الفرق بين الرقم الذري وعدد قداس

ارقام الذرية مقابل عدد قداس تتميز

الذرات التي كتبها أعدادهم الذرية وعدد الكتلة. في الجدول الدوري، يتم ترتيب الذرات وفقا لعددها الذري. عدد كتلة عنصر هو أكثر ارتباطا مع كتلة منه. ومع ذلك، فإنه لا يعطي كتلة الدقيق من الذرة. هناك بعض العناصر، حيث العدد الذري والعدد الكتلي هو مماثل، وأكثر من مرة، العدد الكتلي هو أعلى من العدد الذري.

ما هو العدد الذري؟

العدد الذري للعنصر هو عدد البروتونات الموجودة في النواة. الرمز للدلالة على العدد الذري هو Z. عندما الذرة محايدة، لديها نفس عدد الإلكترونات كما البروتونات. وهكذا، فإن العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات في هذه الحالة. ولكن هو دائما موثوق بها للحصول على عدد من البروتونات باعتبارها العدد الذري. يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري وفقا للعدد الذري المتزايد. وقد رتبت هذه الترتيبات تلقائيا لهم في زيادة الوزن الذري معظم الوقت. كل عنصر له عدد ذري ​​منفصل، وليس هناك عنصر له نفس العدد الذري. ولذلك، فإن العدد الذري هو وسيلة ملائمة للتمييز بين العناصر المختلفة. من خلال النظر في العدد الذري نفسه، والكثير من المعلومات حول العنصر يمكن سحبها. على سبيل المثال، فإنه يخبر المجموعة والفترة التي ينتمي إليها العنصر في الجدول الدوري. وعلاوة على ذلك، فإنه يعطي معلومات حول حالات الأكسدة، تهمة الأيونات، سلوك الترابط، نواة تهمة، الخ

ما هو عدد الكتلة؟

تتألف الذرات أساسا من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. الكتلة الذرية هي ببساطة كتلة الذرة. تحتوي معظم الذرات في الجدول الدوري على نظيرتين أو أكثر. النظائر تختلف عن بعضها البعض من خلال وجود عدد مختلف من النيوترونات، على الرغم من أن لديهم نفس البروتون والإلكترون المبلغ. وبما أن كمية النيوترونات مختلفة، فإن لكل نظير كتلة ذرية مختلفة.

قداس الرقم هو العدد الكلي للنيوترونات والبروتونات في نواة الذرة. ومن المعروف أيضا مجموعة من النيوترونات والبروتونات كما نوكليونس. لذلك، يمكن أيضا أن يعرف عدد الكتلة على أنه عدد النوكليونات في نواة الذرة. عادة، يتم الإشارة إلى هذا في الزاوية اليسرى العليا من العنصر (كخط أعلى) كقيمة عدد صحيح. النظائر المختلفة لها أعداد جماعية مختلفة، لأن أعدادها من النيوترونات تختلف. ولذلك، فإن عدد كتلة عنصر يعطي كتلة من عنصر في الأعداد الصحيحة. الفرق بين عدد الكتلة والعدد الذري للعنصر يعطي عدد النيوترونات.

ما هو الفرق بين العدد الذري وعدد الكتلة؟ • العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة.العدد الشامل هو العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في النواة. • يتم كتابة العدد الذري التقليدي في الزاوية اليسرى والسفلية للعنصر، في حين أن عدد الكتلة مكتوب في الزاوية اليسرى العليا. • يرمز إلى العدد الذري بواسطة Z، ويشار إلى عدد الكتلة بالرمز A.