الفرق بين السندات الأيونية والساهمية

الأيونية مقابل السندات التساهمية

كما اقترح الكيميائي الأمريكي ج. ن. لويس، الذرات مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في قذيفة التكافؤ. معظم الذرات لديها أقل من ثمانية إلكترونات في قذائف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري). وبالتالي، فهي ليست مستقرة. هذه الذرات تميل إلى التفاعل مع بعضها البعض لتصبح مستقرة. وهكذا، يمكن لكل ذرة تحقيق التكوين الإلكتروني الغاز النبيل. السندات الأيونية والتساهمية هي نوعان رئيسيان من الروابط الكيميائية، التي تربط الذرات في مركب كيميائي.

أيوني بوند

يمكن للذرات كسب أو فقدان الإلكترونات وتشكيل جزيئات مشحونة سلبية أو إيجابية. وتسمى هذه الجسيمات الأيونات. هناك تفاعلات كهرباء بين الأيونات. الرابطة الأيونية هي القوة الجذابة بين هذه الأيونات المشحونة بشكل متعارض. وتتأثر قوة التفاعلات الكهروستاتيكية إلى حد كبير بالطاقة الكهربية للذرات في رابطة أيونية. الكهربية هي قياس تقارب الذرات للإلكترونات. يمكن للذرة، ذات القدرة الكهربية العالية أن تجتذب الإلكترونات من ذرة مع إلكترونيغاتيفيتي منخفضة لتشكل رابطة أيونية. على سبيل المثال، كلوريد الصوديوم لديه رابطة الأيونية بين أيون الصوديوم وأيون الكلوريد. الصوديوم هو معدن؛ وبالتالي، فقد منخفضة جدا كهربية (0. 9) مقارنة بالكلور (3. 0). بسبب هذا الاختلاف إليكترونيغاتيفيتي، الكلور يمكن جذب الإلكترون من الصوديوم وتشكيل كلون و نا + أيونات. وبسبب هذا، كل من الذرات كسب التكوين النبيل الغاز الإلكترونية مستقرة. يتم عقد كل و نا + معا من قبل قوى كهرباء جذابة، وبالتالي تشكيل الرابطة الأيونية.

- 2>>

التساهمية بوند

عندما اثنين من الذرات، وجود مماثلة أو منخفضة جدا إلكترونيغاتييفيتي الفرق، تتفاعل معا، فإنها تشكل الرابطة التساهمية من خلال تقاسم الإلكترونات. وبهذه الطريقة، يمكن لكل من الذرات الحصول على التكوين الإلكتروني للغاز النبيل عن طريق تقاسم الإلكترونات. جزيء هو المنتج الذي ينتج عن تشكيل الروابط التساهمية بين الذرات. على سبيل المثال، عندما تنضم الذرات نفسها لتشكيل جزيئات مثل Cl2، H2، أو P4، كل ذرة مرتبط إلى آخر بواسطة رابطة تساهمية. يحتوي جزيء الميثان (CH4) أيضا على روابط تساهمية بين ذرات الكربون والهيدروجين. الميثان هو مثال لجزيء وجود روابط التساهمية بين الذرات مع فرق منخفض جدا الكهربية.

السندات الأيونية مقابل السندات التساهمية - تحدث السندات الأيونية بين ذرات لها إلكتروناتغفيتيز مختلفة جدا، في حين أن السندات التساهمية تحدث بين ذرات ذات اختلافات كهربية مماثلة أو منخفضة جدا. - السندات الأيونية تحدث بين المعادن وغير المعادن. يحدث الترابط التساهمي الأكثر شيوعا بين اثنين من المعادن اللافلزية. - في الترابط الأيوني، يحدث نقل كامل للإلكترونات، في حين يحدث الترابط التساهمي عندما يتشارك عنصران (أو أكثر) الإلكترونات. - عادة ما ينظر إلى المواد الأيونية على أنها بلورات. في البلورات، ويحيط ايون سالبة الشحنة من قبل عدد قليل من الأيونات المشحونة إيجابيا والعكس بالعكس. - خلافا للمركبات الأيونية، الذرات التي تقيدها السندات التساهمية موجودة كجزيئات. في درجة حرارة الغرفة، ينظر إليها أساسا على أنها غازات أو سوائل. - بما أن المركبات الأيونية هي في شكل بلوري، فإنها تحتوي على نقاط انصهار عالية جدا ونقاط غليان مقارنة بالجزيئات التساهمية. - السندات الأيونية لديها قطبية عالية والسندات التساهمية لها قطبية منخفضة. - في المذيبات القطبية (الماء)، يتم حلها الأيونات المركبات الافراج عن ايونات بدلا من الجزيئات مع الرابطة التساهمية. هذه الحلول قادرة على إجراء الكهرباء.