الفرق بين أدياباتيك و إسوثرمال

أدياباتيك مقابل متساوي

لأغراض الكيمياء، ينقسم الكون إلى قسمين. ويسمى الجزء الذي نهتم به نظام، والباقي يسمى المحيطة بها. يمكن أن يكون النظام كائن حي أو وعاء تفاعل أو حتى خلية واحدة. وتتميز هذه الأنظمة بنوع التفاعلات التي تجريها أو من خلال أنواع التبادلات التي تجري. ويمكن تصنيف الأنظمة إلى نظامين مفتوحين ونظم مغلقة. في بعض الأحيان، يمكن تبادل المسائل والطاقة من خلال حدود النظام. ويمكن أن تأخذ الطاقة المتبادلة عدة أشكال مثل الطاقة الخفيفة والطاقة الحرارية والطاقة الصوتية، وما إلى ذلك. إذا تغيرت طاقة النظام بسبب اختلاف درجة الحرارة، نقول أنه كان هناك تدفق للحرارة. أدياباتيك و بوليتروبيك هي اثنين من العمليات الحرارية، والتي تتعلق نقل الحرارة في النظم.

أدياباتيك

تغيير أدياباتيك هو واحد الذي لا يتم نقل الحرارة إلى أو خارج النظام. نقل الحرارة يمكن أن تتوقف أساسا بطريقتين. واحد هو باستخدام الحدود معزولة حراريا، بحيث لا الحرارة يمكن أن تدخل أو موجودة. على سبيل المثال، رد فعل نفذ في قارورة ديوار هو أدياباتيك. النوع الآخر من العملية الأدياباتية يحدث عندما تحدث عملية تختلف بسرعة؛ وبالتالي، ليس هناك الوقت المتبقي لنقل الحرارة داخل وخارج. في الديناميكا الحرارية، وتظهر التغييرات أدياباتيك دق = 0. في هذه الحالات، هناك علاقة بين الضغط ودرجة الحرارة. ولذلك، فإن النظام يخضع للتغيرات بسبب الضغط في ظروف أدياباتيك. هذا هو ما يحدث في تشكيل سحابة والتيارات التي تعمل على نطاق واسع. على ارتفاعات أعلى، هناك انخفاض الضغط الجوي. عندما يتم تسخين الهواء، فإنه يميل إلى الارتفاع. لأن ضغط الهواء الخارجي منخفض، فإن الطرود الهواء المتزايد محاولة للتوسع. عند التوسع، جزيئات الهواء تعمل، وهذا سوف يؤثر على درجة الحرارة. هذا هو السبب في درجة الحرارة يقلل عند ارتفاع. وفقا للديناميكا الحرارية، الطاقة في الطرد ظلت ثابتة، ولكن يمكن تحويلها للقيام بأعمال التوسع أو ربما للحفاظ على درجة الحرارة. لا يوجد تبادل الحرارة مع الخارج. ويمكن تطبيق هذه الظاهرة نفسها على ضغط الهواء أيضا (e. g: مكبس). في هذه الحالة، عندما يضغط الهواء لا يتجزأ يزيد درجة الحرارة. وتسمى هذه العمليات التدفئة أدياباتيك والتبريد.

متساوي الحرارة

التغير الحرارى هو التغير الذى يبقى فيه النظام عند درجة حرارة ثابتة. لذلك، دت = 0. يمكن أن تكون العملية متساوية الحرارة، إذا حدث ببطء شديد وإذا كانت العملية قابلة للانعكاس. لذلك، فإن التغيير يحدث ببطء شديد، هناك ما يكفي من الوقت لضبط الاختلافات في درجة الحرارة. وعلاوة على ذلك، إذا كان النظام يمكن أن تعمل مثل بالوعة الحرارة، حيث يمكن الحفاظ على درجة حرارة ثابتة بعد امتصاص الحرارة، هو نظام متساوي الحرارة.للحصول على مثالية في ظروف متساوية الحرارة، ويمكن إعطاء الضغط من المعادلة التالية.

P = نرت / V

منذ العمل، W = بدف يمكن استخلاص المعادلة التالية.

W = نرت لن (ف / في)

لذلك، في درجة حرارة ثابتة يحدث التوسع أو ضغط العمل أثناء تغيير حجم النظام. وبما أنه لا يوجد تغيير داخلي في الطاقة في عملية متساوية الحرارة (دو = 0)، فإن جميع الحرارة الموردة تستخدم للقيام بالعمل. هذا ما يحدث في محرك الحرارة.

ما هو الفرق بين أدياباتيك و متساوي الحرارة؟

• أدياباتيك يعني عدم وجود التبادل الحراري بين النظام والمناطق المحيطة بها، وبالتالي فإن درجة الحرارة سوف تزيد إذا كان ضغط، أو درجة الحرارة سوف تنخفض في التوسع.

• وسائل متساوية الحرارة، لا يوجد تغير في درجة الحرارة. وبالتالي، فإن درجة الحرارة في نظام ثابت. يتم الحصول على هذا عن طريق تغيير الحرارة.

• في أدياباتيك دق = 0، ولكن دت ≠ 0. ومع ذلك، في التغيرات متساوية الحرارة دت = 0 و دق ≠ 0.

• تحدث التغيرات الأديابية بسرعة، في حين أن التغيرات متساوية الحرارة تحدث ببطء شديد.