الفرق بين النيون والرصاص
نيون فس ليد
العناصر في الجدول الدوري لها خصائص مختلفة. يمكننا تصنيفها على أساس عددها الذري ويمكن تجميع تلك مع أوجه التشابه. النيون والرصاص على حد سواء هي عناصر كتلة، لأن آخر إلكترون شغلها في المدار p.
النيون
النيون هو العنصر العاشر في الجدول الدوري، وأنه في المجموعة 18 (غاز نوبل). لديها عشرة الإلكترونات. وبالتالي، فإن تكوين الإلكترون هو 1s 2 2s 2 2p 6 . p المداري يمكن أن تستوعب إلا ستة الإلكترونات، وذلك في الهيليوم ف المداري مليئة بالكامل مما يجعل النيون غاز خامل. ن هو رمز النيون، ووزنه الذري هو 20. 17 غرام مول -1 . النيون هو خامل، عديم اللون والغاز في ظل ظروف قياسية. إنه غاز وفير للغاية في الكون، ولكنه نادر على الأرض. كما أن لديها نقطة الغليان منخفضة، منخفضة الكثافة. النيون هو غاز خفيف (ثاني خفيف غاز خامل)، وأنه غير سامة. النيون ثلاثة نظائر مستقرة، من بين تلك 20 ن هو النظير الأكثر وفرة. منذ النيون هو غاز مستقر، هو غير نشط ولا تشكل العديد من المركبات. ومع ذلك، فإن الأنواع الأيونية مثل (نير) + و (نيه) + قد لوحظت. لذلك، يمكننا القول أن أي مركبات محايدة من النيون لم يلاحظ حتى الآن. النيون له سمة فريدة لأنه يضيء في اللون البرتقالي المحمر في أنبوب التفريغ فراغ. ولذلك، يتم استخدام النيون في مصابيح النيون، وعلامات، وأنابيب التلفزيون، ليزر الهيليوم والنيون، الخ
الرصاص
الرصاص له رمز ي، بسبب اسمه اللاتينية بلومبوم. هذا هو في كتلة من الجدول الدوري. هو في مجموعة الكربون ولها العدد الذري من 82. التكوين الإلكتروني للرصاص هو [ز] 4f 14 5d 10 6s 2 6p < 2 . وبما أنه يحتوي على أربعة إلكترونات في قذيفة التكافؤ، فإنه يمكن أن تشكل +4 حالات الأكسدة. كما يظهر +2 حالات الأكسدة. بو و بو 2 هي الأكاسيد التي شكلتها الرصاص في حالات الأكسدة المختلفة. الرصاص لديه لون الفضة مشرق عندما يتم قطع حديثا. وبما أنه يتفاعل بشدة مع الأكسجين في الغلاف الجوي، يتلاشى التألق بعيدا عن شكل أكاسيد الرصاص. يعرف الرصاص باسم المعدن الثقيل. انها لينة جدا، طيع للغاية، والدكتايل. على الرغم من أنه هو معدن، فقد الموصلية الكهربائية الفقيرة. يحرق مسحوق الرصاص مع لهب أبيض مزرق مميزة. ويطلق سامة فومد عندما يتم حرقه. الرصاص لديه العديد من النظائر. ومعظمها ينتج نتيجة الاضمحلال الإشعاعي لعناصر أثقل. إن النظائر الأربعة للرصاص هي 204 ي 206 ي 207 ي، و 208 ي. من هذه، 206 ي 207 ي، و 208 ي مستقرة. الرصاص موجود في الطبيعة مختلطة مع عناصر أخرى مثل الكبريت، الزنك، النحاس الخ. نادرا ما وجدت الرصاص النقي في الطبيعة.غالينا (بس) هو المعدن الرئيسي الرصاص مع نسبة أعلى من الرصاص في ذلك. الرصاص هو مقاومة للتآكل. لذلك، يتم استخدامه في بناء المباني. وعلاوة على ذلك يتم استخدامه في بطاريات الرصاص الحمضية، والرصاص، ودرع الإشعاع. ومن المعروف أن الرصاص هو عنصر سام. عندما يتراكم في النظم البيولوجية، فإنه يمكن أن يسبب الأمراض العصبية والدم والدماغ. ويمكن إدخالها في أجسادنا من خلال الغذاء والماء.
