الفرق بين القلوي والقلوي

القلوي مقابل القلوية

عموما، يستخدم القلوي للإشارة إلى القواعد. يتم استخدامه كما يتم استخدام اسم والقلوية كصفة. ومع ذلك، في هذا السياق، أنها تستخدم للإشارة إلى المجموعة 1 والمعادن المجموعة 2 في الجدول الدوري. ومع ذلك، عندما تستخدم للإشارة إلى العناصر، وعادة ما تستخدم المعادن القلوية والفلزات القلوية الأرضية المعدنية.

القلوي

القلوي مصطلح يستخدم عادة للمعادن في المجموعة 1 من الجدول الدوري. وتعرف هذه المعادن أيضا بالمعادن القلوية. على الرغم من أن H مدرجة أيضا في هذه المجموعة، إلا أنها مختلفة إلى حد ما. ولذلك، فإن الليثيوم (لي) والصوديوم (نا) والبوتاسيوم (K) وروبيديوم (رب) والسيزيوم (كس) والفرنسيوم (فر) هم أعضاء في هذه المجموعة. المعادن القلوية لينة، لامعة، فضي اللون المعادن. لديهم جميعا إلكترون واحد فقط في الغلاف الخارجي، وأنها ترغب في إزالة هذا وتشكيل 1 كاتيونس. عندما تكون معظم الإلكترونات الخارجية متحمس، فإنه يعود إلى حالة الأرض في حين انبعاث الإشعاع في النطاق المرئي. انبعاث هذا الإلكترون هو سهل، وبالتالي الفلزات القلوية هي رد الفعل جدا. زيادة التفاعلات أسفل العمود. وهي تشكل مركبات أيونية مع ذرات كهربية أخرى. وبشكل أكثر دقة، يتم إحالة القلويات إلى الكربونات أو هيدروكسيد الفلز القلوي. لديهم أيضا خصائص أساسية. فهي مرارة في الذوق، الزلقة، وتتفاعل مع الأحماض لجعلها محايدة.

القلوية

"القلوية" لها خصائص قلوية. وتعتبر المجموعة 1 وعناصر المجموعة 2، التي تعرف أيضا بالمعادن القلوية والمعادن الأرضية القلوية، قلوية عندما تذوب في الماء. هيدروكسيد الصوديوم، هيدروكسيد البوتاسيوم، هيدروكسيد المغنيسيوم، وكربونات الكالسيوم هي بعض الأمثلة. يعرف أرهينيوس القواعد كمواد تنتج أوه ^- في الحلول. جزيئات أعلاه تشكل أوه ^- عندما يذوب في الماء، وبالتالي، تتصرف مثل القواعد. وتتفاعل المحاليل القلوية بسهولة مع الأحماض التي تنتج جزيئات الماء والملح. أنها تظهر قيمة الرقم الهيدروجيني أعلى من 7 وتحول اللون الأحمر إلى الأزرق. هناك قواعد أخرى باستثناء القواعد القلوية مثل نه ₃ . لديهم أيضا نفس الخصائص الأساسية.

يمكن استخدام القلوية كصف لوصف الخصائص الأساسية؛ أيضا، القلوية يمكن استخدامها على وجه التحديد لمعالجة عناصر المجموعة 2، والتي تعرف أيضا باسم المعادن الأرضية القلوية. أنها تحتوي على البريليوم (بي) المغنيسيوم (المغنيسيوم)، الكالسيوم (كا)، السترونتيوم (سر)، الباريوم (با)، والراديوم (را). فهي عناصر لينة ورد الفعل. هذه العناصر لديها القدرة على تشكيل +2 الكاتيونات. وبالتالي، جعل الأملاح الأيونية مع عناصر إليكترونيغاتيف. عندما تتفاعل المعادن القلوية مع الماء، فإنها تشكل هيدروكسيد قلوي (البريليوم لا تتفاعل مع الماء).

ما هو الفرق بين القلويات والقلوية؟ يستخدم المصطلح القلوي للتعرف على عناصر المجموعة 1، الليثيوم، الصوديوم (نا)، البوتاسيوم (K)، روبيديوم (رب)، السيزيوم (كس) و فرانسيوم (فر). يستخدم المصطلح القلوي لتمثيل عناصر المجموعة 2 البريليوم (بي) المغنيسيوم (المغنيسيوم)، الكالسيوم (كا)، السترونتيوم (سر)، الباريوم (با)، والراديوم (را). تعد المعادن القلوية أكثر تفاعلا من الفلزات الأرضية القلوية. • المعادن القلوية هي أكثر لينة في الطبيعة من القلوية. • ألكاليس لها إلكترون واحد في معظم القشرة الخارجية والفلزات القلوية الأرضية لها إلكترونين. • أشكال القلويات +1 الكاتيونات، والقلوية أشكال +2 الكاتيونات.