الفرق بين الوزن الذري والكتلة الذرية

الوزن الذري مقابل الكتلة الذرية

الكتلة الذرية والوزن الذري تستخدم بالتبادل من قبل معظم الناس. ومع ذلك، فإنها تحمل معان مختلفة، ويسبب خطأ كبير في حسابات المواد السائبة إذا تم اتخاذ هذين اثنين واحد.

الكتلة الذرية

تتألف الذرات أساسا من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. الكتلة الذرية هي ببساطة كتلة الذرة. وبعبارة أخرى، هو جمع الجماهير من جميع النيوترونات والبروتونات والإلكترونات في ذرة واحدة، وتحديدا، عندما الذرة لا تتحرك (بقية الكتلة). أخذ قسط الراحة لأن؛ وفقا لأساسيات الفيزياء، وقد تبين أنه عندما تتحرك الذرات بسرعة عالية جدا الجماهير زيادة. ومع ذلك، فإن كتلة الإلكترونات صغيرة إلى حد كبير بالمقارنة مع الجماهير من البروتونات والنيوترونات. لذلك، يمكننا أن نقول أن مساهمة الإلكترونات في كتلة ذرية أقل. تحتوي معظم الذرات في الجدول الدوري على نظيرتين أو أكثر. النظائر تختلف عن بعضها البعض من خلال وجود عدد مختلف من النيوترونات، على الرغم من أن لديهم نفس البروتون والإلكترون المبلغ. وبما أن كمية النيوترونات مختلفة، فإن لكل نظير كتلة ذرية مختلفة.

وعلاوة على ذلك، فإن جماهير الذرات صغيرة جدا، لذلك لا يمكننا التعبير عنها في وحدات كتلة طبيعية مثل غرام أو كيلوغرام. لأغراضنا، ونحن نستخدم وحدة وحدة كتلة الذرية الذرية الدعوة (أمو) لقياس الكتلة الذرية. 1 وحدة الكتلة الذرية هي واحدة من اثني عشر كتلة كتلة C-12 النظائر. عندما تنقسم كتلة ذرة على كتلة واحدة من اثني عشر من كتلة النظير C-12، يتم الحصول على الكتلة النسبية. ومع ذلك، في الاستخدام العام عندما نقول الكتلة الذرية النسبية لعنصر، ونحن نعني وزنها الذري (لأنه يحسب النظر في جميع النظائر).

الوزن الذري

كما ذكر أعلاه، يمكن أن يكون هناك عدة نظائر لعنصر واحد. الوزن الذري هو متوسط ​​الوزن محسوبا بالنظر إلى جميع الجماهير من النظائر. كل نظير موجود في البيئة بنسب مختلفة. عند حساب الوزن الذري، تؤخذ في الاعتبار كتلة النظائر والوفرة النسبية.

تعرف إيوباك الوزن الذري على النحو التالي:

"الوزن الذري (الكتلة الذرية النسبية) لعنصر من مصدر محدد هو نسبة الكتلة المتوسطة لكل ذرة من العنصر إلى 1/12 من كتلة ذرة 12C. "

وتحسب الأوزان الواردة في الجدول الدوري على هذا النحو، وتعطى في الكتلة الذرية النسبية.

ما هو الفرق بين الوزن الذري والكتلة الذرية؟

- الكتلة الذرية هي كتلة ذرة واحدة، وهي مجموعتها الجماعية من النيوترونات والبروتونات والإلكترونات.

- الوزن الذري هو متوسط ​​وزن عنصر ما، فيما يتعلق بجميع نظائره ووفراته النسبية.

ملخص

الكتلة الذرية أو الوزن الذري لا يعطي معنى مختلفا إذا كان هناك نظير واحد فقط من عنصر. ولكن، إذا كان هناك نظائر أكثر، ثم كتلة من النظائر الأكثر وفرة يسهم أكثر نحو الوزن الذري. على سبيل المثال، كل-35 وفرة الطبيعية هي 75. 76٪ وفرة كل-37 هو 24. 24٪. الوزن الذري للكلور هو 35. 453 (أمو)، وهو أقرب إلى كتلة النظير كل-35.