بين المغنيسيوم وأكسيد المغنيسيوم

المغنيسيوم مقابل أكسيد المغنيسيوم

أكسيد المغنيسيوم والمغنيسيوم وجدت بشكل طبيعي على الأرض وأكسيد المغنيسيوم هو مركب من المغنيسيوم. المغنيسيوم هو عنصر طبيعي، وهو الثامن الأكثر العثور على عنصر على الأرض القشرة. ويمثلها الرمز مغ ولها عدد ذري ​​من 12. كما ايون المغنيسيوم هو قابل للذوبان في الماء للغاية، هو ثالث أكثر العناصر التي وجدت بشكل كبير في مياه البحر. في الأجسام البشرية، وجدت في وفرة، والكتلة أنها تمثل 2. 2٪ من كتلة الجسم. تعد أيونات المغنيسيوم حيوية لجميع الكائنات الحية لأنها تلعب دورا هاما في تركيب وعمل الحمض النووي، رنا والكثير من الإنزيمات. في النباتات، مغ أيون هو في مركز الكلوروفيل، مما يجعلها مكونا هاما في معظم الأسمدة. كما أنها تستخدم في العديد من الأدوية في شكل حليب المغنيسيوم. وتستخدم مركبات المغنيسيوم عادة في الأدوية مثل المسهلات ومضادات الحموضة.

المغنيسيوم

على الرغم من أن المغنيسيوم موجود بشكل طبيعي على الأرض، فهو مادة تفاعلية عالية وعادة ما يتم العثور عليه في شكل مركباته. عندما يتم استخراج المغنيسيوم من هذه المركبات (أساسا أكاسيد) فإنه يحرق مع الضوء الأبيض اللامع وهذا هو السبب في أنها مصنوعة من استخدام في مشاعل. ويتم الحصول على المغنيسيوم عادة من خلال التحليل الكهربائي لأملاحه. الاستخدام الرئيسي لمعدن المغنيسيوم يأتي في السبائك، والسبائك المصنوعة من خلال مزجها مع الألومنيوم، والمعروفة باسم سبائك المغنيسيوم الألومنيوم أو ماغناليوم وغالبا ما تستخدم في الصناعات لكونها خفيفة وقوية.

المغنيسيوم هو معدن قوي جدا وخفيف. ويوجد عادة كأكاسيدها حيث المغنيسيوم مغطى بطبقة رقيقة من أكاسيدها وهي غير منفذة ويصعب إزالتها. المغنيسيوم يتفاعل مع الماء في درجة حرارة الغرفة العادية، ويمكن رؤية فقاعات الهيدروجين تشكيل عندما يتعلق الأمر في اتصال مع الماء. المغنيسيوم يتفاعل أيضا مع معظم الأحماض وعندما يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك، يتم تشكيل كلوريد المغنيسيوم ويتم تحرير غاز الهيدروجين.

المغنيسيوم قابل للاشتعال عندما يكون في شكل مسحوق، ولكن من الصعب حرقه عندما يكون في كتلة كبيرة. ولكن بمجرد أن يتم إشعالها، يصبح من الصعب إطفاء النيران، وهذا هو السبب في استخدام المغنيسيوم كسلاح في الحرب العالمية الثانية. حرق المغنيسيوم مع الضوء الأبيض الساطع الذي هو السبب في أنه يتم استخدامه في صناعة الألعاب النارية.

كما يستخدم المغنيسيوم كمادة البناء، والثالث العنصر الأكثر شيوعا بعد الحديد والألومنيوم. ويشار إلى أنه أخف المعدن مفيدة. العديد من سبائك المغنيسيوم والألومنيوم مصنوعة بسبب الخصائص الفيزيائية ممتازة من المغنيسيوم. عجلات من السيارات مصنوعة من سبيكة من المغنيسيوم وتسمى عجلات ماج. المغنيسيوم يستخدم على نطاق واسع في الأجهزة الكهربائية والإلكترونية بسبب خصائصه الكهربائية ومكونات إلكترونية مختلفة مصنوعة من المغنيسيوم وتستخدم في أجهزة مثل الهواتف المحمولة وأجهزة الكمبيوتر والكاميرات وغيرها من الأدوات الإلكترونية.

أكسيد المغنيسيوم

أكسيد المغنيسيوم هو مركب من المغنيسيوم وجدت بشكل طبيعي كمادة صلبة بيضاء. ويسمى أيضا المغنيسيا ويمثل كما مغو. وهي تتشكل عندما يتفاعل المغنيسيوم المعدني مع الأكسجين. هو استرطابي للغاية ولذلك يجب أن تكون محمية من الرطوبة. عندما يتعلق الأمر في اتصال مع الماء، فإنه يشكل بسهولة هيدروكسيد من المغنيسيوم يسمى هيدروكسيد المغنيسيوم. ومع ذلك، فمن الممكن لتحويله مرة أخرى إلى مغو عن طريق التسخين.

أكسيد المغنيسيوم هو مركب له خصائص مختلفة تماما من المغنيسيوم وهو الانكسار للغاية. هذا العقار يجعل صناعة الانكسار لاستخدامها في نسبة عالية، لكنه يجد أيضا يستخدم في الزراعة والبناء والتطبيقات الكيميائية والصناعية. أكسيد المغنيسيوم يستخدم على نطاق واسع في جميع أنحاء العالم لصنع أسمنت بورتلاند. يتم استخدامه في مسحوق من أجل الحفاظ على الكتب في المكتبات كما هو رطوبة ماصة إنقاذ الكتب من الرطوبة.

يستخدم مغو في العالم الطبي كدواء للحرقة والحموضة. يتم إجراء العديد من مضادات الحموضة والملينات باستخدام مغو. كما يصفه الأطباء لعلاج عسر الهضم.

كما تجد مغو استخدام في صناعة البصريات وكذلك صنع الكابلات المعزولة.