الفرق بين إدتا و إغتا

إدتا مقابل إغتا

إدتا و إغتا كلاهما عوامل مخلبية. كلاهما من الأحماض الكربوكسيلية بوليامينو ولها أكثر أو أقل نفس الخصائص.

إدتا

إدتا هو الاسم المختصر للإيثيلين ديامين تيتراسيتيك أسيد. ومن المعروف أيضا باسم (الإثيلين دينتريلو) حمض تيتراسيتيك. وفيما يلي هيكل إدتا.

يحتوي جزيء إدتا على ستة مواقع حيث يمكن ربط أيون معدني. هناك نوعان من مجموعات الأمينية وأربع مجموعات الكربوكسيل. ذرات النيتروجين من المجموعات الأمينية لديها زوج الإلكترون أونشارد في كل منهما. إدتا هو يجندنتي يجند. أيضا، هو عامل مخلب بسبب القدرة على عزل أيونات المعادن. إدتا تشكل خيلات مع جميع الكاتيونات باستثناء الفلزات القلوية وهذه المخالب مستقرة بما فيه الكفاية. ثبات النتائج من العديد من المواقع المعقدة داخل الجزيء الذي يؤدي إلى قفص مثل هيكل المحيطة أيون المعادن. هذا يعزل أيون المعادن من جزيئات المذيبات، وبالتالي منع الذوبان. مجموعة الكربوكسيل من إدتا يمكن فصل التبرع البروتونات. وبالتالي، إدتا له خصائص حمضية. أنواع مختلفة من إدتا يتم اختصارها كما هو 4 Y 3 Y - >، HY3 - و Y 4- . في درجة الحموضة منخفضة جدا (المتوسطة الحمضية)، شكل بروتوناتد من إدتا (H 4 Y) هو الغالب. في المقابل، في درجة الحموضة العالية (المتوسطة الأساسية)، شكل ديبروتوناتد تماما (Y 4- ) يسود. وكما يتغير الرقم الهيدروجيني من انخفاض درجة الحموضة إلى درجة الحموضة العالية، أشكال أخرى من إدتا تسود في بعض قيم الرقم الهيدروجيني. إدتا متاح كما شكل بروتوناتد بالكامل أو إما شكل الملح. الصوديوم إيدتا والكالسيوم الصوديوم إدتا هي أشكال الملح الأكثر شيوعا المتاحة. H 4 Y و ثنائي الهيدرات من ملح الصوديوم نا 2 H 2 Y. 2H 2 O متوفرة تجاريا في نوعية كاشف.

عندما يذوب في الماء، إدتا يعمل مثل الأحماض الأمينية. وهي موجودة كما زويتريون مزدوجة. في هذه المناسبة، صافي تهمة الصفر، وهناك أربعة البروتونات انفصال (وترتبط اثنين من البروتونات مع مجموعات الكربوكسيل واثنين المرتبطة مجموعات أمين). يستخدم على نطاق واسع إدتا كمعايرة كومبلكتوميتريك. حلول إدتا هي مهمة كعازل لأنه يجمع مع أيونات المعادن في نسبة 1: 1 بغض النظر عن التهمة على الموجبة. كما يستخدم إدتا كمادة حافظة للعينات البيولوجية. كميات صغيرة من أيونات المعادن الموجودة في العينات البيولوجية، والغذاء يمكن أن تحفز أكسدة الهواء من المركبات الموجودة في العينات. إدتا معقدة بشدة هذه الأيونات المعدنية، وبالتالي منعهم من تحفيز أكسدة الهواء. هذا هو السبب في أنه يمكن أن تستخدم كمادة حافظة.
إغتا

إغتا هو المصطلح المختصر لحمض الإيثيلين غليكول تيتراسيتيك أسيد. وهو عامل مخلب، وتشبه إلى حد كبير إدتا.إغتا لديها تقارب أعلى لأيونات الكالسيوم من أيونات المغنيسيوم. إغتا لديها الهيكل التالي.

على غرار إدتا، إغتا أيضا أربعة مجموعات الكربوكسيل، والتي يمكن أن تنتج أربعة بروتونات على التفكك. هناك مجموعتين أمين واثنين من ذرات النيتروجين من المجموعات الأمينية لها أونشارد الإلكترون الزوج في كل منهما. إغتا يمكن استخدامها كمخزن مؤقت لتشبه الرقم الهيدروجيني للخلية الحية. هذه الخاصية إغتا تسمح باستخدامها في تاندم تقارب تنقية، وهو تقنية تنقية البروتين.

ما هو الفرق بين

إدتا و إغتا

؟

• إدتا هو إثيلين ديامين تيتراسيتيك أسيد و إغتا هو إثيلين غليكول تيتراسيتيك أسيد.

• إغتا لديه وزن جزيئي أعلى من إدتا. • بخلاف مجموعات الكربوكسيل الأربع، وهما مجموعتان أمينيتان، تمتلك إغتا ذرات أخرى من الأكسجين مع إلكترونات غير مشارآة. • إغتا لديه تقارب أعلى إلى أيونات الكالسيوم مقارنة مع إدتا. و إدتا لديه تقارب أعلى إلى أيونات المغنيسيوم مقارنة إغتا.

• إغتا لديها نقطة غليان أعلى من إدتا.