الفرق بين الخلد والتضخيم

الخلد مقابل مولاريتي

ترتبط كل من الخلد والمولارية بمواد القياس.

الخلد

يمكننا الاعتماد وقياس الأشياء التي يمكن أن نرى واللمس. أقلام الرصاص، والكتب، والكراسي، والمنازل أو أي شيء من هذا القبيل يمكن عدها بسهولة وقال في عدد، ولكن من الصعب الاعتماد على الأشياء التي هي صغيرة حقا. الذرات والجزيئات في هذه المسألة صغيرة حقا، وهناك مليارات منهم في مساحة صغيرة معينة. لذا فإن محاولة احتسابها كمواد أخرى غير مجدية. وهذا هو السبب في إدخال وحدة قياس تسمى "الخلد". ويستخدم هذا لقياس كمية المواد (الذرات والجزيئات والأيونات والإلكترونات وما إلى ذلك) في الكيمياء. رمز الوحدة هو مول. يستخدم الكربون 12 النظائر لتحديد الخلد. ويعرف عدد الذرات في 12 غراما من النظير الكربون-12 النقي كما 1 مول. هذه القيمة تعادل 6. 02214179 (30) × 10 ²³ ذرات كربون -12. لذلك، 1mol هو 6. 02214179 (30) × 10 ²³ من أي مواد. هذا الرقم يعرف باسم عدد أفوغادرو. إن كتلة خلد واحد من مادة معبر عنها بالجرام تساوي الوزن الجزيئي للمادة. إذا أخذنا كتلة من الوزن الجزيئي 1، والتي سوف تحتوي على 1 مول من المواد، وبالتالي، عدد أفوغادرو من المواد. في الكيمياء، ويستخدم الخلد على نطاق واسع للإشارة إلى القياسات بدلا من حجم أو الوزن.

مولاريتي

التركيز هو ظاهرة هامة وشائعة الاستخدام في الكيمياء. يتم استخدامه للإشارة إلى القياس الكمي للمادة. إذا كنت ترغب في تحديد كمية أيونات النحاس في محلول، فإنه يمكن إعطاء قياس تركيز. تستخدم جميع الحسابات الكيميائية تقريبا قياسات التركيز لرسم استنتاجات حول الخليط. لتحديد تركيز، نحن بحاجة إلى مزيج من المكونات. لحساب تركيز تركيز كل مكون، يجب أن تكون المبالغ النسبية المذابة في الحل معروفة. هناك عدد قليل من الأساليب لقياس التركيز، و مولاريتي هو واحد منهم.

ويعرف مولاريتي أيضا بالتركيز المولي. هذه هي النسبة بين أعداد الشامات من مادة في مجلد واحد من المذيب. تقليديا، يتم إعطاء حجم المذيبات في متر مكعب. ومع ذلك، لراحتنا، ونحن في كثير من الأحيان استخدام لترات أو ديسيمترس مكعب. لذلك، فإن وحدة المولية هي مول لكل لتر / مكعب ديسيمتر (مول <-1 ^{، مول دم} -3 ^{). ويشار إلى الوحدة أيضا على سبيل المثال M.، على سبيل المثال، محلول I مول من كلوريد الصوديوم الذائب في الماء لديه مولاريتي من 1 M.}

مولاريتي هو الأسلوب الأكثر شيوعا لقياس تركيز. على سبيل المثال، يتم استخدامه في حساب الرقم الهيدروجيني، الثوابت التفكك / الثوابت التوازن الختحويل كتلة من المذاب معين إلى رقمها المولي يجب القيام به من أجل إعطاء تركيز المولي. وللقيام بذلك، تنقسم الكتلة بالوزن الجزيئي للذنب. على سبيل المثال، إذا أردنا إعداد 1 م من محلول كبريتات البوتاسيوم، يجب أن يتم حل 174. 26 جرام مول

-1 ^{(1 مول) من كبريتات البوتاسيوم في لتر واحد من الماء.} ما هو الفرق بين

الخلد و مولاريتي ؟ • الخلد هو قياس لعدد من المواد، في حين أن مولاريتي هو قياس للتركيز. • مولاريتي يعطي فكرة عن كمية المواد الموجودة في خليط. • تعطى مولاريتي كما شامات من مادة في حجم واحد من المذيبات. • الخلد هو وحدة بينما مولاريتي ليست كذلك. موصى به الفرق بين الالتفافية وجراحة القلب المفتوح الفرق بين الفرق بين السعرات الحرارية والدهون الفرق بين الفرق بين التهاب الشعب الهوائية والانفلونزا الفرق بين