الفرق بين النيتروجين والفوسفور
<النيتروجين مقابل الفوسفور
النيتروجين والفوسفور عناصر من المجموعة الخامسة في الجدول الدوري. وجود نفس الإلكترونات قذيفة التكافؤ، أنها تشترك بعض خصائص مماثلة خصيصا عند صنع المركبات. كلاهما لديه نس 2 نب 3 التكافؤ قذيفة التكوين الإلكترون.
النيتروجين
النيتروجين هو العنصر الرابع الأكثر وفرة في أجسادنا. هو في المجموعة 15 من الجدول الدوري مع العدد الذري 7. النيتروجين هو غير معدن، وتكوينه الإلكترون هو 1s 2 2s 2 2p 3 <. يتم ملء نصف المدار نصف، مما يعطي النيتروجين القدرة على اتخاذ ثلاثة إلكترونات أخرى من أجل تحقيق تكوين الغاز النبيل مستقرة. ولذلك، النيتروجين هو ثلاثي التكافؤ. اثنين من ذرات النيتروجين يمكن أن تشكل رابطة الثلاثي بينهما تقاسم ثلاثة الإلكترونات شكل كل منهما. هذا الجزيء الذري هو في مرحلة الغاز في درجة حرارة الغرفة وتشكل عديم اللون، عديم الرائحة، لا طعم له، والغاز الخامل. النيتروجين هو غاز غير قابل للاشتعال، وبالتالي، لا تدعم الاحتراق. هذا هو أعلى الغاز احتواء في الغلاف الجوي للأرض (حوالي 78٪). بطبيعة الحال، هناك نوعان من نظائر النيتروجين، N-14 و N-15. N-14 هو أكثر وفرة وجود 99. 6٪ وفرة. في درجات حرارة منخفضة جدا، يذهب النيتروجين إلى الحالة السائلة. وهو يشبه الماء في المظهر، ولكن كثافة أقل من الماء.
يستخدم النيتروجين على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية، وهو عنصر حيوي ضروري للكائنات الحية. وأهم استخدام تجاري للنيتروجين هو استخدامه كمواد خام لإنتاج الأمونيا وحامض النيتريك واليوريا وإنتاج مركبات النيتروجين الأخرى. ويمكن أن تشمل هذه المركبات في الأسمدة، لأن النيتروجين هو واحد من العناصر الرئيسية، وهو ما يلزم لنمو النبات. يستخدم النيتروجين أيضا حيث هناك حاجة إلى بيئة خاملة، وخصوصا عند القيام التفاعلات الكيميائية. يستخدم النيتروجين السائل لتجميد الأشياء على الفور وكمبرد في مختلف الأجهزة (ه. ز أجهزة الكمبيوتر).-
الفوسفورالفوسفور هو العنصر <15>
في الجدول الدوري مع الرمز P. كما أنه في المجموعة 15 مع النيتروجين وله وزن جزيئي 31 g مول -1 . إلكترون التكوين من الفوسفور هو 1s 2 2 3p 3 . وهو ذرة متعددة التكافؤ ويمكن أن تشكل +3، +5 الكاتيونات. الفوسفور له نظائر عديدة، ولكن P-31 هو شائع مع وفرة 100٪. و P-32 و P-33 النظائر المشعة ويمكن أن تنبعث منها جسيمات بيتا نقية. الفوسفور هو رد الفعل جدا، وبالتالي، لا يمكن أن تقدم ذرة واحدة. هناك نوعان رئيسيان من الفسفور الموجودان في الطبيعة كالفسفور الأبيض والفوسفور الأحمر. الفوسفور الأبيض له أربع ذرات P مرتبة في الهندسة رباعي السطوح.الفوسفور الأبيض هو اللون الأصفر الشاحب الصلبة الشفاف. هو رد الفعل للغاية وكذلك عالية السمية. الفوسفور الأحمر موجود كما البوليمر، وعند تسخين الفسفور الأبيض، وهذا يمكن الحصول عليها. بخلاف الفسفور الأبيض والأحمر، هناك نوع آخر يعرف باسم الفوسفور الأسود، وله بنية مشابهة للجرافيت.
