الفرق بين البنزين والفينيل
البنزين مقابل فينيل
البنزين
البنزين له فقط ذرات الكربون والهيدروجين مرتبة لإعطاء بنية مستوية. لديها الصيغة الجزيئية ل 6 H 6 . هيكلها وبعض من الخصائص هي كما يلي. تم العثور على هيكل البنزين من قبل كيكول في عام 1872. بسبب العطرية، فإنه يختلف عن المركبات الأليفاتية.
الوزن الجزيئي: 78 جرام مول -1
نقطة الغليان: 80. 1 o
نقطة الانصهار: 5 o C
الكثافة: 0. 8765 g سم -3
البنزين هو سائل عديم اللون مع رائحة حلوة. هو قابل للاشتعال ويتبخر بسرعة عندما يتعرض. يستخدم البنزين كمذيب، لأنه يمكن أن يحل الكثير من المركبات غير القطبية. ومع ذلك، البنزين هو قابل للذوبان قليلا في الماء. بنية البنزين هي فريدة من نوعها بالمقارنة مع غيرها من الهيدروكربونات الأليفاتية؛ وبالتالي، والبنزين له خصائص فريدة من نوعها. جميع الكربونات في البنزين لديها ثلاثة سب 2 المدارات المهجنة. اثنان سب 2 مدارات مهجنة لتداخل الكربون مع سب 2 مدارات مهجنة من الكربونات المجاورة في أي من الجانبين. أخرى سب 2 تتداخل المداري المهجنة مع مداري الهيدروجين لتشكيل السندات.. تتداخل الإلكترونات في المدارات P لتداخل الكربون مع إلكترونات p من ذرات الكربون في كلا الجانبين التي تشكل السندات بي. يحدث هذا التداخل من الإلكترونات في جميع ذرات الكربون الستة، وبالتالي، تنتج نظاما من السندات بي، والتي تنتشر على حلقة الكربون بأكملها. وهكذا، يقال إن هذه الإلكترونات تكون محلية. ويعني إضفاء الطابع المحلي على الإلكترونات عدم وجود روابط مزدوجة ومزدوجة. لذا فإن جميع أطوال السندات C-C هي نفسها، والطول بين أطوال السندات مفردة ومزدوجة. بسبب حلقة البنزين ديلوكاليزاتيون مستقرة، وبالتالي، مترددة في الخضوع لإضافة ردود فعل، على عكس ألكينس أخرى.
فينيل
فنيل هو جزيء هيدروكربوني مع الصيغة C 6 H 5 . هذا مشتق من البنزين، لذلك، له خصائص مماثلة مثل البنزين. ومع ذلك، وهذا يختلف عن البنزين بسبب عدم وجود ذرة الهيدروجين في الكربون واحد. وبالتالي فإن الوزن الجزيئي للفينيل هو 77 غرام مول -1 . ويختصر فينيل كما ف. وعادة ما يتم ربط فينيل لمجموعة فينيل أخرى، ذرة أو جزيء (هذا الجزء يعرف باسم البديل). ذرات الكربون من الفينيل هي سب 2 هجين مثل في البنزين. جميع الكربونات يمكن أن تشكل ثلاثة السندات سيغما. اثنين من السندات سيغما تتشكل مع اثنين من الكربونات المجاورة، بحيث أنها سوف تؤدي إلى هيكل حلقة. يتم تشكيل السندات سيجما أخرى مع ذرة الهيدروجين. ومع ذلك، في واحد الكربون في الحلبة، يتم تشكيل السندات سيجما الثالث مع ذرة أخرى أو جزيء بدلا من ذرة الهيدروجين. الإلكترونات في المدارات p تتداخل مع بعضها البعض لتشكيل سحابة الإلكترون ديوكاليزد.ولذلك، فإن الفينيل له أطوال C-C مماثلة بين جميع الكربون، بغض النظر عن وجود التناوب السندات مفردة ومزدوجة. هذا طول السندات C-C حوالي 1. 4 Å. الحلبة مستوية ولها زاوية 120 o بين السندات حول الكربون. بسبب مجموعة بديلة من فينيل، قطبية وغيرها من الخصائص الكيميائية أو الفيزيائية تتغير. إذا قام المستبدل بالتبرع بالإلكترونات إلى سحابة الإلكترون المفصلة في الحلقة، تعرف تلك المجموعات باسم مجموعات التبرع بالإلكترون (E. g. -OCH 3 ، نه 2 ). إذا اجتذب المستبدل الإلكترونات من سحابة الإلكترون، فإنه يعرف باسم إلكترون سحب المستبدل. (E. g. -NO 2 ، -COOH). مجموعات فينيل مستقرة بسبب العطرية، حتى أنها لا تخضع بسهولة الأكسدة أو التخفيضات. وعلاوة على ذلك، فهي مسعور وغير القطبية.
|
ما الفرق بين البنزين والفينيل ؟ • الصيغة الجزيئية للبنزين هي 6 H 6 و، بالنسبة للفينيل، هو 6 H 5. • فينيل مشتق من البنزين. • فينيل وحدها ليست مستقرة كما البنزين. • فينيل هو بديل بينما البنزين ليس كذلك. |
