين من الإلكترونات كحد أقصى. وهكذا فإن المستوى الفرعي "s"، الذي له مداري واحد فقط، يمكن أن يكون له إلكترونين فقط. وتتبع أنماط مماثلة في المستويات الفرعية الأخرى أيضا.

سوبليفيلز عدد المدارات الحد الأقصى لعدد الإلكترونات

1 1 (1s) 2

2 4 (2s، 2p) 8

3 9 (3s، 3p، 3d) 18

4 16 (4s، 4p، 4d، 4f) 32

في حالة الهيدروجين، المداري الذي يسمى "1s" هو الذي يشغله الإلكترون الهيدروجين.وهنا، يمثل "1" المدار الأول في مستوى الطاقة الأقرب إلى النواة بينما تمثل "s" شكل المدار. في جميع أنحاء النواة يتم ترتيب المداري "s" بطرق متماثلة كروية.

المدار "2s" هو نفس المدار "1s" المداري إلا أن المنطقة التي توجد فيها أكبر إمكانية للعثور على الإلكترون هي أبعد من النواة والمدار في مستوى الطاقة الثاني. وكلما قلت المسافة بين الإلكترون والنواة، كلما كانت طاقة الإلكترون أقل. تدريجيا المدارات 3S، 4S، و 5S تتحرك أبعد من النواة.

ملخص:

وينقسم المستوى الفرعي إلى المدارات.

لا يوجد في المدارات حدود محددة، بل هي مناطق حول النواة حيث يوجد للإلكترون إمكانات عالية للوجود.