الفرق بين ذرة الهيدروجين وأيون الهيدروجين
الهيدروجين أتوم مقابل أيون الهيدروجين
الهيدروجين هو أول وأصغر عنصر في الجدول الدوري، الذي يشار إليه باسم H. ويصنف تحت المجموعة 1 والفترة 1 في الجدول الدوري بسبب تكوين الإلكترون: 1s 1 . الهيدروجين يمكن أن يستغرق إلكترون لتشكيل أيون سالب الشحنة، أو يمكن بسهولة التبرع الإلكترون لإنتاج بروتون موجب الشحنة أو تقاسم الإلكترونات لجعل روابط تساهمية. وبسبب هذه القدرة، يوجد الهيدروجين في عدد كبير من الجزيئات، وهو عنصر وفير للغاية في الأرض. الهيدروجين وثلاثة نظائر يدعى protium- 1 H (لا النيوترونات)، deuterium- 2 H (نيوترون واحد) وtritium- 3 H (نيوترونين). البروتيوم هو الأكثر وفرة بين ثلاثة وجود حوالي 99٪ وفرة النسبية. الهيدروجين موجود كجزيء ذرات ذرية (H 2 ) في طور الغاز، وهو غاز عديم اللون عديم الرائحة. وعلاوة على ذلك، الهيدروجين هو غاز قابل للاشتعال للغاية، ويحرق مع لهب أزرق شاحب. الهيدروجين ليس رد الفعل جدا تحت درجة حرارة الغرفة العادية. ومع ذلك، في درجات حرارة عالية يمكن أن تتفاعل بسرعة. H 2 في حالة أكسدة الصفر؛ وبالتالي، يمكن أن تعمل كعامل مختزل، للحد من أكاسيد المعادن، أو الكلوريدات وإطلاق المعادن. ويستخدم الهيدروجين في الصناعات الكيميائية مثل إنتاج الأمونيا في عملية هابر. ويستخدم الهيدروجين السائل كوقود في الصواريخ والمركبات.
العناصر الموجودة في الجدول الدوري ليست مستقرة باستثناء الغازات النبيلة. لذلك، عناصر محاولة للرد مع العناصر الأخرى، لكسب التكوين الإلكترون الغاز النبيل لتحقيق الاستقرار. وبالمثل، لديه الهيدروجين أيضا للحصول على الإلكترون لتحقيق تكوين الإلكترون من الغاز النبيل، الهيليوم. جميع المعادن اللافلزية تتفاعل مع الهيدروجين، وتشكيل أيونات الهيدروجين. وباستثناء بعض أوجه التشابه، فإن ذرة الهيدروجين وأيون الهيدروجين له خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة بسبب تغير إلكترون واحد.
ذرة الهيدروجين
ذرة الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري. ذرة الهيدروجين لديها إلكترون واحد وبروتون واحد. لذلك، لديها تكوين الإلكترون من 1s 1 . لديها فقط إلكترون واحد مملوء في المدار الفرعي الفرعي حيث يمكن استيعاب إلكترونات. لذلك، ذرة الهيدروجين غير مستقرة ومتفاعلة جدا من أجل الحصول على تكوين الإلكترون مستقرة. اعتمادا على النظائر عدد النيوترونات في النواة يمكن أن تختلف كما ذكر أعلاه.
أيون الهيدروجين
ويسمى أيون الهيدروجين أيضا باسم هيدرون. وهي مصنوعة عن طريق إزالة إلكترون واحد من الهيدروجين الذري. أيون الهيدروجين لديه تهمة +1 (أحادية التكافؤ). ويعرف الموجبة من البروتيوم على وجه التحديد باسم البروتونات، وهي نوع من ذرات الهيدروجين التي نعتبرها أساسا وفرة الطبيعية بروتيوم مرتفع جدا بالمقارنة مع النظائر الأخرى.هذا موجود في المحاليل المائية مثل أيونات الهيدرونيوم (H 3 O + ). وتكون أيونات الهيدروجين مسؤولة عن الحموضة، ويؤخذ تركيز أيونات الهيدروجين لحساب قيم الرقم الهيدروجيني. عندما تتفاعل ذرات الهيدروجين مع غيرها من أيونات الهيدروجين غير المعادن تتشكل، ويتم تحريرها إلى الوسط المائي كليا أو جزئيا عندما يذوب الجزيء.
|
ما هو الفرق بين ذرة الهيدروجين وأيون الهيدروجين ؟ • يحمل أيون الهيدروجين رسوم +1، مقابل ذرة الهيدروجين المشحونة محايدة. • تحتوي ذرة الهيدروجين على بروتون واحد وإلكترون واحد، في حين أن أيون الهيدروجين له بروتون واحد، ولكن لا يوجد إلكترونات. • بسبب إطلاق إلكترون واحد، يختلف نصف قطر أيون الهيدروجين عن نصف القطر الذري. • ذرة الهيدروجين هي أكثر تفاعلا من أيون لأنها أكثر غير مستقرة. وقد حقق الأيون تكوين الإلكترون الهيليوم. وبالتالي، فإنه هو مستقر. • ينجذب أيون الهيدروجين إلى أقطاب سالبة الشحنة، ولكن ذرة الهيدروجين ليست كذلك. |
