الفرق بين القوات بين الجزيئات وقوات البينية الجزيئية
القوات بين الجزيئات مقابل القوى الجزيئية
القوات بين الجزيئات
القوى بين الجزيئات هي القوى بين الجوار الجزيئات، الذرات أو أي جزيئات أخرى. ويمكن أن تكون هذه القوى جذابة أو متهورة. قوى جذابة بين الجزيئات عقد المواد معا، وبالتالي، هذه هي مهمة لجعل المواد السائبة. كل الجزيئات لها قوى بين الجزيئات بينهما، وبعض هذه القوى ضعيفة، وبعضها قوي. هناك أنواع مختلفة من القوات بين الجزيئات على النحو التالي.
- 999 <• السد الهيدروجيني• األقطار ثنائي القطب
• ثنائي القطب ثنائي القطب
• ثنائي القطب الناتج عن الأيونات
• ثنائي القطب الناتج عن ثنائي القطب
• لندن / القوى
عندما يعلق الهيدروجين على ذرة كهربية مثل الفلور، الأوكسجين أو النيتروجين، سوف يؤدي الترابط القطبي. بسبب إليكترونيغاتيفيتي، الإلكترونات في السندات سوف تكون أكثر جذب إلى ذرة إليكترونيغاتيف من ذرة الهيدروجين. لذلك، سوف ذرة الهيدروجين الحصول على شحنة موجبة جزئية، في حين أن ذرة أكثر إليكترونيغاتيف الحصول على شحنة جزئية سالبة. عندما جزيئين وجود هذا الفصل تهمة قريبة من قبل، سيكون هناك قوة جذب بين الهيدروجين والذرة المشحونة سلبا. ويعرف هذا الجذب بالروابط الهيدروجينية. في بعض الجزيئات، يمكن أن يكون هناك تهمة فصل بسبب الاختلافات إليكترونيغاتيفيتي. لذلك، هذه الجزيئات لها ثنائي القطب. عندما يكون أيون على مقربة من، بين أيون ونهاية مشحونة بشكل متقطع من جزيء ستشكل التفاعلات الكهربائية، والتي تعرف باسم قوات الأيونات ثنائي القطب. في بعض الأحيان، عندما تكون النهاية الإيجابية لجزيء واحد والنهاية السلبية لجزيء آخر قريبة، فإن التفاعل الكهربائي سيكون بين الجزيئين. ويعرف هذا بتفاعل ثنائي القطب ثنائي الأقطاب. هناك بعض جزيئات متناظرة مثل H
2 ، كل 2 حيث لا يوجد أي تهمة فصل. ومع ذلك، الإلكترونات تتحرك باستمرار في هذه الجزيئات. لذلك يمكن أن يكون هناك فصل تهمة لحظة داخل الجزيء إذا كان الإلكترون يتحرك نحو نهاية واحدة من جزيء. نهاية مع الإلكترون سيكون لها تهمة سلبية مؤقتا، في حين أن الطرف الآخر سيكون له شحنة موجبة. ويمكن لهذه الثنائيات القطبية المؤقتة أن تحفز ثنائي الأقطاب في الجزيء المجاور وبعد ذلك، يمكن أن يحدث تفاعل بين الأقطاب المتعارضة. ويعرف هذا النوع من التفاعل بتفاعل ثنائي الأقطاب ثنائي القطب. وهذا هو نوع من قوات فان دير فالس، التي تعرف بشكل منفصل باسم قوى تشتت لندن.
هذه هي القوى بين ذرات جزيء أو مركب. أنها تربط الذرات مع بعضها البعض والحفاظ على جزيء دون كسر.هناك ثلاثة أنواع من القوى داخل الجزيئية كما التساهمية، الترابط الأيونية والمعدنية.
عندما يكون ذراتان لهما فرق كهربي مماثل أو منخفض جدا، يتفاعلان معا، فإنهما يشكلان رابطة تساهمية عن طريق مشاركة الإلكترونات. وعلاوة على ذلك، يمكن للذرات كسب أو فقدان الإلكترونات وتشكيل الجسيمات المشحونة السلبية أو الإيجابية على التوالي. وتسمى هذه الجسيمات الأيونات. هناك تفاعلات كهرباء بين الأيونات. الترابط الأيوني هو القوة الجذابة بين هذه الأيونات المشحونة بشكل متعارض. تفرز إلكترونات المعادن في قشورها الخارجية وتنتشر هذه الإلكترونات بين الكاتيونات المعدنية. ولذلك، فهي تعرف باسم بحر من الإلكترونات المترجمة. وتسمى التفاعلات الكهروستاتيكية بين الإلكترونات والكاتيونات الترابط المعدني.
