الفرق بين السندات الهيدروجينية والسندات الأيونية

باقة الهيدروجين مقابل أيون بوند

تحمل السندات الكيميائية الذرات والجزيئات معا. السندات مهمة في تحديد السلوك الكيميائي والجسدي للجزيئات والذرات. وكما اقترح الكيميائي الأمريكي ج. ن. لويس، فإن الذرات مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في قشور التكافؤ. معظم الذرات لديها أقل من ثمانية إلكترونات في قذائف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري). وبالتالي، فهي ليست مستقرة. هذه الذرات تميل إلى التفاعل مع بعضها البعض لتصبح مستقرة. وهكذا، يمكن لكل ذرة تحقيق التكوين الإلكتروني الغاز النبيل. الرابطة الأيونية هي واحدة من هذه الروابط الكيميائية، التي تربط الذرات في المركبات الكيميائية. الروابط الهيدروجينية هي عوامل الجذب بين الجزيئات بين الجزيئات.

- <>>

سندات الهيدروجين

عندما يعلق الهيدروجين على ذرة كهربية مثل الفلور أو الأكسجين أو النيتروجين، سيؤدي الترابط القطبي. بسبب إليكترونيغاتيفيتي، الإلكترونات في السندات سوف تكون أكثر جذب إلى ذرة إليكترونيغاتيف من ذرة الهيدروجين. لذلك، سوف ذرة الهيدروجين الحصول على شحنة موجبة جزئية، في حين أن ذرة أكثر إليكترونيغاتيف الحصول على شحنة جزئية سالبة. عندما جزيئين وجود هذا الفصل تهمة قريبة من قبل، سيكون هناك قوة جذب بين الهيدروجين والذرة المشحونة سلبا. ويعرف هذا الجذب بالروابط الهيدروجينية.

الروابط الهيدروجينية أقوى نسبيا من التفاعلات الثنائية القطب الأخرى، وتحدد السلوك الجزيئي. على سبيل المثال، جزيئات الماء لديها الترابط الهيدروجين بين الجزيئات. ويمكن أن يشكل جزيء الماء أربع روابط هيدروجينية مع جزيء ماء آخر. منذ الأكسجين واثنين من أزواج وحيد، يمكن أن تشكل اثنين من روابط الهيدروجين مع الهيدروجين موجبة الشحنة. ثم جزيئات الماء يمكن أن تعرف باسم ديمر. ويمكن لكل جزيء مائي أن يربط مع أربعة جزيئات أخرى بسبب قدرة الترابط الهيدروجيني. هذه النتيجة في نقطة غليان أعلى للمياه، على الرغم من أن جزيء الماء لديه وزن جزيئي منخفض. لذلك، الطاقة اللازمة لكسر الروابط الهيدروجين عندما يذهبون إلى المرحلة الغازية عالية. وعلاوة على ذلك، روابط الهيدروجين تحديد هيكل الكريستال من الجليد. ترتيب فريد من الجليد شعرية يساعدها على تطفو على المياه، وبالتالي يحمي الحياة المائية في فترة الشتاء. بخلاف هذه الرابطة الهيدروجينية تلعب دورا حيويا في النظم البيولوجية. ويستند هيكل ثلاثي الأبعاد للبروتينات والحمض النووي فقط على روابط الهيدروجين. يمكن تدمير السندات الهيدروجينية عن طريق التسخين والقوى الميكانيكية.

الأيونية السندات

يمكن للذرات كسب أو فقدان الإلكترونات وتشكيل الجسيمات المشحونة السلبية أو الإيجابية على التوالي. وتسمى هذه الجسيمات الأيونات.هناك تفاعلات كهرباء بين الأيونات. الترابط الأيوني هو القوة الجذابة بين هذه الأيونات المشحونة بشكل متعارض. وتتأثر قوة التفاعلات الكهروستاتيكية إلى حد كبير بالطاقة الكهربية للذرات في رابطة أيونية. تعطي القدرة الكهربية قياس تقارب الذرات للإلكترونات. ذرة مع إلكترونيغاتيفيتي عالية يمكن جذب الإلكترونات من ذرة مع انخفاض إليكترونيغاتيفيتي لتشكيل الرابطة الأيونية. على سبيل المثال، كلوريد الصوديوم لديه رابطة الأيونية بين أيون الصوديوم وأيون الكلوريد. الصوديوم هو معدن؛ وبالتالي، فقد منخفضة جدا كهربية (0. 9) مقارنة بالكلور (3. 0). بسبب هذا الاختلاف إليكترونيغاتيفيتي، الكلور يمكن جذب الإلكترون من الصوديوم وتشكيل كلون و نا + أيونات. وبسبب هذا، كل من الذرات كسب مستقرة، التكوين الإلكتروني الغاز النبيل. يتم عقد كل و نا + معا من قبل قوى كهرباء جذابة، وبالتالي تشكيل الرابطة الأيونية.

ما هو الفرق بين سندات الهيدروجين و أيون بوند؟ • تنتج السندات الأيونية داخل المركبات الأيونية. الروابط الهيدروجينية هي روابط بين الجزيئات. • السندات الأيونية أقوى من روابط الهيدروجين. • يجب أن تكون ذرة الهيدروجين موجودة. يمكن أن تحدث السندات الأيونية بين أي ذرة معدنية وغير معدنية. • الترابط الأيوني موجود بين الأنيونات الدائمة والكاتيونات في حين توجد روابط الهيدروجين بين الرسوم الجزئية الإيجابية والجزئية السلبية.