الفرق بين السندات المزدوجة والسندات الفردية
ضعف السندات مقابل السندات الواحدة | سيغما بوند فس دوبل بوند
كما هو مقترح من قبل الكيميائي الأمريكي ج. ن. لويس، الذرات مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في قذيفة التكافؤ. معظم الذرات لديها أقل من ثمانية إلكترونات في قذائف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري). وبالتالي، فهي ليست مستقرة. هذه الذرات تميل إلى التفاعل مع بعضها البعض، لتصبح مستقرة. وهكذا، يمكن لكل ذرة تحقيق التكوين الإلكتروني الغاز النبيل. ويمكن القيام بذلك عن طريق تشكيل السندات الأيونية، السندات التساهمية أو السندات المعدنية. من بين هذه، الترابط التساهمية هو خاص. خلافا لغيرها من الترابط الكيميائي، في الترابط التساهمية هناك القدرة على جعل الروابط متعددة بين ذرتين. عندما تتفاعل ذرتان لهما فرق كهربي مماثل أو منخفض جدا معا، فإنها تشكل رابطة تساهمية عن طريق مشاركة الإلكترونات. عندما يكون عدد الإلكترونات تقاسم أكثر من واحد من كل ذرة، نتيجة السندات متعددة. من خلال حساب ترتيب السندات، وعدد من الروابط التساهمية بين ذرتين في جزيء يمكن تحديدها.
ما هي السندات الواحدة؟
يتم تكوين السندات الواحدة عندما يتم تقاسم إلكترونات بين ذرتين مع اختلاف كهربي مماثل أو منخفض. يمكن أن تكون الذرات من نفس النوع أو أنواع مختلفة. على سبيل المثال، عندما تنضم الذرات نفسها لتشكيل جزيئات مثل كل 2 ، H 2 ، أو P 4 ، يتم ربط كل ذرة بأخرى بواسطة السندات التساهمية. يحتوي جزيء الميثان (تش 4 ) على رابطة تساهمية واحدة بين نوعين من العناصر (ذرات الكربون والهيدروجين). وعلاوة على ذلك، الميثان هو مثال لجزيء وجود الروابط التساهمية بين الذرات مع فرق منخفضة جدا الكهربية. تسمي السندات التساهمية واحدة أيضا باسم سيغما السندات. المجموعات المستعبدين فقط من قبل سيغما السندات لديها القدرة على الخضوع للتناوب حول تلك السندات فيما يتعلق بعضها البعض. يسمح هذا التناوب جزيء أن يكون له هياكل مطابقة مختلفة. يتم تشكيل السندات واحدة مع سب 3 تهجين ذرات جزيء. عندما تتداخل جزيئات متجانسة متراكبة خطيا، يتم تشكيل رابطة واحدة.
2
التهجين يسمح للذرات لتشكيل السندات المزدوجة. من هذه السندات اثنين، واحد هو رابطة سيغما التي أدلى بها تداخل الخطي من اثنين من المدارات الهجينة sp2. وتتكون السندات الأخرى، المعروفة باسم السندات بي، من التداخل الجانبي للمدارتين p. والمثال الشائع لجزيء ذو رابطة مزدوجة هو الإيثيلين.في الإيثيلين، الرابطة المزدوجة بين ذرات كربون. وبخلاف ذرات مماثلة، تتشكل رابطة مزدوجة بين ذرات مختلفة كما في أمثلة الكربون الكربوني (C = O)، إيمينس (C = N)، مركبات أزو (N = N) الخ
