الفرق بين أيون و إيسوتوب الفرق بين

أيون مقابل نظائرها المشعة

وتتألف كل المادة من ذرات تتكون من إلكترونات سالبة الشحنة تحيط بنواة مركزية. وتشكل النواة مع بروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات المحايدة في حين يتم عقد الإلكترونات معا من قبل قوة كهرومغناطيسية.

وتسمى الذرة التي قد تكون سالبة أو إيجابية شحنة أيون. يتم تشكيل أيون عندما يكون هناك نقص الإلكترون أو الزائد؛ وفي هذه الحالة يعني النقص ذرة موجبة الشحنة أو أيون في حين أن الفائض يعني ذرة سالبة الشحنة أو أيون. وهذا الفائض أو نقص يؤدي إلى عدد إلكترونات لا يساوي العدد الإجمالي للبروتونات في النواة ويسبب الذرة تنبعث من تهمة الكهربائية.

قد يتكون أيون من ذرة واحدة ويسمى أيون ذري أو أحادي الذرات، أو قد يتكون من عدة ذرات ويسمى أيون الجزيئي أو متعدد الذرات. عادة ما توجد الأيونات في الطبيعة. ويتم إنتاجها في حالة صلبة أو سائلة أو غازية. تحدث في البرق والشرارات الكهربائية واللهب في حالة الغاز، وفي حالتها الصلبة أو السائلة تحدث عندما تتفاعل الأملاح مع المذيبات مثل حالة الأيونات في المياه المالحة.

أنها تعطي الأحجار الكريمة ألوانها من خلال امتصاص الضوء من أيونات المعادن، وأنها توفر الشمس مع التلألؤ. وبصرف النظر عن هذا، فهي مهمة في الكيمياء الحيوية وانهيار أدينوسين ثلاثي الفوسفات (أتب).

أعطيت كلمة "أيون" من قبل الفيزيائي الإنجليزي مايكل فاراداي إلى نوع معين يستخدم وسطا مائيا في النقل بين الأقطاب الكهربائية. ويأتي من الكلمة اليونانية "يوف" وهو ما يعني "الذهاب. "

- 3>>

كلمة "نظائر"، من ناحية أخرى، تأتي من الكلمة اليونانية "في نفس المكان" التي اقترحتها مارغريت تود لفريدريك سودي الذي اكتشف أنه بينما كان يدرس المشعة وسلاسل الاضمحلال بين اليورانيوم والرصاص.

في ذرة، هناك أعداد مختلفة من البروتونات والنيوترونات. عنصرها الكيميائي يتم إنشاؤه من قبل عدد من البروتونات في حين أن نظير العنصر يتم تأسيسها من قبل عدد من النيوترونات التي لديها.

يوجد نظير عندما يكون هناك نقص أو زيادة في النيوترونات في الذرة. الذرات في عنصر معين يجب أن يكون لها نفس عدد البروتونات ولكن قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات. ويؤدي هذا إلى وجود عدة نظائر لها خصائص كيميائية وسلوكيات مماثلة. هناك تصنيفين من النظائر: مستقرة وغير مستقرة. النظائر المستقرة هي تلك التي لا تتحلل تلقائيا. النظائر غير المستقرة هي تلك التي تتحلل تلقائيا وتنبعث منها الإشعاع المؤين.

ملخص:

1. الأيونات هي ذرات مشحونة سالبة أو سالبة بينما النظائر هي اختلافات مختلفة من الذرات في عنصر.

2. توجد الأيونات عندما يكون هناك نقص أو زيادة في الإلكترونات في ذرة في حين توجد نظائر عندما يكون هناك نقص أو زيادة في النيوترونات في الذرة.

3. قد تكون النظائر مستقرة (لا تتحلل تلقائيا) أو غير مستقرة (تتحلل تلقائيا) بينما الأيونات قد تكون ذرية (تتكون من ذرة واحدة) أو الجزيئية (تتكون من عدة ذرات).