الفرق بين الأحادي والأحماض متعددة النوى
مونوبروتيك فس بوليبروتيك أسيدس
يتم تعريف الأحماض بعدة طرق من قبل علماء مختلفين. يعرف أرهينيوس حمض كمادة تبرع H 3 O + أيونات في الحل. Bronsted- لوري يعرف قاعدة كمادة يمكن أن تقبل بروتون. تعريف حمض لويس هو شائع جدا من اثنين أعلاه. ووفقا لذلك، أي المتبرع الإلكترون زوج هو قاعدة. وفقا لتعريف أرينيوس أو برونستد-لوري، يجب أن يكون مركب الهيدروجين والقدرة على التبرع به كبروتون ليكون حمض. ومع ذلك، وفقا لويس، يمكن أن يكون هناك جزيئات، التي لا تملك الهيدروجين، ولكن يمكن أن تكون بمثابة حمض. على سبيل المثال، بكل 3 هو حمض لويس، لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون. الكحول يمكن أن يكون حمض برونستد لوري لأنه يمكن التبرع بروتون ولكن، وفقا لويس، وسوف يكون قاعدة.
بغض النظر عن التعاريف المذكورة أعلاه، فإننا عادة ما نحدد حمض كمتبرع بروتون. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل هما من الأحماض التي نأتي عبر منازلنا. أنها تتفاعل مع قواعد إنتاج المياه، وأنها تتفاعل أيضا مع المعادن لتشكيل H 2 ، وبالتالي زيادة معدل التآكل المعدني. ويمكن تصنيف الأحماض إلى اثنين، على أساس قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك، هنو 3 مؤينة تماما في محلول لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل تش 3 كوه ينفصل جزئيا ويعطي كميات أقل من البروتونات. K a هو التفكك الحمضي ثابت. أنه يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان بروتون حمض ضعيف. للتحقق من ما إذا كان مادة حمض أو لا يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورقة ليتموس أو ورقة الرقم الهيدروجيني. في مقياس الرقم الهيدروجيني، من 1-6 الأحماض ممثلة. ويقال أن حمض مع الرقم الهيدروجيني 1 يكون قويا جدا، ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني، وتنخفض الحموضة. وعلاوة على ذلك، والأحماض تتحول اللون الأزرق إلى الأحمر.
- 2>>حمض مونوبروتيك
عندما ينفصل جزيء واحد من الحمض في محلول مائي، إذا أعطى بروتون واحد، فإن هذا الحمض يقال إنه حمض مونوبروتيك. حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك (هنو 3 ) هي بعض الأمثلة للأحماض المعدنية أحادية المنشأ. وفيما يلي تفكك حمض الهيدروكلوريك في الوسط المائي لإعطاء بروتون واحد.
حمض الهيدروكلوريك → H + + كل -
بخلاف حمض المعادن، يمكن أن يكون هناك أحادي العضوية الأحماض أيضا. عادة عندما يكون هناك مجموعة كربوكسيلية واحدة، أن حمض هو مونوبروتيك. على سبيل المثال، حمض الخليك، حمض البنزويك، وحمض أميني بسيط مثل الجلايسين هي مونوبروتيك.
حمض بوليبروتيك
تحتوي الأحماض متعددة النوى على أكثر من ذرة هيدروجين واحدة، يمكن التبرع بها كپروتونات عندما يتم حلها في وسط مائي. على وجه التحديد، إذا كان التبرع اثنين من البروتونات، ونحن نسميها كما ديبروتيك، وإذا أعطى ثلاثة البروتونات، ثلاثي، وما إلى ذلك.كبريتيد الهيدروجين (H 2 S) و H 2 سو 4 هي أحماض ديبروتيك، التي تعطي اثنين من البروتونات. حمض الفوسفوريك (H 3 بو 4 ) هو حمض ثلاثي. في معظم الحالات، والأحماض بوليبروتيك لا تنفصل تماما وتعطي كل البروتونات في وقت واحد. الثوابت التفكك لكل تفارق يختلف. على سبيل المثال، في الفوسفوري الأول ثابت التفكك هو 7. 25 × 10 -3 ، وهي قيمة أكبر. لذا فإن التفكك الكامل يحدث. ثابت التفكك الثاني هو 6. 31 × 10 -8 ، والثالث هو 3. 98 × 10 -13 ، وهي انقسامات أقل ملاءمة من الأولى.
|
ما هو الفرق بين حمض مونوبروتيك وحمض بوليبروتيك ؟ • مونوبروتيك يعطى بروتون واحد فقط من جزيء حمض واحد عندما تفكك في وسط مائي. • بوليبروتيك يعني إعطاء عدة بروتونات من جزيء واحد. |
