الفرق بين المركبات الأيونية والمركبات التساهمية | أيوني مقابل المركبات التساهمية

الفرق الرئيسي - المركبات الأيونية مقابل التساهمية

يمكن ملاحظة العديد من الاختلافات بين المركبات الأيونية والتساهمية استنادا إلى خصائصها العيانية مثل الذوبان في الماء، التوصيل الكهربائي، نقاط الانصهار ونقاط الغليان. والسبب الرئيسي لهذه الاختلافات هو الفرق في نمط الترابط. لذلك، يمكن اعتبار نمط الترابط الفرق الرئيسي بين المركبات الأيونية والتساهمية. (الفرق بين السندات الأيونية والسندات التساهمية) عندما تتشكل السندات الأيونية، يتم التبرع بالإلكترون بواسطة معدن ويقبل إلكترون (ق) متبرع به من غير معدن. أنها تشكل رابطة قوية بسبب جذب كهرباء. تتشكل السندات التساهمية بين اثنين من غير المعادن. في الترابط التساهمية، اثنين أو أكثر من الذرات تشترك الإلكترونات لتلبية قاعدة ثماني. عموما، السندات الأيونية هي أقوى من السندات التساهمية. وهذا يؤدي إلى الاختلافات في خصائصها الفيزيائية.

ما هي المركبات الأيونية؟

تتشكل السندات الأيونية عندما يكون للذرتين فرق كبير في قيمها الكهربية. في عملية تكوين السندات، وفقدان ذرات إليكترونيغاتيف أقل الإلكترون (ق) والمزيد من ذرة كهربية تكسب تلك الإلكترون (ق). ولذلك، فإن الأنواع الناتجة هي الأيونات مشحونة على نحو متعارض وأنها تشكل رابطة بسبب الجذب الكهربائي القوي.

وتتكون السندات الأيونية بين المعادن وغير المعادن. بشكل عام، المعادن ليس لديها العديد من الإلكترونات التكافؤ في القشرة الخارجية؛ ومع ذلك، غير المعادن لديها أقرب إلى ثمانية الإلكترونات في قذيفة التكافؤ. لذلك، غير المعادن تميل إلى قبول الإلكترونات لتلبية قاعدة ثماني.

مثال على المركب الأيوني هو نا ⁺ + كل ^- في كلوريد الصوديوم

يحتوي الصوديوم (معدن) على إلكترون تكافؤ واحد فقط والكلور سبعة إلكترونات التكافؤ.

ما هي المركبات التساهمية؟

تتشكل المركبات التساهمية عن طريق مشاركة الإلكترونات بين ذرتين أو أكثر لتلبية "قاعدة الثماني". ويوجد عادة هذا النوع من الترابط في المركبات غير المعدنية، والذرات من نفس المركب أو العناصر القريبة في الجدول الدوري. ذرات اثنين لها تقريبا نفس القيم الكهربية لا تبادل (التبرع / استقبال) الإلكترونات من قذيفة التكافؤ بهم. بدلا من ذلك، فإنها تشترك الإلكترونات لتحقيق التكوين ثماني.

أمثلة على المركبات التساهمية هي الميثان (تش ₄ )، أول أكسيد الكربون (كو)، اليود مونوبروميد (إبر)

التساهمية الترابط

ما هو الفرق بين الأيونية و التساهمية مجمعات سكنية؟

تعريف المركبات الأيونية والمركبات التساهمية

المركب الأيوني: المركب الأيوني عبارة عن مركب كيميائي من الكاتيونات والأنيونات التي تقام معا بواسطة السندات الأيونية في بنية شعرية.

المركب التساهمي: المركب التساهمي هو رابطة كيميائية تشكلت من خلال تقاسم إلكترونات واحدة أو أكثر، وخاصة أزواج من الإلكترونات، بين الذرات.

خصائص المركبات الأيونية والتساهمية

الخواص الفيزيائية

المركبات الأيونية:

جميع المركبات الأيونية موجودة كمواد صلبة في درجة حرارة الغرفة.

المركبات الأيونية لديها بنية الكريستال مستقرة. ولذلك، لديهم أعلى نقطة انصهار ونقاط الغليان. قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة قوية جدا.

- ديف مقال قبل منتصف ->

أيوني مركب	مظهر	نقطة الانصهار
كلوريد الصوديوم	بلوري أبيض صلبة	801 ° C
كلوريد البوتاسيوم - كلوريد البوتاسيوم	أبيض أو عديم اللون الكريستال الزجاجي	770 ° C
مغكل 2 - كلوريد المغنيسيوم	أبيض أو عديم اللون البلورية الصلبة	1412 ° C

التساهمية كومبوندز: المركبات التساهمية موجودة في جميع الأشكال الثلاثة. كما المواد الصلبة والسوائل والغازات في درجة حرارة الغرفة.

نقاط انصهارها والغليان منخفضة نسبيا مقارنة بالمركبات الأيونية.

مركب تساهمي

المظهر	نقطة الانصهار	حمض الهيدروكلوريك كلوريد الهيدروجين
غاز عديم اللون	-114. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10> <> <السابق 1 2 3 4 5 6 7 التالي> <السابق 1 2 3 4 5 6 7 التالي> -23 ° C	الموصلية
المركبات الأيونية: المركبات الأيونية الصلبة لا تملك الإلكترونات الحرة. وبالتالي، فإنها لا تجري الكهرباء في شكل صلب. ولكن، عندما يتم حل المركبات الأيونية في الماء، فإنها تجعل الحل الذي يجري الكهرباء. وبعبارة أخرى، فإن المحاليل المائية للمركبات الأيونية هي موصلات كهربائية جيدة. المركبات التساهمية:	لا تساهم المركبات التساهمية النقية ولا الأشكال المذابة في الماء في إجراء الكهرباء. لذلك، المركبات التساهمية هي الموصلات الكهربائية الفقيرة في جميع المراحل.	الذوبانية
المركبات الأيونية: معظم المركبات الأيونية قابلة للذوبان في الماء، لكنها غير قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية. المركبات التساهمية:	معظم المركبات التساهمية قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية، ولكن ليس في الماء.	صلابة

المركبات الأيونية:

المواد الأيونية الصلبة هي مركبات أصعب وهشة. المركبات التساهمية:

عموما، المركبات التساهمية هي أكثر ليونة من المواد الصلبة الأيونية. إيماج كورتيسي: "التساهمية السندات الهيدروجين" من قبل جاسيك ف - العمل الخاص. (سيسي بي-سا 3. 0) عبر العموم "IonicBondingRH11" من قبل رانوش - العمل الخاص. (سيسي بي-سا 3. 0) عبر ويكيميديا ​​كومنز