الفرق بين القلوي والحمض
القلوي مقابل حمض
غالبا ما تستخدم كلمة القلوي بالتبادل لمعالجة الحلول الأساسية للغاية والمعادن القلوية. في هذا السياق، يشار إلى القلويات الفلزات القلوية.
القلوي
عادة ما يستخدم مصطلح القلويات للمعادن في المجموعة 1 من الجدول الدوري. وتعرف هذه المعادن أيضا بالمعادن القلوية. على الرغم من أن H مدرجة أيضا في هذه المجموعة، إلا أنها مختلفة إلى حد ما. ولذلك فإن الليثيوم (لي) والصوديوم (نا) والبوتاسيوم (K) وروبيديوم (رب) والسيزيوم (كس) والفرنسيوم (فر) هم أعضاء في هذه المجموعة. المعادن القلوية لينة، لامعة، فضي اللون المعادن. لديهم جميعا إلكترون واحد فقط في الغلاف الخارجي، وأنها ترغب في إزالة هذا وتشكيل 1 كاتيونس. عندما تكون معظم الإلكترونات الخارجية متحمس، فإنه يعود إلى حالة الأرض في حين انبعاث الإشعاع في النطاق المرئي. انبعاث هذا الإلكترون هو سهل، وبالتالي الفلزات القلوية هي رد الفعل جدا. زيادة التفاعلات أسفل العمود. وهي تشكل مركبات أيونية مع ذرات كهربية أخرى. وبشكل أكثر دقة، يتم إحالة القلويات إلى الكربونات أو هيدروكسيد الفلز القلوي. لديهم أيضا خصائص أساسية. فهي مرارة في الذوق، الزلقة، وتتفاعل مع الأحماض لجعلها محايدة.
حمض
يتم تعريف الأحماض بعدة طرق من قبل علماء مختلفين. يعرف أرهينيوس حمض كمادة تبرع H3O + أيونات في الحل. Bronsted- لوري يعرف قاعدة كمادة يمكن أن تقبل بروتون. تعريف حمض لويس هو شائع جدا من اثنين أعلاه. ووفقا لذلك، أي المتبرع الإلكترون زوج هو قاعدة. وفقا لتعريف أرينيوس أو برونستد-لوري، يجب أن يكون مركب الهيدروجين والقدرة على التبرع به كبروتون ليكون حمض. ولكن وفقا ل لويس، يمكن أن تكون هناك جزيئات، لا تمتلك الهيدروجين، ولكن يمكن أن تكون بمثابة حمض. على سبيل المثال، بكل 3 هو حمض لويس، لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون. الكحول يمكن أن يكون حمض برونستد لوري، لأنه يمكن التبرع بروتون. ومع ذلك، وفقا لويس، فإنه سيكون قاعدة.
بغض النظر عن التعريفات المذكورة أعلاه، فإننا عادة ما نحدد حامضا كمتبرع بروتون. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل هما من الأحماض التي نأتي عبر منازلنا. أنها تتفاعل مع قواعد إنتاج المياه، وأنها تتفاعل مع المعادن لتشكيل H 2 ،؛ وبالتالي، زيادة معدل التآكل المعدني. ويمكن تصنيف الأحماض إلى اثنين، على أساس قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك، هنو 3 مؤينة تماما في محلول لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل تش 3 كوه ينفصل جزئيا ويعطي كميات أقل من البروتونات. K a هو التفكك الحمضي ثابت. أنه يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان بروتون حمض ضعيف. للتحقق من ما إذا كان مادة حمض أو لا يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورقة ليتموس أو ورقة الرقم الهيدروجيني.في مقياس الرقم الهيدروجيني، من 1-6 الأحماض ممثلة. ويقال أن حمض مع الرقم الهيدروجيني 1 يكون قويا جدا، ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني، وتنخفض الحموضة. وعلاوة على ذلك، والأحماض تتحول اللون الأزرق إلى الأحمر.
|
ما هو الفرق بين القلويات والأحماض؟ • يمكن أن يعمل القلوي كقواعد؛ وبالتالي، فإنها تقبل البروتونات. الأحماض تبرع البروتونات. • القلوي له قيم الرقم الهيدروجيني فوق 7، في حين أن الأحماض لديها قيم الرقم الهيدروجيني أقل من 7. • الأحماض تتحول الأزرق المحول إلى الأحمر والقلوي حلول تتحول الأحمر ليتموس إلى الأزرق. • الأحماض لها طعم حامض، والقلويات لديها طعم مر والصابون مثل الشعور الزلق. |
