الفرق بين مولاريتي و مولتيتيتي
مولاريتي مقابل مولاليتي
تعرف الكيمياء المتكافئة بأنها علاقة كمية بين المواد الكيميائية في أي رد فعل. ومن المعروف أفوغادرو والد هذا المجال من الكيمياء. تعطى مفاهيم مثل مولاريتي والولادة من قبله فقط. المصطلحان لهما أوجه تشابه ولكن لديهم ما يكفي من الاختلافات التي سيتم الحديث عنها في هذه المقالة لجعل المفاهيم واضحة في أذهان القراء.
وقال أفوغادرو أن هناك عددا يمثل عدد ذرات أو جزيئات هذا العنصر في خلد واحد من تلك المادة. وهكذا، فإن مول واحد من الأكسجين يحتوي على كتلة من 16 غراما، حيث يبلغ وزنه الذري 16. ووفقا لأفوغادرو، فإن خلد واحد من الهيدروجين سيكون له نفس عدد الذرات كخلد واحد من الأكسجين أو أي عنصر آخر. وهذا يعرف باسم عدد أفوغادرو. هذه المعلومات مفيدة في جعل الحلول من تركيزات المطلوب. مولاريتي والولادة هي وحدتين من التركيز التي تعتمد على مفهوم الخلد المذكورة أعلاه.
يعتبر معدل الحموضة مقياسا لتركيز المحلول الموصوف من حيث عدد مولات المذاب في 1 كغم من المذيب. لديها رمز م. ويمكن العثور على الخلل بسهولة عن طريق قسمة عدد الشامات من المذاب بواسطة كتلة المذيب بالكيلوغرام. ومن المهم أن نتذكر الفرق بين مولاليتي و مولاريتي. في حين أن كلا من تدابير تركيز الحل، يتم التعبير عن مولاليتي من حيث كتلة المذيب. من ناحية أخرى، يتم التعبير عن مولاريتي من حيث حجم الحل. لديه رمز M.
إذا كان لديك 1 كيلوجرام من المذيبات مع 2 مولس من المذاب الذائب في ذلك، بل هو حل 2M. وبالمثل، حل 1M ديه 1 المذاب الخلد المذاب في 1KG من المذيبات. لذلك الشامات / الكيلوغرام هو وحدة للخلل. نقطة واحدة يجب أن نتذكر هو أنه في حين أن مولاليتي هي مستقلة عن درجة الحرارة ولا تختلف مع أي تغيير في درجة الحرارة، مولاريتي حساسة لتغيرات درجة الحرارة. وذلك لأن مولاليتي هي وظيفة من كتلة المذاب الذي لا يتغير مع درجة الحرارة. من ناحية أخرى، مولاريتي هو وظيفة من حجم الحل.
