الفرق بين ذرة أتوم و أيون

أتوم مقابل أيون

أتوم هي أصغر وحدة محايدة يمكن أن تشكل السندات. وأيون أي جزيء مشحون. قد يتكون أيون من عدة ذرات أو ذرة واحدة. الذرات هي فريدة من نوعها ونوع واحد. الأيونات نوعان، الأيونات الموجبة (الكاتيونات) والأيونات السالبة (الأنيونات).

والفرق الرئيسي بين ذرة وأيون هو تهمة. أتوم محايد كهربائيا بينما يتم شحن أيون كهربائيا. الذرة دائما يحتوي على عدد متساو من الإلكترونات والبروتونات، ولكن في أيون عدد الإلكترونات والبروتونات هي دائما مختلفة. الحد الأقصى لعدد الرسوم الإيجابية التي يمكن أن يكون أيون هو 6. والحد الأقصى لعدد الرسوم السلبية هو 3. يحدث هذا يرجع إلى سببين. الأول هو بسبب فقدان الإلكترونات. وبالتالي النتائج الأيونات الموجبة. والسبب الآخر هو كسب الإلكترونات. وبالتالي النتائج في الأيونات السالبة. إذا كنت تأخذ الذرات، لديهم دائما المدارات الذرية، والأيونات إما المدارات الذرية أو المدارات الجزيئية أو كل من المدارات الذرية والجزيئية. الذرات يمكن العثور عليها فقط في المرحلة الغازية. ولكن يمكن العثور على أيونات في المرحلة الغازية، المرحلة السائلة وكذلك في مرحلة الصلبة.

ملخص: الذرات محايدة، يتم شحن الأيونات إيجابيا أو سلبا الأيونات تتكون من ذرة واحدة أو أكثر مع فقدان / إلكترونات الكسب الكاتيونات تفتقر الإلكترونات والأنيونات لها اضافية الإلكترونات يتم العثور على الذرات فقط في حالة الغازية.