الفرق بين التأين والتفكك | التأين مقابل التفكك
الفرق الرئيسي - التأين مقابل التفكك
التأين والتفكك هما عمليتان مهمتان في الكيمياء. وغالبا ما يتم الخلط بين التأين والتفكك، وخاصة في حالة حل المركبات الأيونية. يمكن للمرء أن يعتقد أن حل المركبات الأيونية يؤدي إلى التأين منذ المركبات الأيونية تذوب في الماء، وإنتاج الجسيمات أو الأيونات المشحونة. ولكن هذا هو حالة من التفكك منذ المركبات الأيونية مصنوعة بالفعل من الأيونات. وبالتالي، فإن الفرق الرئيسي بين التأين والتفكك هو أن التأين هو إنتاج أيونات جديدة عن طريق كسب أو فقدان الإلكترون في حين أن التفكك هو انقسام أو فصل الأيونات الموجودة بالفعل في مركب.
المحتويات
1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هو التأين
3. ما هو التفكك
4. جنبا إلى جنب مقارنة - التأين مقابل التفكك
5. ملخص
ما هو التأين؟
التأين هو العملية التي تنتج ذرة مشحونة أو جزيء عن طريق كسب أو فقدان الإلكترون. هذه العملية تنتج الجسيمات المشحونة. في هذه العملية، تصبح الذرات المحايدة كهربائيا جسيمات مشحونة كهربائيا. ويمكن أن تكون هذه الرسوم إيجابية أو سلبية. ويعتمد ذلك على كسب أو خسارة الإلكترون. إذا فقدت ذرة أو جزيء إلكترون، فسوف يصبح مشحونا إيجابيا في حين أنه إذا اكتسب إلكترون من الخارج، فسيصبح مشحونا سلبا. عملية التأين عادة لا رجعة فيها، مما يعني، إذا الذرة أو جزيء يكسب الإلكترون، فإنه لا يفرج عن الإلكترون مرة أخرى. إذا فقدت ذرة إلكترون، فإنها لن تأخذ الإلكترون مرة أخرى. ويحدث ذلك عندما يؤدي فقدان أو كسب هذا الإلكترون إلى وجود أيون مستقر يطيع قاعدة الثماني.
أحيانا يكون مصطلح التأين مشوشا مع التفكك. إذا تم النظر في مركب الأيونية مثل كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم)، وسوف تشكل الأيونات عندما يذوب في الماء. على الرغم من أن هذا يشكل الأيونات، وهذا ليس التأين. منذ يتم تقسيم كلوريد الصوديوم الصلبة إلى أيوناتها أو يتم كسر السندات الأيونية، لا يمكن أن يطلق عليه كما التأين. وبالتالي، فإن انقسام السندات الأيونية ليس عملية تأين لأن الإلكترون قد أعطى بالفعل ذرة واحدة من الذرة الأخرى، ولا يوجد إلا جاذبية كهربية. وبالتالي، يمكن القول أن المركبات التي لها روابط الأيونية لن تشارك في التأين. على الرغم من أن المركبات الأيونية لا يمكن أن تخضع للتأين، والمركبات التساهمية وجود الروابط التساهمية بين الذرات يمكن أن تخضع لعملية التأين.وذلك لأن تقاسم الإلكترون يحدث في السندات التساهمية وتأين تلك المركبات سوف تنتج جسيمات مشحونة جديدة والتي كانت غائبة في المجمع السابق. ولكن التأين يحدث فقط في المركبات التساهمية القطبية التي لها ذرات مع اختلاف كبير في إليكترونيغاتيفيتي. وإلا، لن يحدث التأين بسبب الترابط التساهمية قوية. كما يحدث التأين في المعادن. هناك، يتم إنتاج أيونات المعادن المشحونة إيجابيا عن طريق الإفراج عن الإلكترونات من ذرات معدنية.
الشكل 01: التأين
ما هو التفكك؟
يشير التفكك إلى كسر أو تقسيم مركب إلى جسيمات أصغر حجما. يمكن أن تؤدي عملية التفكك إلى منتجات إما مشحونة كهربائيا أو محايدة. وهذا لا ينطوي على كسب أو خسارة الإلكترونات من الذرات. على عكس عملية التأين، التفكك هو فصل الأيونات التي كانت موجودة بالفعل في مركب. في بعض الأحيان، التفكك قد تنتج أيضا جزيئات محايدة. على سبيل المثال، يؤدي تحليل N 2 O 4 إلى إنتاج جزيئين من نو 2 . عمليات التفكك هي عكس معظم الأوقات. وهذا يعني، يمكن إعادة ترتيب الأيونات المفصولة لإنتاج المركب السابق. على سبيل المثال، كما ذكر أعلاه، حل كلوريد الصوديوم هو عملية التفكك وتنتج اثنين من الجسيمات المشحونة. ولكن، كلوريد الصوديوم الصلبة يمكن الحصول عليها مرة أخرى مع الظروف المناسبة، مما يثبت التفكك هو عكسها. على عكس التأين، يحدث التفكك في المركبات الأيونية.
الشكل 02: تفكك كلوريد الصوديوم في الماء
ما هو الفرق بين التأين والتفكك؟
- ديف المادة قبل منتصف الجدول ->
التأين مقابل التفكك |
|
| التأين هو العملية التي تنتج جسيمات مشحونة جديدة. | التفكك هو فصل الجسيمات المشحونة الموجودة بالفعل في مركب. |
| المركب الأولي | |
| يشمل التأين مركبات تساهمية أو معادن قطبية | ينطوي التفكك على مركبات أيونية. |
| المنتج | |
| التأين تنتج دائما الجسيمات المشحونة | التفكك تنتج إما الجسيمات المشحونة أو جزيئات محايدة كهربائيا. |
| العملية | |
| عملية التأين لا رجعة فيها. | التفكك هو عكسها. |
| السندات | |
| التأين ينطوي على الروابط التساهمية بين الذرات | التفكك ينطوي على الروابط الأيونية في المركبات. |
ملخص - التأين مقابل التفكك
التأين والتفكك عمليتان مختلفتان. لذلك، من المهم جدا أن نفهم الفرق بين هاتين العمليتين. والفرق الرئيسي بين التأين والتفكك هو أن التفكك هو عملية فصل الجسيمات المشحونة الموجودة بالفعل في المركب بينما التأين هو تشكيل جسيمات مشحونة جديدة كانت غائبة في المركب السابق.
المراجع:
1. حمزة، S. A.، 2014. حصة الشريحة. [أونلين] متاح على: هتبس: // ووو. من SlideShare. نيت / شيخهاميرهامزا / دسوسياتيون-فس-إونيزاتيونبت [أسسد 29 05 2017].
2. تشانغ، R.، 2010. الكيمياء. 10th إد. نيويورك: ماكجرو هيل.
إيماج كورتيسي:
1. "214 تفكك كلوريد الصوديوم في الماء-01" من قبل كلية أوبنستاكس - علم التشريح وعلم وظائف الأعضاء، كونيكسيونس الموقع. 19 يونيو 2013. (سيسي بي 3. 0) عبر ويكومديا كومونس
2. "أوتوبروتوليس إيو" بي كدانغ - العمل الخاص (المجال العام) عبر كومونس ويكيميديا
