الفرق بين الديوتريوم والتريتيوم
الديوتريوم مقابل تريتيوم
الهيدروجين هو أول وأصغر عنصر في الجدول الدوري، والذي يشار إليه باسم H. وله إلكترون واحد وبروتون واحد. وهي تصنف ضمن المجموعة 1 والفترة 1 في الجدول الدوري بسبب تكوين الإلكترون: 1s 1 . الهيدروجين يمكن أن يستغرق إلكترون لتشكيل أيون سالب الشحنة، أو يمكن بسهولة التبرع الإلكترون لإنتاج بروتون موجب الشحنة أو تقاسم الإلكترونات لجعل روابط تساهمية. وبسبب هذه القدرة، يوجد الهيدروجين في عدد كبير من الجزيئات، وهو عنصر وفير للغاية في الأرض. الهيدروجين وثلاثة نظائر يدعى protium- 1 H (لا النيوترونات)، deuterium- 2 H (نيوترون واحد) وtritium- 3 H (نيوترونين). البروتيوم هو الأكثر وفرة بين ثلاثة وجود حوالي 99٪ وفرة النسبية.
ما هو الديوتريوم؟
الديوتريوم هو واحد من نظائر الهيدروجين. وهو نظير مستقر مع 0. 015٪ وفرة الطبيعية. هناك بروتون ونيوترون في نواة الديوتريوم. ولذلك، فإن العدد الشامل من اثنين، والعدد الذري هو واحد. ويعرف هذا أيضا باسم الهيدروجين الثقيل. يظهر الديوتريوم كما 2 H. ومع ذلك، والأكثر شيوعا هو أن يكون مع D. يمكن أن يكون الديوتريوم موجودة كجزيء غازي ثنائي الذرة مع الصيغة الكيميائية D 2 . ومع ذلك، فإن إمكانية الانضمام إلى ذرات D اثنين في الطبيعة منخفضة بسبب وفرة أقل من الديوتريوم. ولذلك، فإن معظمها من الديوتريوم المستعبدين إلى 1 H الذرة صنع الغاز يسمى هد (ديوتريد الهيدروجين). اثنين من ذرات الديوتريوم يمكن ربط مع الأكسجين لتشكيل المياه التناظرية D 2 O، والذي يعرف أيضا باسم المياه الثقيلة. جزيئات مع الديوتريوم تظهر الخصائص الكيميائية والفيزيائية مختلفة من التناظرية الهيدروجين منهم. على سبيل المثال، الديوتريوم يمكن أن يحمل تأثير النظائر الحركية. المركبات ديوتيرد تظهر الاختلافات المميزة في نمر، الأشعة تحت الحمراء والكتلة الطيفية، وبالتالي، يمكن تحديدها باستخدام تلك الأساليب. الديوتريوم لديه تدور واحد. لذلك، في الرنين المغناطيسي النووي، والديوتريوم اقتران يعطي الثلاثي. أنه يمتص تردد الأشعة تحت الحمراء مختلفة من الهيدروجين في الأشعة تحت الحمراء الطيفي. بسبب فرق كبير في الكتلة، في الطيف الكتلي، يمكن تمييز الديوتريوم عن الهيدروجين.
ما هو التريتيوم؟
التريتيوم هو نظير الهيدروجين حيث عدد الكتلة هو ثلاثة. ولذلك، فإن نواة التريتيوم لديها بروتون واحد واثنين من النيوترونات. انها موجودة فقط في كمية ضئيلة، في الطبيعة. وبسبب هذا السبب، فإنه يجب أن تنتج بشكل مصطنع للاستخدام العملي. التريتيوم هو نظير مشع (وهذا هو النظائر المشعة الوحيدة للهيدروجين). يبلغ عمره 12 سنة، ويتحلل عن طريق انبعاث جسيم بيتا لإنتاج الهليوم -3. الكتلة الذرية من التريتيوم هو 3.0160492. التريتيوم موجود كغاز (هت) عند درجة الحرارة والضغط القياسية. كما يمكن أن تشكل أكسيد (هتو)، والذي يعرف باسم "المياه تريتيتد. "يستخدم التريتيوم في صنع الأسلحة النووية. وعلاوة على ذلك، يتم استخدامه بمثابة التتبع في الدراسات البيولوجية والبيئية.
|
ما هو الفرق بين الديوتريوم والتريتيوم ؟ • تحتوي نواة الديوتريوم على نيوترون واحد، بينما تحتوي نواة التريتيوم على نيوترونات. • الكتلة الذرية من التريتيوم هي 3. 0160492، والكتلة الذرية من الديوتريوم هو 2. 014102. • التريتيوم هو مشع، في حين أن الديوتريوم ليس كذلك. • الديوتريوم وفيرة في الطبيعة بالمقارنة مع التريتيوم. |
