الفرق بين أكتينيدس و لانثانيدس

أكتينيدس مقابل لانثانيدس

يتم عرض اللانثانيدات والأكتينيدات بشكل منفصل في صفين في الجدول الدوري. كلاهما ينتمي إلى كتلة f.

أكتينيدس

أكتينيد هي مجموعة من العناصر في الجدول الدوري مع الأرقام الذرية تتراوح من 90 إلى 103. هناك 14 العناصر المعدنية. وهي الثوريوم ث (Z = 90) وبروتاكتينيوم با (91) واليورانيوم U (92) والنيبتونيوم نب (93) والبلوتونيوم بو (94) والأمريسيوم آم (95) و كوريوم سم (96) و بيركيليوم بك)، كاليفورنيوم سف (98)، إينشينيوم إس (99)، فيرميوم فم (100)، مندليفيوم مد (101)، وحدة Ї 102، و لورنسيوم لر (103). هذه هي عناصر كتلة؛ لأن إلكتروناتها النهائية مليئة بالمدار الفرعي الفرعي. جميع الأكتينيدات غير مستقرة. وبالتالي، كلها مشعة. لأنها المعادن، فهي عالية إليكتروبوسيتيف. فهي معادن كثيفة، والعديد من ألوتروبيس موجودة. هذه المعادن تشويه بسهولة في الهواء وتتفاعل مع الماء المغلي أو تمييع حمض الإفراج عن غاز الهيدروجين. كما المعادن الأخرى، فإنها يمكن أن تشكل أيضا مركبات مع العناصر اللافلزية. وجدت أكتينيدس في البيئة الطبيعية، على الرغم من أن بعض نادرة جدا. اليورانيوم والثوريوم موجودة كودائع، في كندا. وبسبب نشاطها الإشعاعي، تستخدم معظم الأكتينيدات لإنتاج الطاقة النووية. يتم إنتاج العناصر أكتينيد الاصطناعية للاستخدام لأغراض مختلفة. بخلاف أن بعضها يستخدم لأغراض طبية، وتحديد المعادن، والتصوير الشعاعي النيوتروني، الخ

-

اللانثانيدات

اللانثانيدات تحتوي على عناصر من العدد الذري 57 إلى 71. هناك 15 العناصر المعدنية كما لانثانوم لا (57)، سيريوم سي (58)، برازيوديميوم بيأر (59)، نيوديميوم ند (57) 60)، وسماريوم سم (62)، وروبيوم يو (63)، وروبيوم يو (63)، و غادولينيوم غ (64)، و تيربيوم تب (65)، و ديسبروسيوم دي (66)، و هولميوم هو (67) ، ثوليوم تم (69)، يتربيوم يب (70)، و لوتيتيوم لو (71). هذه تنتمي إلى كتلة f في الجدول الدوري. وبالتالي يتم ملء الإلكترونات النهائية في المدار الفرعي 4F. ودفن المدارات 4F داخل المدارات الفرعية الأخرى، وكيمياء اللانثانيدات تختلف بسبب حجم الذرة. أنها تظهر +3 حالة الأكسدة. من اليسار إلى اليمين من صف في الجدول الدوري، ينخفض ​​حجم +3 أيونات اللانثانيد، وهذا يعرف بانكماش لانثانيد. اللانثانيدات هي المعادن اللون الفضي، والتي تتفاعل بسهولة مع الأوكسجين في الهواء لإنتاج أكاسيدها. اللانثانيدات هي تفاعلية للغاية، المعادن الناعمة نسبيا مع نقاط انصهار عالية ونقاط الغليان. أنها تشكل بسهولة المركبات الأيونية مع المعادن غير المعدنية. عندما تتفاعل مع حمض المخفف أو المياه لانثانيدس تنتج غاز الهيدروجين. اللانثانيدات لها إلكترونات غير منقطعة (باستثناء اللوتيتيوم)، والتي هي المسؤولة عن خصائصها باراماجنيتيك. ويعرف اللانثانيدات أيضا باسم المعادن الأرضية النادرة بسبب وفرة منخفضة في سطح الأرض.على الرغم من أنها نادرة، وهناك الكثير من الأعراف من هذه العناصر. وهي تستخدم كمحفز في إنتاج الزجاج، والبترول، وما إلى ذلك كما أنها تستخدم في المغناطيس والفوسفور والمصابيح والموصلات الفائقة والتطبيقات الضوئية، الخ

ما هو الفرق بين الأكتينيدات واللانثانيدات؟ • أكتينيدس ملء الإلكترونات إلى 5F المدارات الفرعية، في حين أن اللانثانيدات ملء الإلكترونات تصل إلى 4F المدارات الفرعية. • جميع الأكتينيدات مشعة، ولكن اللانثينيدات ليست (باستثناء بروميثيوم). • اللانثانيدات تظهر أقصى حالة الأكسدة +4 حيث تظهر الأكتينيدات +3، +4، +5، +6 و +7 الأكسدة.