الفرق بين الخلايا الكهروكيميائية والخلايا الكهربائية

خلية كهروكيميائية مقابل خلية كهربائية

في أكسدة الكيمياء الكهربائية، تلعب تفاعلات الحد دورا هاما. في تفاعل تقليل الأكسدة، تنتقل الإلكترونات من متفاعل إلى آخر. وتعرف المادة التي تقبل الإلكترونات بأنها عامل اختزال، حيث أن المادة التي تعطي الإلكترون تعرف باسم العامل المؤكسد. وكيل الحد هو المسؤول عن الحد من المتفاعلات الأخرى في حين تمر الأكسدة نفسها. وعن عامل مؤكسد، هو العكس بالعكس. ويمكن تقسيم هذه التفاعلات إلى اثنين من ردود الفعل نصف، لإظهار الأكسدة منفصلة والتخفيضات؛ وبالتالي، فإنه يدل على عدد من الإلكترونات تتحرك داخل أو خارج.

الخلايا الكهروكيميائية

الخلية الكهروكيميائية هي مزيج من عامل مختزل و مؤكسد، و الذي يتم فصله عن بعضها البعض. وعادة ما يتم الفصل بواسطة جسر ملح. على الرغم من أنها مفصولة جسديا، كل من الخلايا نصف في اتصال كيميائي مع بعضها البعض. الخلايا الكهربية والكلفانية هي نوعين من الخلايا الكهروكيميائية. في كل من الخلايا الالكتروليتية والجلفانية، تحدث تفاعلات الحد من الأكسدة. لذلك، في خلية كهروكيميائية، وهناك نوعان من القطبين يسمى الأنود والكاثود. يتم توصيل كلا الأقطاب الكهربائية خارجيا مع الفولتميتر عالية المقاومة. وبالتالي، لن يكون الحالي نقل بين الأقطاب. هذا الفولتميتر يساعد على الحفاظ على الجهد معين بين الأقطاب حيث تفاعلات الأكسدة يحدث. يحدث تفاعل الأكسدة على الأنود، ويحدث رد فعل الحد على الكاثود. وتغمر أقطاب في حلول بالكهرباء منفصلة. عادة، هذه الحلول هي الحلول الأيونية ذات الصلة لنوع من القطب. على سبيل المثال، مغمورة أقطاب النحاس في حلول كبريتات النحاس والأقطاب الفضة مغمورة في محلول كلوريد الفضة. هذه الحلول مختلفة. وبالتالي، يجب فصلها. والطريقة الأكثر شيوعا لفصلها هي جسر ملح. في الخلية الكهروكيميائية، يتم تحويل الطاقة الكامنة للخلية إلى تيار كهربائي، والتي يمكننا استخدامها لإضاءة لمبة، أو للقيام ببعض الأعمال الكهربائية الأخرى.

خلايا التحليل الكهربائي

هذه خلية تستخدم تيارا كهربائيا لكسر المركبات الكيميائية، أو بعبارة أخرى، إجراء تحليل كهربائي. ولذلك، تحتاج الخلايا كهربائيا مصدر خارجي للطاقة الكهربائية للتشغيل. على سبيل المثال، إذا أخذنا النحاس والفضة ليكون القطبين في الخلية، يتم توصيل الفضة إلى محطة إيجابية لمصدر الطاقة الخارجية (بطارية). يتم توصيل النحاس إلى محطة سلبية. منذ محطة سلبية الإلكترون الغنية، وتتدفق الإلكترونات من هناك إلى القطب النحاس.لذلك يتم تقليل النحاس. في القطب الفضة، يحدث رد فعل الأكسدة، ويتم إعطاء الإلكترونات الصادرة إلى الإلكترون محطة إيجابية ناقصة للبطارية. وفيما يلي رد فعل الكلي الذي يحدث في خلية كهربائيا، والتي لديها النحاس والفضة أقطاب.

- 3>>

2Ag + سو ²⁺ (أق) ⇌2 أغ ⁺ (أق) + سو (s)

الفرق بين الخلايا الكهروكيميائية والخلايا كهربائيا؟ • الخلية كهربائيا هو نوع من الخلايا الكهروكيميائية. • الخلايا كهربائيا تحتاج إلى تيار خارجي للتشغيل. ولكن الخلية الكهروكيميائية، يتم تحويل الطاقة الكامنة للخلية إلى تيار كهربائي. حتى في الخلية كهربائيا، وعملية في الأقطاب ليست عفوية. • في الكهروكيميائية الخلية، الكاثود هو إيجابي، والأنود هو سلبي. في الخلية كهربائيا، الكاثود هو سلبي، والأنود هو إيجابي.