الفرق بين الحل 1. مولار و 1 الحل مولال

a 1. 0 الحل المولي مقابل حل مولالي 1

منذ فترة طويلة، وافترض من قبل أفوغادرو أن هناك عددا محددا يمثل عدد ذرات أو جزيئات تلك المادة في واحد من الخلد من تلك المادة. وهكذا، يحتوي خلد واحد من كل عنصر على عدد متساو من الذرات، بصرف النظر عن الوزن الذري لهذا العنصر. كما تم تطوير مفاهيم التضارب والخلل لوصف تركيزات المذاب في محلول. في حين أن المولية هي مقياس لعدد الشامات من المذاب في لتر من الحل، والولبية هو عدد من الشامات في 1KG من الحل. المسلحة مع هذه المعرفة، فمن السهل لمعرفة الفرق بين 1. 0 محلول المولي وحل مولال 1.

يتضح من التعريف أعلاه أن محلول 1. 0 م يحتوي على 1 مول من المذيبات لكل لتر من المحلول. تذكر، M هو الرمز الذي يمثل مولاريتي، في حين يستخدم م لتمثيل مولاليتي. ولذلك، 1. 0 م الحل يعني 1 مول من المذاب لكل كجم من المذيب. إذا كان الماء هو المذيب، ليس هناك الكثير من الفرق بين 1. 0 م الحل و 1 م الحل كما في درجة حرارة الغرفة، وكثافة المياه تؤخذ لتكون 1 كجم / لتر. ويؤدي ذلك إلى تكافؤ الحلول ومولوية الحلول. ومع ذلك، بالنسبة لجميع المذيبات الأخرى، هناك فرق في قيم 1. 0 م الحل و 1. 0 م الحل. وذلك لأن جميع المذيبات الأخرى لديها خطورة محددة أكثر أو أقل من واحد.

إذا كان على المرء أن يجعل 1. 0 M محلول من كلوريد الصوديوم في الماء، واحد يجب أن تأخذ 1 كجم من الماء وإضافة 23 + 35 = 58 غرام من كلوريد الصوديوم (وزنه الذري).

لذلك إذا كان علينا أن نأخذ مثالا على مذيب مثل الإيثانول الذي كثافة 0. 789kg / L، 1. 0 M الحل سيكون 0. 789 م. وبالمثل، قد يكون مولاليتي أقل أو أكثر من 1. 0M حلول اعتمادا على كثافتها.

باختصار:

1. 0 M سولوتيون فس 1. 0 m سولوتيون

• مولاريتي و مولاليتي هي مقاييس تركيزات الحلول.

• في حين أن مولاريتي هو عدد من الشامات لكل لتر من محلول، مولاليتي هو عدد من الشامات لكل كيلوغرام من المذيبات.

• بالنسبة للمحلول المائي للماء، فإن المولارية والخلوية هي نفسها التي لها خطورة محددة قدرها 1

• بالنسبة إلى جميع الحلول الأخرى، قد تكون نسبة الاستخلاص أكثر أو أقل من 1. 0 م من المحلول.