الفرق بين النيتروجين والنترات
النيتروجين مقابل النترات
النترات هي الأشكال الأيونية المتاحة للغاية تحتوي على النيتروجين. وبطبيعة الحال، يوجد النيتروجين كغاز، وهو الخزان الرئيسي للنيتروجين. هذا النيتروجين لا يمكن أن تستخدم مباشرة من قبل النباتات، لذلك يتم تحويلها إلى أشكال قابلة للذوبان في الماء مثل النترات، النتريت أو الأمونيوم. يتم تحويل النيتروجين الجوي إلى نترات من خلال التثبيت الصناعي، من عمل البرق وبعض الكائنات الحية الدقيقة في التربة. تعرف هذه العملية بتثبيت النيتروجين. ويمكن أيضا تحويل الأمونيا والنتريت إلى نترات بواسطة البكتيريا النتروجينية في التربة. ثم يتم امتصاص النترات في التربة من قبل النباتات لأنشطتها. وعلاوة على ذلك، يمكن تحويل نترات التربة مرة أخرى إلى غاز النيتروجين من قبل البكتيريا نازعة مثل ثيوباسيلوس دينتريفيكانز.
النيتروجين
النيتروجين هو العنصر الرابع الأكثر وفرة في أجسادنا. هو في المجموعة 15 من الجدول الدوري مع العدد الذري 7. النيتروجين هو غير معدن وتكوينه الإلكترون هو 1s 2 2s 2 2p 3 . يتم ملء نصف المدار نصف، مما يعطي النيتروجين القدرة على اتخاذ ثلاثة إلكترونات أخرى من أجل تحقيق تكوين الغاز النبيل مستقرة. ولذلك، النيتروجين هو ثلاثي التكافؤ. اثنين من ذرات النيتروجين يمكن أن تشكل رابطة الثلاثي بينهما تقاسم ثلاثة الإلكترونات شكل كل منهما. هذا الجزيء ذريته في مرحلة الغاز في درجة حرارة الغرفة، وتشكل عديم اللون، عديم الرائحة، لا طعم له، والغاز الخامل. النيتروجين هو غاز غير قابل للاشتعال، وبالتالي، لا تدعم الاحتراق. هذا هو أعلى الغاز احتواء في الغلاف الجوي للأرض (حوالي 78٪). بطبيعة الحال، هناك نوعان من نظائر النيتروجين، N-14 و N-15. N-14 هو أكثر وفرة وجود 99. 6٪ وفرة. في درجات حرارة منخفضة جدا، يذهب النيتروجين إلى الحالة السائلة. وهو يشبه الماء في المظهر، ولكن كثافة أقل من الماء.
يستخدم النيتروجين على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية، وهو عنصر حيوي ضروري للكائنات الحية. وأهم استخدام تجاري للنيتروجين هو استخدامه كمواد خام لإنتاج الأمونيا وحامض النيتريك واليوريا وإنتاج مركبات النيتروجين الأخرى. ويمكن أن تشمل هذه المركبات في الأسمدة، لأن النيتروجين هو واحد من العناصر الرئيسية، وهذا مطلوب لنمو النبات. يستخدم النيتروجين أيضا في الأماكن، حيث هناك حاجة إلى بيئة خاملة، وخصوصا عند القيام التفاعلات الكيميائية. يستخدم النيتروجين السائل لتجميد الأشياء على الفور وكمبرد في مختلف الأجهزة (e: g: أجهزة الكمبيوتر).
نترات
النترات هو أنيون متعدد الذرات يحتوي على النيتروجين وثلاث ذرات الأكسجين. النيتروجين في حالة الأكسدة +5. يتم ترتيب الذرات بطريقة مستو ثلاثي، ويظهر الرنين. هذا أنيون أحادي التكافؤ يمكن أن ينضم مع أي نوع آخر من الموجبة لتشكيل مختلف المركبات العضوية وغير العضوية.النترات هي قابلة للذوبان في الماء وفيرة في الطبيعة في التربة والمياه والغذاء. وتستخدم النترات في المقام الأول لجعل الأسمدة. كما أنها تستخدم لصنع المتفجرات. النترات نسبيا غير سامة. داخل أجسادنا، يمكن أن تتحول إلى نتريتس وبالتالي، يمكن أن تكون سامة.
|
ما هو الفرق بين النيتروجين والنترات؟ - النيتروجين هو عنصر، في حين النترات هو مركب من النيتروجين والأكسجين. - عنصر النيتروجين ليس رد الفعل جدا بالمقارنة مع النترات. - النيتروجين هو ثلاثي التكافؤ، في حين نترات أحادي التكافؤ. |
