الفرق بين القلويات والقاعدة
القلوي مقابل القاعدة
غالبا ما تستخدم كلمة القلوي بالتبادل لمعالجة الحلول الأساسية للغاية والمعادن القلوية. في هذا السياق، يشار إلى القلويات الفلزات القلوية.
قاعدة
يتم تعريف القواعد بعدة طرق من قبل علماء مختلفين. يعرف أرهينيوس قاعدة كمادة تتبرع بهيئات الحل. Bronsted- لوري يعرف قاعدة كمادة يمكن أن تقبل بروتون. ووفقا لويس، فإن أي متبرع للإلكترون هو قاعدة. وفقا لتعريف أرهينيوس، ينبغي أن يكون مركب أنيون هيدروكسيد والقدرة على التبرع به كأيون هيدروكسيد لتكون قاعدة. ومع ذلك، وفقا لويس وبرونستد- لوري، يمكن أن يكون هناك جزيئات، التي لا تمتلك هيدروكسيدات، ولكن يمكن أن تكون بمثابة قاعدة. على سبيل المثال، نه 3 هي قاعدة لويس، لأنها يمكن أن تبرع زوج الإلكترون على النيتروجين. نا 2 كو 3 هو قاعدة Bronsted- لوري بدون مجموعات هيدروكسيد، ولكن لديه القدرة على قبول هيدروجين.
القواعد لديها صابون زلق مثل الشعور والطعم المر. وهي تتفاعل بسهولة مع الأحماض التي تنتج جزيئات الماء والملح. الصودا الكاوية، والأمونيا، وصودا الخبز هي بعض القواعد المشتركة نأتي عبر كثير من الأحيان. ويمكن تصنيف القواعد إلى اثنين، استنادا إلى قدرتها على فصل وإنتاج أيونات هيدروكسيد. قواعد قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم، كوه، هي المتأينة تماما في حل، لإعطاء الأيونات. قواعد ضعيفة مثل نه 3 تفصل جزئيا وتعطي كميات أقل من أيونات هيدروكسيد. K b هو ثابت التفكك الأساسي. أنه يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان أيونات هيدروكسيد من قاعدة ضعيفة. الأحماض التي تحتوي على أعلى a قيمة (أكثر من 13) هي أحماض ضعيفة، ولكن قواعدها المترافقة تعتبر قواعد قوية. للتحقق من ما إذا كان مادة هي قاعدة أم لا يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورقة ليتموس أو ورقة الرقم الهيدروجيني. القواعد تظهر قيمة الرقم الهيدروجيني أعلى من 7، ويتحول اللون الأحمر إلى الأزرق.
القلوي
القلوي مصطلح يستخدم عادة للمعادن في المجموعة 1 من الجدول الدوري. وتعرف هذه المعادن أيضا بالمعادن القلوية. على الرغم من أن H مدرجة أيضا في هذه المجموعة، إلا أنها مختلفة إلى حد ما. ولذلك، فإن الليثيوم (لي) والصوديوم (نا) والبوتاسيوم (K) وروبيديوم (رب) والسيزيوم (كس) والفرنسيوم (فر) هم أعضاء في هذه المجموعة. المعادن القلوية لينة، لامعة، فضي اللون المعادن. لديهم جميعا إلكترون واحد فقط في الغلاف الخارجي، وأنها ترغب في إزالة هذا وتشكيل 1 كاتيونس. عندما تكون معظم الإلكترونات الخارجية متحمس، فإنه يعود إلى حالة الأرض في حين انبعاث الإشعاع في النطاق المرئي. انبعاث هذا الإلكترون سهل؛ وبالتالي، المعادن القلوية هي رد الفعل جدا. زيادة التفاعلات أسفل العمود. وهي تشكل مركبات أيونية مع ذرات كهربية أخرى. وبشكل أكثر دقة، يتم إحالة القلويات إلى الكربونات أو هيدروكسيد الفلز القلوي.لديهم أيضا خصائص أساسية. فهي مرارة في الذوق، الزلقة، وتتفاعل مع الأحماض، لجعلها محايدة.
|
ما هو الفرق بين القاعدة والقلويات؟ • يتم إحالة المعادن من المجموعة الأولى كالقلويات، أو بشكل أكثر دقة، وتحال كربوناتها وهيدروكسيداتها كالقلويات. ومع ذلك، لديهم خصائص أساسية، وبالتالي هو مجموعة فرعية من القواعد. • لذلك جميع القاعدية هي قواعد، ولكن ليس كل القواعد هي القلويات. • القلوي هو ملح أيوني، في حين أن القواعد هي بالضرورة ليست كذلك. |
